1、人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2016高三上大连期末) 下述实验能达到预期目的是( ) A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成
2、红褐色沉淀 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH,后者较大 证明非金属性ClS2. (2分) (2018晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A),三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A . a点无MnS沉淀生成B . CuS和MnS的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体,c(Mn2+) 减小D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液,先析出的是ZnS3. (2分) 已知25 时,AgCl 的溶度积K
3、sp=1.810-10 , 则下列说法正确的是A . 温度一定时,当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI4. (2分) 下列粒子物质的量浓度关系不正确的是( ) A . 氢硫酸的酸性比碳酸弱,则 NaHS溶液中:c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B . 常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3H2O混合溶液pH7,则在p
4、H=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中:c(NH4+)c(NH3H2O)C . Na2HPO4溶液中:c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)D . 5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3-)c(Ag+)c(Al3+)c(Cl-)5. (2分) (2015自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述,错误的是( ) A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡B . 达到溶解平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等,溶液中离子的浓度保持不变C . 达到溶解平衡时,溶液中各
5、种离子的浓度不一定相等D . 达到溶解平衡时,再加入该难溶电解质,将促进其溶解6. (2分) (2017高二下资阳期末) 下列说法正确的是( ) A . 25 时,向水中加入少量固体NaHSO4 , c(H)增大,Kw不变B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体, 减小C . 常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,c(Ba2+)减小,BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下,将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小7. (2分) (2018高二上黑龙江月考) 下列有关叙述中,正确的是( ) A . 一定温度下,向
6、0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸,c(NH4+)/c(NH3H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.110-10 , Ksp(BaCO3) = 2.5810-9 , 所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时,为了抑制水解,可加入少量盐酸8. (2分) (2015高三上荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中,错误的是( ) A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32C . 先加入盐酸无沉
7、淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42D . 盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐9. (2分) (2018高三下阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是 ( )现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2 , 蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解,并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少
8、量AgNO3溶液,出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D10. (2分) (2016高三上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释(或结论)都正确的是( ) 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 , 充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D11. (2分) 某温度时
9、,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是( )A . b点对应的Ksp等于c点对应的KspB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1610-5(molL-1)2D . 0.02molL-1的AgNO3溶液与的0. 2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀12. (2分) (2015高二上秦安期末) 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 , 充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中( ) A . c(Ca2+)、c(OH)均增大B . c(Ca2+)、c(OH)均保持不变C . c(Ca2+
10、)、c(OH)均减小D . c(OH)增大、c(H+)减小13. (2分) 已知25物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.31018;CuS:Ksp=1.31036;ZnS:Ksp=1.61024 下列说法正确的是( ) A . 相同温度下,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B . 除去工业废水中的Fe2+ , 可以选用CuS做沉淀剂C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/LD . 在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀14. (2分) 如图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液
11、中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况下列说法正确的是( ) A . 三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小B . 如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是PbSC . 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D . 对于三种难溶物来讲,a点对应的都是不饱和溶液15. (2分) (2018高二上黑龙江期中) 不同温度T1、T2时,硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大,下列说法正确的是( ) A . 升高温度,可以使溶液由b点变为d点B . 加入BaCl2固体,可以使溶液由a点变
12、为c点C . c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D . T1温度下,恒温蒸发溶剂,可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点16. (2分) (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是( ) A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中表示醋酸,表示盐酸,且溶液导电性:cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,
13、H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右17. (2分) (2020高三上双辽期末) 下列说法正确的是( ) A . 在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行,且S0C . 常温常压,氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时,转移电子的数目为0.46.021023D . 常温下,KspCu(OH)22.61019 , pH10的含Cu2的溶液中,c(Cu2)2.61011molL1
14、18. (2分) (2019高二上黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下,用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性:SiClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色
15、沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D19. (2分) (2020高二上荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS,可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是( ) A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性,可将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2-CuS20. (2分) CuCl 是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂工业上,由孔雀石主要成分Cu(OH)2CuCO3 ,
16、含FeS、FeO 和SiO2杂质制备CuCl 的某流程如下下列说法不正确的是( )A . H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+ , 再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去B . CO32作用是控制溶液pH,促使CuCl 沉淀的生成C . SO32将溶液3 中的Cu2+还原,反应得到CuClD . 若改变试剂加入顺序,将溶液3缓慢加入到含大量的溶液中,同样可制取CuCl二、 非选择题 (共5题;共29分)21. (2分) 已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),且在25时,AgCl的Ksp=1.81010 现将足量AgCl固体分别放
17、入下列液体中:100mL蒸馏水100mL0.3molL1 AgNO3溶液100mL0.1molL1 MgCl2溶液,充分搅拌后冷却到25时,此时c(Ag+)由大到小的顺序为_(填序号),溶液中c(Cl)=_ 22. (7分) 废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂(1)在上述溶解过程中,S2O32被氧化成SO42,LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为_沉淀物开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)33.05.2Fe(OH)31.52.8Fe(OH)27.69.7(2)除杂时通入空气的目的_,所得的废渣成分为_从废渣中获得Al2O3的
18、部分流程如图甲所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质则步骤I需要的玻璃仪器有_,步骤中反应的离子方程式是_(3)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3 a中,阴极的电极反应式是_b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是_23. (4分) (2018高二上和平期末) 某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液
19、等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c:向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液,沉淀变为黄色;向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液,无明显现象。已知:25时,AgCl和AgI的溶解度分别是1.510-4g和310-7g请回答:(1) 沉淀c是_。 (2) 步骤中的现象说明滤液b中含有的微粒是_。 (3) 步骤中反应的离子方程式是_。 (4) 根据实验,可以得出的结论是_。 24. (8分) (2019高三上南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料,明矾是种常见的净水剂,某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜
20、和明矾,从而实现变废为宝。经查资料:该矿石成分为:Al2Fe4CuSi2O13 , 该化学小组制定工艺流程如下: 己知:Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液:Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42+4H2O回答下列问题:(1) 将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式_; (2) 为了步骤提高酸浸速率,可采取措施有_,_(任写两种); (3) 写出步骤的离子方程式_; (4) 用从滤渣2到明矾需先后加入_、_两种试剂(按使用顺序填写化学式); (5) 在步骤中,若先加K2CO3溶液,后加KOH溶液,则易发生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(a
21、q),则该反应平衡常数为:_。(已知:Ksp(CuCO3=2.410-10,Ksp(Cu(OH)2=2.210-20)。(6) 为了检验该碱式碳酸铜纯度,该小组称取25g样品,加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后,微热排除CO2,冷却后取出10mL,滴加2滴甲基橙,然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定,共用去5mL。则样品的纯度为_25. (8分) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H=a kJmol1 (1) 已知:Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0
22、kJmol1; C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJmol1则a=_(2) 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_,温度升高后,K值_(填“增大”、“不变”或“减小”) (3) 在T时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_(填字母)a若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量,可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、
23、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3(4) 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液 在a、b、c装置中能保护铁的是_(填字母)若用d装置保护铁,X极的电极材料应是_(填名称)(5) 25时有关物质的溶度积如下:KspMg(OH)2=5.611012,KspFe(OH)3=2.64103925时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=_ 参考答案一、 选择题 (共20题;共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题;共29分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
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