科学八年级下第二章微粒的模型与符号单元测试精选含答案1.docx
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科学八年级下第二章微粒的模型与符号单元测试精选含答案1
科学八下第二章微粒的模型与符号单元测试题精选（含答案）1
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
评卷人
得分
一、选择题
1．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。
该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（）
A．N5-是一种单质B．1个N5-带一个单位的正电荷
C．1个N5-共含有35个质子D．1个N5-共含有35个电子
2．能源合作是“一带一路”重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
石油属于（ ）
A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物
3．电闪雷鸣的雨天。
空气中发生的雷电固氮反应如下：
①N2+O2═2NO②2NO+O2═2NO2③3NO2+H2O═2HNO3+NO。
有关判断正确的是（）
A．NO气体由一个N原子和一个0原子构成
B．HNO3属于常见的酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为+4价
D．反应③属于化合反应
4．某体育比赛的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式是：
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
则下列有关叙述错误的是（）
A．KClO3中氯元素显+5价B．KClO3和KCl属于盐类物质
C．上述反应是复分解反应 D．P2O5吸收水形成的雾呈酸性
5．“化学为生命密码解锁。
”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。
下列说法正确的是（ ）
A．胞嘧啶由4个碳、5个氢、1个氧和3个氮原子构成的B．胞嘧啶属于有机物
C．胞嘧啶中各元素质量比为4：
5：
1：
3 D．胞嘧啶中氮元素质量分数为43.2%
6．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。
硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。
这种反应属于（）
A．置换反应
B．甲是氧化物
C．化合反应
D．分解反应
7．谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）是味精的主要成分。
下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（ ）
A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5∶8
8．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（ ）
①有机物 ②盐 ③碱 ④酸
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
9．下列关于放射现象、原子核和核能的说法中，正确的是（）
A．通过对放射现象的研究，可确认“原子核由质子和电子组成”
B．放射性有着广泛的应用，但是强剂量或长时间的辐射对人体有害
C．目前的核电站是利用核聚变释放的核能来发电的
D．核聚变的原料“铀”在地球上的储量非常有限
10．联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）
A．101
B．157
C．258
D．359
11．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）
A．x:
y=1:
1B．x:
y=1:
2C．x:
y=1:
4D．x:
y=2:
1
12．Ⅹ元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（）
A．（2W（M-2A））/Mn
B．2WM/（m（m-2A））
C．（W（M-2A））/2Mn
D．（m（M-2A））/2MW
13．二十世纪初，为了研究物质内部的结构，物理学家做了大量的实验，揭示了原子内部的结构。
发现了电子、中子和质子，如图所示是（）
A．卢瑟福的α粒子散射实验装置B．卢瑟福发现质子的实验装置
C．汤姆逊发现电子的实验装置D．查德威克发现中子的实验装置
14．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构相同 ④质量几乎相等⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤
B．②③④
C．①④⑤
D．③④⑤
15．在“甲+乙→丙+丁”的反应中，下列说法正确的是（）
A．若甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应
B．若丙、丁为化台物，则该反应一定是复分解反应
C．若丙、丁中有沉淀，则甲、乙中一定有碱
D．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱
16．2015年央视“3·15晚会”爆光山东一些非法炼油厂生产有毒调和汽油，用90号汽油、石脑油、芳烃、甲缩醛等混合而成。
其中不少化工原料在国家标准中明令禁止，如甲缩醛会造成汽车漏油、挥发有害气体，污染环境等。
甲缩醛分子结构模型如图，下列关于甲缩醛的说法错误的是（）
A．甲缩醛化学式为
B．甲缩醛由碳、氧、氢原子构成
C．甲缩醛中碳元素的质量分数最大D．甲缩醛碳元素与氧元素质量比为9∶8
17．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的
离子，则下列关系式一定正确的是（）
A．
B．
C．
D．
18．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A．Zn2+中的“2+”表示锌原子带有2个单位的正电荷
B．
中的化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
19．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物----“可燃冰”，贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子，若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充，则"可燃冰"的平均分子组成为（）
A．
B．
C．
D．
20．地震引发了日本核电站的核泄漏，为人类核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。
下列有关原子的说法正确的是（）
A．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B．原子中的质子数与中子数一定相等
