人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷.docx

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人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷

人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共20题；共40分）

1.（2分）（2016高三上·大连期末）下述实验能达到预期目的是（）

A.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C.向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D.测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S

2.（2分）（2018·晋城模拟）已知p（A）=-lgc（A），三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.a点无MnS沉淀生成

B.CuS和MnS的悬浊液中，c（Cu2+）/c（Mn2+）=10-20

C.向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c（Mn2+）减小

D.向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS

3.（2分）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A.温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）

C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

4.（2分）下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（）       

A.氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：

c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：

c（NH4+）＞c（NH3·H2O）

C.Na2HPO4溶液中：

c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）=c（PO43-）+c（OH-）

D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：

c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl-）

5.（2分）（2015·自贡模拟）下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）

A.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

B.达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变

C.达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等

D.达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解

6.（2分）（2017高二下·资阳期末）下列说法正确的是（）

A.25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H＋）增大，Kw不变

B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，

减小

C.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）减小，BaCO3的Ksp减小

D.一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

7.（2分）（2018高二上·黑龙江月考）下列有关叙述中，正确的是（）

A.一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c（NH4+）/c（NH3·H2O）减小

B.已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

D.配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸

8.（2分）（2015高三上·荣昌期中）下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）

A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣

C.先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣

D.盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

9.（2分）（2018高三下·阳高开学考）对下列实验现象或操作解释错误的是（）                                   

现象或操作

解   释

A

KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去

SO2具有漂白性

B

配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

不能说明该溶液中一定含有SO42－

D

向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

10.（2分）（2016高三上·怀仁期中）下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

11.（2分）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5（mol·L-1）2

D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

12.（2分）（2015高二上·秦安期末）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）

A.c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大    

B.c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变    

C.c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小    

D.c（OH﹣）增大、c（H+）减小    

13.（2分）已知25℃物质的溶度积常数为：

FeS：

Ksp=6.3×10﹣18；CuS：

Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：

Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）

A.相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B.除去工业废水中的Fe2+，可以选用CuS做沉淀剂

C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L

D.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

14.（2分）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（）

A.三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小

B.如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS

C.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀

D.对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液

15.（2分）（2018高二上·黑龙江期中）不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（）

A.升高温度，可以使溶液由b点变为d点

B.加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点

C.c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出

D.T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点

16.（2分）（2016高三上·枣庄期末）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c＞b＞a

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1

D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

17.（2分）（2020高三上·双辽期末）下列说法正确的是（）

A.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B.反应H2S（g）＋ZnO（s）=H2O（g）＋ZnS（s）在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

C.常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D.常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c（Cu2＋）≥2.6×10－11mol·L－1

18.（2分）（2019高二上·黄陵期中）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

实验

现象

结论

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

观察到红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室温下，用pH试纸测0.1mol/LNaHSO3溶液的pH

pH约为5

HSO3-电离大于水解

C

向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞

NaCl溶液不变色，

Na2SiO3溶液变成红色

非金属性：

Si

D

向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液

有黄色沉淀生成

Ksp（AgI）

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

19.（2分）（2020高二上·荆州期末）向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。

下列分析正确的是（）

A.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSb    

B.MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去    

C.MnS具有吸附性    

D.MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-＝CuS↓    

20.（2分）CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石[主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质]制备CuCl的某流程如下

下列说法不正确的是（）

A.H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去

B.CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

C.SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl

D.若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量

的溶液中，同样可制取CuCl

二、非选择题（共5题；共29分）

21.（2分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：

AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：

①100mL蒸馏水②100mL0.3mol∙L﹣1AgNO3溶液③100mL0.1mol∙L﹣1MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为________（填序号），溶液②中c（Cl﹣）=________．

22.（7分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

（1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为　________ ．

沉淀物

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Al（OH）3

3.0

5.2

Fe（OH）3

1.5

2.8

Fe（OH）2

7.6

9.7

（2）除杂时通入空气的目的________ ，所得的废渣成分为________ ．从废渣中获得Al2O3的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有________ ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

________ 

（3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙．

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．

①a中，阴极的电极反应式是　________ ．

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是　________ ．

23.（4分）（2018高二上·和平期末）某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。

出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知:

 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

（1）沉淀c是________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是________。

（4）根据实验，可以得出的结论是________。

24.（8分）（2019高三上·南昌期末）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。

经查资料：

该矿石成分为：

Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:

己知：

Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：

Cu2+＋4NH3·H2O

Cu（NH3）42++4H2O

回答下列问题：

（1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式________；

（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,________（任写两种）；

（3）写出步骤⑥的离子方程式________；

（4）用从滤渣2到明矾需先后加入________、________两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

（5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

CuCO3（s）+2OH-（aq）

Cu（OH）2（s）+CO32-（aq），则该反应平衡常数为：

________。

（已知：

Ksp（CuCO3=2.4×10-10，Ksp（Cu（OH）2=2.2×10-20）。

（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL3mol/L的盐酸中进行溶解。

充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。

则样品的纯度为________

25.（8分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol﹣1．

（1）已知：

①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1；

②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1．则a=________．

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为________．

②下列说法正确的是________（填字母）．

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率

c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：

3

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）．

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）．

（5）25℃时有关物质的溶度积如下：

Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：

c（Fe3+）=________．

参考答案

一、选择题（共20题；共40分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题（共5题；共29分）

21-1、

22-1、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、