07应用化学物化试题A定.docx

1、07应用化学物化试题A定西北农林科技大学本科课程考试试卷20062007学年第二学期 物理化学 课程A卷专业年级： 应化05级 命题教师： 杨亚提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、选择题（每题1 分,共20分）1、一定量的理想气体从相同始态分别经等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则有 （ ）A、V1V2 B、V1V2 C、V1=V2 D、无法确定2、下列公式中不正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、3、rGm=rGm+RTlnQ，当选用不同的标准状态时，反应的rGm改变，该反应的rGm和Q将 （ ）A、都变 B、都不变 C、Q变，rG

2、m不变 D、Q不变，rGm变4、对于理想溶液，其形成过程的体系热力学函数的变化为 （ ）A、H=0，S=0，G0C、V=0，H=0，S0 D、V=0，S=0，H=05、为马拉松运动员沿途准备的软饮料应该是哪一种 （ ）A.白开水 %的葡萄糖水 C.高能量饮料 D.含适量维生素的等渗饮料。6、H2SO4与水可形成（s），（s），（s）三种水合物，在下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有多少种 （ ）A、3种 B、2种 C、1种 D、0种7、克-克方程可用于 （ ）A、I2 (s) = I2 (g) B、C(石墨)=C(金刚石)C、I2 (g,T1) = I2 (g,T2) D、I2 (

3、s) = I2 (l) 8、一定体积的水，当聚成一个大球，或分散成许多小水滴时，在相同温度下，这两种状态的性质保持不变的是 （ ）A、表面能 B、表面张力 C、比表面积 D、液面下的附加压力9、理想气体是 （ ）A、独立的不可别粒子体系 B、相依的粒子体系C、独立的可别粒子体系 D、定域的可别粒子体系10、某体系有1molNO分子，每个分子有两种可能的排列方式，即NO和ON，也可将体系视为NO和ON的混合物。在0K下，该体系的熵值为 （ ）A、S0=0 B、S0=kln2 C、S0=Rln2 D、S0=2kln211、在，下，摩尔平动熵最大的气体为 （ ）A、H2 B、CH4 C、NO D、C

4、O212、298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kAkB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 （ ）的量大于B的量 的量小于B的量的量等于B的量 的量与B的量无法比较13、有一放热反应：2A（g）+B（g）=C（g）+D（g），下列条件中哪一种可使反应向正向移动 （ ）A、升高温度，降低压力 B、降低温度，降低压力C、升高温度，升高压力 D、降低温度，升高压力14、下列物质的水溶液，在一定浓度下，其正离子的迁移数（tB）如下所列，选用哪一种物质做盐桥，可使电池的液体接界电势减至最小 （ ）A、BaCl2(t(Ba+)= B、NaCl(t(Na+)=C

5、、KNO3(t(K+)= D、AgNO3(t(Ag+)=15、，当H2SO4溶液的浓度在低浓度区增加时，其电导率k和摩尔电导率m将 （ ）A、k减小，m增加 B、k增加，m增加C、k减小，m减小 D、k增加，m减小16、298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu 1 = , Cu+ +e = Cu 2 = ,则反应 Cu2+ + e =Cu+ 的3是 （ ）A、 B、 C、 D、 17、某反应的速率常数为，其反应物起始浓度为L，则其半衰期（ ）A、 B、. C、. D、. 18、在, （H2O）l与(H2O)g的关系是 （ ）A.(H2O)l (H2O)g B.(H2O)l =(H2O)g C

6、.(H2O)l 0，0，90三、判断题（每小题1分，共10分）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四. 计算题（共42分）1.(12分)解：WpV=p(V2-V1) =pV2+pV1= -nRT2+ nRT1= nR(T1-T2) =1mol -(2分)U= nCV,m (T2-T1) =1mol J(2分)H= nCp,m (T2-T1) =1mol 9000J(1分)Qp=H=9000J(1分)S = n Cp,m ln(T2/T1) =1mol (2分)由 Sm(600K)=Sm(300K)+S = +1=分)TS = n(T2S2T1S1) (1分)=1mol

7、(600K =50968J (1分)G =HTS9000J57474J =48474J (1分)2、（8分）解：（1）时rHm0=+ = (1分)Cp=+ = = + = - 分)rGm0 = rHm0 - TrSm0 = (- 10-3 = (1分)(1分)(2) 596K下由基尔戈夫定律及Cp为常数,可有 rHm0(T)= H0 + CpTH0 = rHm0(298) - Cp = 103 10-3= 则596K时 rHm0(596K)= + 59610-3= 或(1分)(1分)（3）596K时反应的 rGm0（596K） = rHm0（596K）- 596rSm0（596K） = 596

8、(- 10-3 = (1分)(1分)3、(10分)解：（1）根据半衰期与初压成反比可知该反应符合二级反应（1分）且 t1/2 = 1/p0k （1分）T = 900K k1 = 1/t1/2 p0 = 1/(1520 = 10-5kPa-1s-1（1分）T = 1000K k2 = 1/ t1/2 p0 = 1/(21248) = 10-5kPa-1s-1 （1分）（2）根据求得Ea = （2分） (3) 2A 2B + D t = 0 0 0 t kPa 2pkPa pkPa （1分）p总 = 2p + 2p + p = p = 10kPa （1分）根据二级反应动力方程 1/(54-2p)

9、1/54 = k2t （1分） t = （1分）4、(12分)解：(1) 正极反应 2AgAc(s) +2e 2Ag(s) +2Ac 分)负极反应 Cu Cu2+ + 2e分)电池反应 2AgAc(s) +Cu 2Ag(s) +CuAc2 (1分)(2)已知298K时，E1 = 310K时，E2 = 则 (dE/dT)p= (E2 E1)/(T2-T1) = = 101 (2分)rGm= nFE =296500C.mol1= (1分)rSm= nF(dE/dT)p= 296500C.mol1101 (1分)= (1分)(3)设计电池Ag（s）|Ag+（）| Ac-（）|AgAc（s）,Ag（s

10、）(1分) 电池反应 AgAc (s) Ag+ + Ac- （1分）根据（1）电池(2分)所以 （1分） 则 lnKsp = nE0F/RT = 196500C.mol-1/ (1分) Ksp = 10-3 五、（8分）解(1) ：(NH4)2SO4水溶液，单相；：(NH4)2SO4水溶液+(NH4)2SO4(s)，两相； ：(NH4)2SO4水溶液+冰(s)，两相；: (NH4)2SO4(s)+冰(s)，两相。（4分）(2) A: (NH4)2SO4(s)+冰(s)+溶液(l) ，三相平衡点；线LA：H2O(l)=H2O(s)两相平衡线；AN：(NH4)2SO4水溶液=(NH4)2SO4(s两相平衡线（3分）(3)先等温浓缩，再降温。（1分）