人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷.docx

1、人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上大连期末) 下述实验能达到预期目的是（ ） A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成

2、红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性ClS2. （2分） (2018晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点无MnS沉淀生成B . CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS3. （2分） 已知25 时，AgCl 的溶度积K

3、sp=1.810-10 ， 则下列说法正确的是A . 温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI4. （2分） 下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（ ） A . 氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c（Na+）c（HS-）c（H+）c（OH-）B . 常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3H2O混合溶液pH7，则在p

4、H=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）C . Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） = c（PO43-） + c（OH-）D . 5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c（NO3-）c（Ag+）c（Al3+）c（Cl-）5. （2分） (2015自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（ ） A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡B . 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变C . 达到溶解平衡时，溶液中各

5、种离子的浓度不一定相等D . 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解6. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小7. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度下，向

6、0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.110-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.5810-9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸8. （2分） (2015高三上荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C . 先加入盐酸无沉

7、淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐9. （2分） (2018高三下阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是 （ ）现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少

8、量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D11. （2分） 某温度时

9、，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A . b点对应的Ksp等于c点对应的KspB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1610-5(molL-1)2D . 0.02molL-1的AgNO3溶液与的0. 2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀12. （2分） (2015高二上秦安期末) 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ， 充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ） A . c（Ca2+）、c（OH）均增大B . c（Ca2+）、c（OH）均保持不变C . c（Ca2+

10、）、c（OH）均减小D . c（OH）增大、c（H+）减小13. （2分） 已知25物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024 下列说法正确的是（ ） A . 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B . 除去工业废水中的Fe2+ ， 可以选用CuS做沉淀剂C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/LD . 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀14. （2分） 如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液

11、中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况下列说法正确的是（ ） A . 三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小B . 如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC . 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D . 对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液15. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可以使溶液由b点变为d点B . 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变

12、为c点C . c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D . T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点16. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，

13、H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右17. （2分） (2020高三上双辽期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D . 常温下，KspCu(OH)22.61019 ， pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL1

14、18. （2分） (2019高二上黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色

15、沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2020高二上荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是（ ） A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性，可将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2-CuS20. （2分） CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂工业上，由孔雀石主要成分Cu（OH）2CuCO3 ，

16、含FeS、FeO 和SiO2杂质制备CuCl 的某流程如下下列说法不正确的是（ ）A . H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+ ， 再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去B . CO32作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C . SO32将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuClD . 若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量的溶液中，同样可制取CuCl二、 非选择题 (共5题；共29分)21. （2分） 已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），且在25时，AgCl的Ksp=1.81010 现将足量AgCl固体分别放

17、入下列液体中：100mL蒸馏水100mL0.3molL1 AgNO3溶液100mL0.1molL1 MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到25时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为_（填序号），溶液中c（Cl）=_ 22. （7分） 废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂（1）在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为_沉淀物开始沉淀pH沉淀完全pHAl（OH）33.05.2Fe（OH）31.52.8Fe（OH）27.69.7（2）除杂时通入空气的目的_，所得的废渣成分为_从废渣中获得Al2O3的

18、部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质则步骤I需要的玻璃仪器有_，步骤中反应的离子方程式是_（3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3 a中，阴极的电极反应式是_b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_23. （4分） (2018高二上和平期末) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液

19、等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。已知:25时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.510-4g和310-7g请回答:（1） 沉淀c是_。 （2） 步骤中的现象说明滤液b中含有的微粒是_。 （3） 步骤中反应的离子方程式是_。 （4） 根据实验，可以得出的结论是_。 24. （8分） (2019高三上南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜

20、和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13 ， 该化学小组制定工艺流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42+4H2O回答下列问题：（1） 将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式_； （2） 为了步骤提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任写两种）； （3） 写出步骤的离子方程式_； （4） 用从滤渣2到明矾需先后加入_、_两种试剂（按使用顺序填写化学式）； （5） 在步骤中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(a

21、q)，则该反应平衡常数为：_。（已知：Ksp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_25. （8分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0

22、kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”） （3） 在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、

23、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液 在a、b、c装置中能保护铁的是_（填字母）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）（5） 25时有关物质的溶度积如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共29分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、