广东省茂名市届高三第一次综合测试一模化学试题含答案解析.docx
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广东省茂名市届高三第一次综合测试一模化学试题含答案解析
广东省茂名市2022届高三第一次综合测试（一模）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．青矾矿石（主要成分为
）在《唐本草》中记载：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。
关于
说法正确的是
A．可用于制净水剂B．溶于水形成无色溶液
C．在干燥空气中稳定存在D．在空气中加热转化为
2．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”（如图）以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。
下列说法正确的是
A．碳纤维属于天然高分子材料B．氢气作燃料对环境友好无污染
C．铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀D．含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色
3．硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。
和
用于制造芯片，
用于制造光纤，
用作木材防火剂。
下列说法正确的是
A．
在自然界以游离态存在B．
和
具有优良的导电性
C．
不与酸反应D．
溶液可与
反应
4．三星堆见证了中华文明起源的多样性，其通过“
测定法”初步确定其年代区间。
下列有关说法正确的是
A．
与
互为同位素
B．
的核外电子数是14
C．
可由中子轰击
产生，
与
化学性质相同
D．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
5．
（
）被认为是近年来最具发展潜力的生物质衍生平台化合物，主要用于合成优质燃料以及高价值化学品。
下列关于
说法正确的是
A．分子式为
B．与
互为同系物
C．不能使溴水褪色D．与乙酸可发生酯化反应
6．第130届广交会助力乡村振兴，参展的商品有竹制品、丝绸、药酒、蜂蜜等。
下列说法不正确的是
A．竹子富含纤维素B．蚕丝是蛋白质纤维
C．酿酒过程淀粉直接转化乙醇D．蜂蜜中的葡萄糖和果糖都属于单糖
7．部分含氮物质的分类和化合价如图，下列说法正确的是
A．a转化为b属于氮的固定B．d转化c可以防治酸雨
C．e的浓溶液与铜反应生成cD．工业制硝酸的转化路径为：
a→c→d→e
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列对应的反应方程式书写正确的是
A．用
溶液刻蚀覆铜板：
B．
用于防毒面具供氧：
C．浓硝酸应保存在棕色瓶中：
D．用
溶液去除铝表面的氧化膜：
9．美好生活，劳动创造。
下列劳动涉及的化学原理不正确的是
选项
劳动
化学原理
A
调节天然气炉灶进风口使火焰呈蓝色
调节燃气与O2比例使其燃烧充分
B
用碳酸氢钠作膨松剂做面包
碳酸氢钠受热放出CO2
C
用洗洁精洗涤餐具
烷基磺酸钠不溶于水，溶于油脂
D
用含NaOH和铝粉疏通剂疏通厨卫管道
NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体
A．AB．BC．CD．D
10．粗银中含有
、
等杂质，用电解法以硝酸银为电解质提纯银。
下列说法正确的是
A．粗银与电源负极相连B．阴极反应式为：
C．
、
在阳极区中沉积D．电解液中
浓度先增大后减小
11．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法不能达到实验目的的是
选项
操作或做法
目的
A
取
和少量
反应后的固体加水溶解，滴加
溶液
检验反应产物中的
B
将氯水滴入
溶液中
验证
的非金属性强于
C
往碱性试样中加入新制
具浊液，加热
区分蔗糖和葡萄糖溶液
D
制备乙酸乙酯实验中用饱和
溶液洗涤分液
除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸
A．AB．BC．CD．D
12．化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。
下列说法正确的是
A．非金属性：
B．简单离子半径：
C．元素Z和M形成共价化合物
D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性
13．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。
设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有质子数目为
B．
含有O原子数目为
C．用电低谷期：
生成
得到电子数目为
D．用电高峰期：
发生还原反应生成