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子是不能再分的最小粒子
21．某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
A．a－2＋3B．a＋2＋3C．a－2－3D．a＋2－3
22．A、B两种元素的相对原子质量比为1：
16，它们所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1：
8，则该化合物的化学式可表示为（）
A．ABB．AB2C．A2B3D．A2B
23．下列说法不正确的是（ ）
A．Ca和Ca2+是同一种元素B．带电原子团都带负电荷
C．Ca原子失去两个电子成为Ca2+D．Mg2+有22个核外电子
24．NH4Cl、N2、_____、N2O3、HNO3是按照一定的规律排列的，则横线上的物质可能是（ ）
A．NH3B．NOC．NO2D．N2O3
25．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。
某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（）
A．64%B．50%C．47%D．36%
26．某物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m,则R元素的相对原子质量是（）
A．m−3n−1B．m−3n+1C．m−33n−16D．m−33n+16
27．核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们可能是（）
①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子。
A．①③B．①④C．②③D．③④
28．下列涉及学科观念的说法正确的是（）
A．根据微粒观:
水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B．根据转化观:
升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．根据结构观:
构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
D．根据守恒观:
10ml质量分数为60%的浓硫酸,加10ml水后溶质质量分数变为30%
29．2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。
HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。
则1个HeH+（）
A．只有1个原子核B．共有3个质子C．共有4个电子D．相对质量为3
30．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）
A．12B．16C．5D．10
31．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A．CO2:
表示二氧化碳中含有2个氧原子
B．
：
表示一个镁离子带2个单位正电荷
C．2Cu：
表示2个铜原子
D．
：
表示硫元素化合价为-2价
评卷人
得分
二、简答题
32．汽泡爽是一种冲调饮料。
其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种_____。
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
（2）一个柠檬酸分子是由______个原子组成，
（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为______。
评卷人
得分
三、填空题
33．我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re）为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子则其核外电子数为_________。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。
高铼酸钠中铼元素的化合价为_______。
34．中国药学家屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素。
（青蒿素的化学式：
C15H22O5）
（1）下列说法中不正确的是________
A．一个青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15︰22︰5
D．一个青蒿素分子中含11个氢分子
（2）屠呦呦认为温度过高有可能对青蒿有效成份造成破坏而影响疗效，于是改为用沸点较________的乙醚提取，并将该提取物分为中性和酸性两部分，经过反复的试验，结果青蒿乙醚提取物的中性部位即191号样本对鼠疟和猴疟的抑制率均达到100％。
35．通过对已学知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律。
这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。
请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题。
（1）由表格内容对照可得出的规律是：
元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等；
（2）硫酸亚铁受热能分解，产物均为氧化物，唯一的固体产物呈红色，结合表中信息和反应原理，写出该分解反应产物的化学式：
________。
36．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是已知的世上最薄最坚硬的纳米材料，同时是在长度和横截面积相同条件下，电阻最小的材料。
浙大科研团队研制出的新型铝-石墨烯电池，由金属铝箔负极、石墨烯正极及ACl4-电解液组成，这种电池可以在零下40摄氏度到120摄氏度的环境中工作，在零下30摄氏度的环境中，这种新型电池能实现1000次充放电性能不减，而在100摄氏度的环境中，它能实现4.5万次。
这种新型电池是柔性的，将它弯折一万次后，容量完全保持。
根据以上材料分析：
（1）石墨烯属于___材料（选填“非金属”“金属”或“有机合成”）
（2）石墨烯电池的AlCl4-电解液中，铝元素的化合价为___。
（3）从充放电性能的角度考虑，铝石墨烯电池更适合在___（选填“高温”或“低温”）环境中使用。
（4）有人建议用石墨烯制作电饭煲的发热体，你认为是否合适，理由是___。
37．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿索（化学式为C15H22O5）――一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿索之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列同题。
（1）一个青蒿索分子中含有________个原子。
（2）青蒿索中的氢元素与氧元素的质量比是________。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