14．某兴趣小组用图装置探究SO2的性质：
步骤Ⅰ：
向真空采血管①②③中分别注入一定量70%H2SO4溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LBaCl2溶液；
步骤Ⅱ：
打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；
步骤Ⅲ：
用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。
下列分析正确的是
A．②中的反应体现硫酸的强氧化性B．通入空气前，③中不存在
C．通入空气后，③中生成BaSO3D．通入空气后，③中c（
）减小
15．一种新型可充放电锂硒电池如图，下列说法正确的是
A．交换膜是阴离子交换膜
B．放电时，
向b极移动
C．放电时，外电路流过
电子，负极减轻
D．充电时，b极可发生反应
16．酒石酸（
）及其与
形成的微粒的浓度分数随溶液
变化曲线如图（已知：
时，
，
）。
向
酒石酸溶液中，逐滴加入
溶液，下列相关说法正确的是
A．酒石酸的
的数量级为
B．
，
C．用酒石酸检验
时，最佳
范围是
D．
时，
二、实验题
17．过碳酸钠（
）是一种新型高效环保的漂白杀菌剂，广泛应用于医疗卫生、化学氧化等领域。
实验室利用下图装置合成过碳酸钠并研究其增氧机理。
（1）仪器A的名称为_______。
（2）打开装置B的活塞，加入
反应一段时间后，向三颈烧瓶中加入
固体，静置、过滤、洗涤、烘干，得到过碳酸钠固体。
加入
固体的作用是_______；烘干时温度不能过高的原因是_______。
（3）过碳酸钠溶液中存在
、
、
、
等微粒。
某兴趣小组为了探究溶液中
、
对
分解速率的影响和过碳酸钠在溶液中的增氧机理（不考虑
影响），在锥形瓶中进行以下实验，一定
范围内，相同时间测得体系的
和压强如下表：
实验编号
试剂
溶液
压强
1
溶液
A1
P1
2
溶液和
A2
P2
3
溶液和
A3
P2
4
溶液和
A4
P3
5
溶液和
A5
P4
已知：
；
①实验1的目的是_______。
②上述实验可获得的结论有_______（写一条）。
③过碳酸钠加入水中快速产生氧气的原理为：
过碳酸钠在水中电离出
、
、
，_______（用相关的语言和式子补充完整）。
（4）取
（
）配成
溶液，取
溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
滴定的化学反应方程式为
，则：
①滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______。
三、工业流程题
18．钌（
）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。
某含钌的废渣主要成分为
、
、
、
，一种从中回收
制
的工艺流程如下：
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。
（2）滤液1中溶质主要成分为
、
、
和_______；
中
的化合价为_______；
转化为
的化学方程式为_______。
（3）“还原”过程生成
和乙醛，且
明显增大，则该过程的离子反应方程式为_______。
（4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。
（5）
在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如下图3所示（
代表乙酸，
代表苯基），则下列说法正确的是_______。
A．
为催化剂B．
作还原剂C．
为中间产物D．主要生成物为
19．热解耦合化学链制氢工艺是一种将生物质废物转变为高纯
的环境友好型技术路线，如图。
（1）在燃料反应器中，研究人员对纯
作为燃料气与铁基载氧体（
）的还原反应进行了理论研究，得到了还原阶段
平衡浓度和固体成分随温度变化的图像，如图。
已知：
a.
b.
c.
①反应
的
_______
（用m、n、q表示）。
②当温度低于
时，燃料还原阶段得到的固体主要是
和_______。
③曲线
代表的反应为_______（填“b”或“c”），曲线
随温度升高而降低的原因是_______。
④纯
作燃料气反应时发生歧化反应[
]使铁基载氧体的固定床内大量积碳。
对
歧化反应进行独立研究：
时，向一固定容器中通入一定量
，测得平衡后
的浓度为
，已知该温度下反应的平衡常数
，
的平衡转化率是_______（写出计算过程，保留一位小数）。
（2）
深度还原
的过程为：
。
该过程中，在不同铁基载氧体（
）表面的能垒变化如图所示：
在各表面稳定吸附为初始状态（
），
从各表面脱附进入气相为最终状态（
）。
①
在_______表面反应释放
的速率最快；释放等量
时，在_______表面反应放出能量最多（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“ⅢI”或“Ⅳ”）。
②
在Ⅰ表面上的反应路径分三步：
i.
；（*为活性点位）
ⅱ.
；
ⅲ._______。
（3）在蒸汽反应器中，研究表明：
压强对出口气体百分含量的影响不大，其原因是_______。
四、结构与性质
20．镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
请回答下列问题：
（1）基态
原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为___________。
（2）含有4个水分子的醋酸镍[
]在电镀中有广泛应用，其中
中O原子的杂化轨道类型为___________，若该构型为八面体，则中心
原子的配位数为___________。
（3）
、
的晶体结构类型均与氯化钠的相同，已知熔点
，则离子半径
___________
（填“＜”或“＞”）；天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为
，其中
元素只有
和
两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___________。
（4）四羰基镍[
]是由路德维希·蒙德所发现。
室温下，它是一种具挥发性的液体，其熔沸点低的原因是___________；
分子内
键与
键个数之比为___________。
（5）金属镍与镧（
）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。
若阿伏加德罗常数的值为
，晶胞边长为
，则该晶胞的密度为___________
。
五、有机推断题
21．一种药物中间体合成路线如下，回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B中官能团的名称为_______；B→C、E→G的反应类型为_______、_______。
（3）C→D的化学反应方程式为_______。
（4）含五元环和碳碳双键的D的同分异构体有_______种（不含D），其中核磁共振氢谱中峰面积比为
的是_______（写结构简式）。
（5）设计以F和
为起始原料，合成
的路线____（其它试剂任选）。
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A．
溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体，可用于制净水剂，故A正确；
B．溶于水是FeSO4溶液，Fe2+呈浅绿色，故B错误；
C．
中亚铁具有还原性，易被氧气氧化，反应物不需要水，因此不能在干燥空气中稳定存在，故C错误；
D．
中Fe为+2价，在空气中加热被氧化转化为
，故D错误；
故选：
A。
2．B
【解析】
【详解】
A．碳纤维由碳单质构成，不属于天然高分子材料，故A错误；
B．氢气作燃料燃烧产物是水，对环境友好无污染，故B正确；
C．铝合金硬度大，故C错误；
D．钾元素的焰色试验是紫色的，故D错误；
故选：
B。
3．D
【解析】
【详解】
A．硅在自然界中以化合态存在，而不是游离态形式存，故A错误；
B．
和
属于半导体，导电能力弱，故B错误；
C．SiO2能与氢氟酸发生反应，而不是不与任何酸反应，故C错误；
D．碳酸的酸性比硅酸强，则Na2SiO3溶液可与
反应生成H2SiO3，故D正确；
故选：
D。
4．A
【解析】
【详解】
A．
与
的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．
的质量数是14，质子数是6，核外电子数=质子数=6，故B错误；
C．
与
的质子数不同，是不同物质，化学性质不同，故C错误；
D．青铜器皿由金属Cu等组成，不含C元素，不能用
来检验，故D错误；
故选：
A。
5．D
【解析】
【详解】
A．
的化学式为C6H6O3，故A错误；
B．
与
的官能团种类不同，不属于同系物，故B错误；
C．
含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故C错误；
D．
含羟基，可与乙酸发生酯化反应，故D正确；
故选：
D。
6．C
【解析】
【详解】
A．竹子含植物纤维，富含纤维素，A正确；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于蛋白质纤维，B正确；
C．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，淀粉不能直接转化为乙醇，C错误；
D．葡萄糖、果糖化学式都为C6H12O6，都是单糖，D正确；
故选：
C。
7．A
【解析】
【分析】
由化合价可知a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为硝酸盐；
【详解】
A．a为N2，b为NH3，由游离态转化为化合态属于氮的固定，故A正确；
B．NOx会造成酸雨，d为NO2转化为c为NO不能防治酸雨，故B错误；