_________
38．写出下列物质的化学式。
（1）熟石灰：
________
（2）石灰石：
________
（3）纯碱：
________
（4）胆矾：
________
39．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：
1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：
3，则该化合物的化学式为________；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53．3%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
40．新型氨燃料电池是以氨气（NH3）为燃料的电池，因其价格低廉、释放能量多、产物无污染等优点引起科学家重视，发展潜力巨大。
（1）
中氮元素和氢元素的质量比为。
（2）
在燃料电池内被催化氧化的化学方程式为：
4NH3+3O2
2N2+6H2O。
该化学反应的基本反应类型为。
41．知硫酸铁Fe2（SO4）3和硫酸亚铁FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则含铁元素的质量分数应为_____
42．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。
大多数厨师有个工作经验：
炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。
下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）的化学式获得的微观信息为______；
（2）148克甲酸乙酯（C3H6O2）所含碳元素的质量为________g；
（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为__________。
43．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为________和________（写出2种可能）。
44．2010年3月22日是第18届“世界水日”，3月22日至28日是第23届“中国水周”。
联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“健康用水，清洁世界”，我国确定的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。
明矾KAl（SO4）2·12H2O就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题：
（列式计算）
（1）明矾的相对分子质量是多少__________________？
（2）明矾中各元素的质量比是多少________________？
（3）明矾中K元素的质量分数是多少______________？
（计算结果精确到0.1％）
（4）258克明矾与多少克H2O所含的氧元素质量相等______________________？
45．由（NH4）2S，（NH4）2SO4，（NH4）2HPO4组成的化合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________。
46．在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如右图
（1），也可简写为右图
（2）。
现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成右图（3），该物质的名称是________，化学式是_________。
47．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_______（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为____。
（2）如图为周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。
（多选）
A．原子序数：
Z＞YB．核外电子数：
X=YC．Y和Z处于同一周期D．X表示氧元素
48．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中：
（1）显示电中性的微粒是__________.
（2）带正电的微粒是_________.
（3）同位素的氕、氘和氚原子具有不同的________.
（4）质量最小的微粒是__________.
（5）化学反应中，一定发生变化的微粒是__________.
（6）在同一原子中数目相等的是_________.
49．山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。
（1）该物质是由___种元素组成。
（2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是_____。
（3）该物质中碳元素的质量分数为。
50．元素周期表是将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。
下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是________（用序号表示）。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物：
______（用化学式表示）。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。
科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个______。
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．C
5．B
6．B
7．B
8．C
9．B
10．A
11．A
12．A
13．A
14．C
15．A
16．B
17．D
18．D
19．D
20．C
21．B
22．D
23．BD
24．C
25．C
26．D
27．B
28．C
29．B
30．B
31．C
32．C2137.5%
33．75+7
34．ABD低
35．电荷Fe2O3、SO2、SO3
36．非金属+3高温不合适，在长度和横截面积相同条件下，该材料是电阻最小的材料
37．4211:
4021.5g
38．Ca（OH）2CaCO3Na2CO3CuSO4·5H2O
39．56AB3+3nN2O3
40．
（1）14:
3；
（2）置换反应
41．1-3a%
42．一个甲酸甲酯分子是由2个碳原子和4个氢原子和2个氧原子构成的（合理即可）72C4H8O2
43．SO2CO、N2（或SO2、CO、N2）
44．474K：
Al：
S：
O：
H=39：
27：
64：
320：
248.2%195.9g
45．32%
46．环已烷C6H12
47．金属55ACD
48．分子、原子、中子质子、原子核、阳离子中子电子分子质子和电子
49．4；3:
1；48%
50．②N2O质子
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