C．浓HNO3具有强氧化性，与铜反应生成NO2，即生成d，故C错误；
D．工业制硝酸的转化过程为NH3→NO→NO2→HNO3，路径为：
b→c→d→e故D错误；
故选：
A。
8．D
【解析】
【详解】
A．FeCl3溶液可拆，正确的离子方程式为：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B错误；
C．浓硝酸见光分解，分解的反应方程式为
，浓硝酸应盛放在棕色细口瓶中，故C错误；
D．
溶液与铝表面的氧化膜Al2O3反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：
，故D正确；
故选：
D。
9．C
【解析】
【详解】
A．调节天然气炉具的进风口相当于增大了氧气的浓度，通过调节燃气与O2比例可以使得天然气充分燃烧，A正确；
B．用碳酸氢钠作膨松剂做面包是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解放出CO2，可以使面团松软，B正确；
C．用洗洁精洗涤餐具，是由于烷基磺酸钠为阴离子表面活性剂，易溶于水，对油脂具有很好的乳化作用，C错误；
D．用含NaOH和铝粉疏通剂疏通厨卫管道，是由于Al、H2O、NaOH发生反应产生NaAlO2和H2，可以将管道中固体残渣排出管道外，D正确；
故合理选项是C。
10．B
【解析】
【分析】
电解法精炼粗银，粗银做阳极，Ag失电子生成Ag+、Cu生成Cu2+，Pt为惰性金属成为阳极泥，由得电子能力：
Ag+>Cu2+，阴极为Ag+得电子生成Ag；
【详解】
A．用电解法精炼粗银，银单质失电子生成银离子，发生氧化反应，粗银与电源正极相连，故A错误；
B．由得电子能力：
Ag+>Cu2+，阴极为Ag+得电子生成Ag，阴极电极反应为
，故B正确；
C．粗银做阳极Cu生成Cu2+，Pt为惰性金属成为阳极泥，故C错误；
D．电解精炼银时，粗银中比银活泼的铜会失电子形成离子进入溶液，则电解液中
浓度不可能增大，故D错误；
故选：
B。
11．D
【解析】
【详解】
A．
和少量
反应生成
，滴加
溶液若出现血红色溶液，说明产物是
，故A正确；
B．Cl2和
反应生成Br2，溶液出现分层，说明
的非金属性强于
，故B正确；
C．葡萄糖含醛基，蔗糖无醛基，在碱性溶液中加入新制
具浊液，加热，出现砖红色沉淀，可鉴别两种溶液，故C正确；
D．除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸选用饱和Na2CO3溶液，故D错误；
故选：
D。
12．A
【解析】
【分析】
M为+1价，是VIA族元素，由于还有N的原子序数比M大，且N能共用6对电子对，则M为Na，N为S，Z可共用1对电子对，则Z为F，Y能共用2对，Y为O，X共用4对，X为C；
【详解】
根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，M为Na，N为S元素，
A．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：
，故A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：
S2-＞F-＞O2-，即N＞Y＞M，故B错误；
C．Z为F，M为Na，形成化合物如NaF，含离子键，是离子化合物，故C错误；
D．Y为O，M为Na，形成的二元化合物如Na2O，没有强氧化性，故D错误；
故选：
A。
13．C
【解析】
【详解】
A．S的质子数为16，S2-为S原子得到2个电子形成，与质子数无关，则
含有质子数目为
，故A错误；
B．
物质的量为
，含有O原子数目为
，故B错误；
C．用电低谷期的反应方程式为：
2H2O+
+O2+4H+，O元素从-2升到0价，有2个O变价，则生成
得到电子数目为
，故C正确；
D.用电高峰期的反应方程式为：
2H2O+
+H2+2OH-，则
发生还原反应生成0.5molH2，标准状况下体积为V=nVm=
，故D错误；
故选：
C。
14．D
【解析】
【详解】
A．②中的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应显示硫酸的酸性比H2SO3强，即体现了硫酸的强酸性，A错误；
B．通入空气前，溶液中含有H2SO3电离产生的
、
，由于
浓度小，c（Ba2+）·c（
）＜Ksp（BaSO3），所以不能形成BaSO3沉淀，而不是不存在
，B错误；
C．通入空气后，O2具有强氧化性，会将溶液中的H2SO3以及
、
氧化产生
，因此③中生成BaSO4，C错误；
D．通入空气后，O2具有强氧化性，会将溶液中的H2SO3以及
、
氧化产生
，导致③中c（
）减小，D正确；
故合理选项是D。
15．B
【解析】
【分析】
放电时，a极上Li失电子生成Li+，电极反应式为：
Li-e-=Li+，a做负极，b为正极，电极反应式为：
，充电时则相反；
【详解】
A．Li+由a极向b极移动，则交换膜是阳离子交换膜，故A错误；
B．放电时，a做负极，b为正极，溶液中阳离子移向正极，则
向b极移动，故B正确；
C．放电时，负极的电极反应式为：
Li-e-=Li+，外电路流过
电子，负极减轻0.2molLi，质量为m=nM=0.2mol×7g/mol=1.4g，故C错误；
D．放电时，b为正极，充电时，b为电解池的阳极，发生氧化反应，可发生反应
，故D错误；
故选：
B。
16．C
【解析】
【详解】
A．由图可知，当HB—的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则H2B的电离常数Ka1=
=
×10—3.04≈1×10—3.04，则Ka1的数量级为10—4，故A错误；
B．由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为
，故B错误；
C．由图可知，溶液pH在3.04—4.37范围内，溶液中HB—离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，故C正确；
D．当氢氧化钾溶液的体积为10mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB—的浓度为
=
≈0.0195mol/L，由物料守恒可知，溶液中
，故D错误；
故选C。
17．
（1）球形冷凝管
（2） 降低
的溶解度 防止
发生分解
（3） 做对比实验
和
都能使
的分解速率加快，
的量越少、
的量越大，分解速率越快
水解使溶液呈碱性，
在
和
的作用下发生分解反应
（4） 偏低
×100%
【解析】
【分析】
该实验的目的是制备过碳酸钠并探究过碳酸钠的增氧机理，通过实验探究，得到过碳酸钠加入水中快速产生氧气的原理为溶于水的过碳酸钠电离出的碳酸根离子在溶液中发生水解反应，过氧化氢在碳酸根离子和氢氧根离子作用下发生分解反应生成氧气。
（1）
由图可知，仪器A为球形冷凝管，故答案为：
球形冷凝管；
（2）
由题意可知，加入氯化钠固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，便于过碳酸钠析出；若反应温度过高，过氧化氢会发生分解反应，降低产率，故答案为：
降低
的溶解度；防止
发生分解；
（3）
由实验1和2、实验1和3可知，溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子能加快过氧化氢的分解速率；由实验2和3可知，溶液中的碳酸根离子的量增大，分解速率减慢；由实验3和5可知，氢氧根离子的量增大，分解速率加快；
①由分析可知，实验1为空白试验，便于做对比实验探究过碳酸钠的增氧机理，故答案为：
做对比实验；
②由分析可知，通过实验可以得到溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子能加快过氧化氢的分解速率，碳酸根离子的量越少、氢氧根离子的量越大，分解速率越快的实验结论，故答案为：
和
都能使
的分解速率加快，
的量越少、
的量越大，分解速率越快；
③由分析可知，过碳酸钠加入水中快速产生氧气的原理为溶于水的过碳酸钠电离出的碳酸根离子在溶液中发生水解反应，过氧化氢在碳酸根离子和氢氧根离子作用下发生分解反应生成氧气，故答案为：
水解使溶液呈碱性，
在
和
的作用下发生分解反应；
（4）
①过氧化氢易发生分解反应，若滴定时间过长，过氧化氢分解使消耗高锰酸钾溶液的体积减少，导致测得过碳酸钠产品纯度偏低，故答案为：
偏低；
②由方程式可知，消耗VmL0.02000mol/L高锰酸钾溶液时，溶液中过氧化氢的物质的量为0.02000mol/L×V×10—3L×
=5V×10—5mol，则bg过氧碳酸钠的产品纯度为
×100%=
×100%，故答案为：
×100%。
18．
（1） NaClO 220℃
（2） Na2SiO3 +2价 Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O
（3）RuO
+CH3CH2OH+2H2O→Ru（OH）4↓+CH3CHO+2OH—
（4） Cl2 NaOH
（5）D
【解析】
【分析】
由题给流程可知，含钌的废料中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液氧化碱浸时，Ru和Pb被氧化为RuO
和NaHPbO2，SiO2和Bi2O3与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和NaBiO2，过滤得到含有RuO
、NaBiO2、NaHPbO2和Na2SiO3的滤液1；向滤液1中加入乙醇，将RuO
还原为Ru（OH）4沉淀，过滤得到滤液2和Ru（OH）4；Ru（OH）4在蒸馏条件下被氯酸钾氧化为RuO4，Ru
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