培优 易错 难题金属及酸碱盐反应的图像辅导专题训练含答案.docx

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培优易错难题金属及酸碱盐反应的图像辅导专题训练含答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像

1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A．

向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

B．

向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．

向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D．

高温煅烧一定质量的石灰石

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；

C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；

D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；

故选A。

2．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）

A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况

B．木炭和氧化铜粉末混合加强热

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：

D。

【点评】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．a点时，溶液pH>7

B．c点时，溶液中含有两种溶质

C．b点时，溶液质量比原混合溶液质量小

D．d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，a点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性，pH<7，故A错误；

B.c点时，是氢氧化钠和氯化镁反应，溶液中含有氯化镁和生成的氯化钠两种溶质，故B正确；

C.b点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，因为反应中无气体、沉淀生成，所以溶液质量大于原混合溶液质量，故C错误；

D.d点时，生成了8g氢氧化镁沉淀，设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x。

，解得x=8g

整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量>8g，故D错误。

故选B。

【点睛】

能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。

4．将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示，下列相关说法正确的是

A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应

B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生

C．c点所得溶液呈浅绿色

D．d点所得溶液中的溶质有2种

【答案】C

【解析】

【分析】

锌粉和铁粉中，加入氯化铜溶液，根据金属的活动性可知锌先和氯化铜反应，当锌反应完后，铁再继续和氯化铜反应。

【详解】

A、ab段剩余固体质量在减少，铁和氯化铜反应固体的质量是增大的，且锌铁同时存在，是锌先和氯化铜发生反应，故ab段发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误；

B、b点是锌恰好和氯化铜反应完，固体中还存在铁，所以往固体中加稀盐酸会有气泡产生，故B错误；

C、c点代表的是铁恰好和氯化铜反应完成，溶液中有氯化亚铁以及前面一段反应生成的氯化锌，因此溶液是呈浅绿色的，故C正确；

D、d点代表的是滴加了过量的氯化铜，那溶液中一定有氯化铜存在，而且溶液中还存在ab段生成的氯化锌，bc段生成的氯化亚铁，故d点所得溶液中的溶质有3种，故D错误。

故选C。

【点睛】

在金属与盐反应的滤液滤渣问题中注意最活泼的金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。

5．下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是

A．向一定量水中逐渐加入氯化钠

B．向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉

C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾

D．向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；

B.向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜转化成152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；

C.刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；

D.向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每106份质量的碳酸钠转化成117份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。

故选C。

6．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；

B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；

C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉淀生成，故C正确；

D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错。

故选C。

7．下列图象与对应实验相符合的是（）

A．

向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

B．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．

将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．

向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；

C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；

D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；

故选：

D。

8．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）

A．

碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应

B．

向水中不断滴加NaOH溶液

C．

分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝

D．

两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；

B.向水中不断滴加NaOH溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；

C.分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：

，

，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；

D.两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2，有MnO2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。

故选C。

9．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是

A．

向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

B．

向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

C．

向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸

D．

向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的pH应大于3，选项错误；

B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；

C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；

D、由反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为54：

192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。

10．下列各选项与如图所示曲线相符的是

选项

实验操作

横坐标

纵坐标

A

向一定质量的锌粉中加入稀硫酸

加入稀硫酸的质量/g

生成氢气的质量/g

B

向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉

加入铜粉的质量/g

溶液的质量/g

C

向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末

加入碳酸钙的质量/g

溶液的质量/g

D

向氯化钠饱和溶液中加入水

加入水的质量/g

溶质的质量/g

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。

故A不符合题意；

B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，

，横坐标表示加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。

故B不符合题意；

C.向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末，

，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。

故C符合题意；

D.向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。

横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。

故D不符合题意。

故选C。

11．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）

A

B

C

D

向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

向一定量大理石中滴加稀盐酸

向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的质量不断增加，不会到最后保持质量不变，选项A错误；

B、

根据上述化学方程式，可以看出，生成硫酸亚铁质量减小，因此溶液质量随着加入铁粉之后，质量减小，当硫酸铜全部反应完毕，质量不在变化，选项B错误；

C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此加入盐酸后，二氧化碳就已生成，所以只要盐酸不为零，则二氧化碳质量不为零，等大理石全部反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，选项C错误；

D、氯化钠本身含有一定质量，因此未加入盐酸时，氯化钠质量不为零，加入盐酸后，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠质量增加，当碳酸氢钠完全反应后，质量不再随着盐酸的加入而增加，选项D正确。

故选D。

12．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A．

用水稀释KOH溶液

B．

向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量

C．

室温时，向一定量的水中加入少量CaO

D．

常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、用水稀释KOH溶液时，pH减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；

B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；

C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；

D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式

，

可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。

故选C。

二、中考初中化学推断题

13．图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

请回答：

（1）物质A的用途有_________________（只需填写一条）。

（2）物质D的化学式_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E转化为B_________________，

②C转化为F_________________。

【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）

或

（其他合理答案均给分）

【解析】

【详解】

A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；故A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C是碳酸钙，碳酸钠能生成E，E能生成氢氧化钙，故E是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D是氢氧化钠，碳酸钙能生成F，F和E是同类物质，F能和氢氧化钠的反应，故F是二氧化碳。

（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。

（2）物质D是氢氧化钠，化学式为：

。

（3）①水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：

。

②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为

（或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：

）。

14．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。

已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：

1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出A、D的化学式：

A_____；D_____。

（2）写出E的一种用途：

_____。

（3）写出D→E反应的基本反应类型：

_____反应。

（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：

B﹣C：

_____；F→E：

_____。

【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+CO

Cu+CO2

【解析】

【分析】

A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：

1，氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:

16=4:

1，所以F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C可能是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；

（2）E是二氧化碳，可用灭火；

（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；

（4）B﹣C的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；F→E的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+CO

Cu+CO2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。

A、B、C、D、E是初中常见物质。

且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。

“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：

（1）物质C的化学式是_____。

（2）D→E的基本反应类型是_____。

（3）B→A的化学方程式是_____。

【答案】H2SO4　。

复分解反应　。

6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

【解析】

A物质是含氧元素的单质，故A物质是O2，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H2SO4；物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。

（1）物质C的化学式是H2SO4；

（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；

（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应方程式为6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2。

16．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：

（1）写出化学式：

B　　，I　　．

（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：

　　．

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有　　，滤液G中一定含有的金属阳离子是　　．

【答案】

（1）CaO；H2O

（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应

（3）Cu、Fe；Zn2+

【解析】

试题分析：

A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此

（1）B是CaO；I是H2O；故填：

CaO；H2O；

（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：

CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

故填：

CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；

（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：

锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．

故填：

Cu、Fe；Zn2+．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．

17．结合下列所示实验，回答有关问题。

（1）有氨味的气体是；

（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为溶液；

（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液C中所含溶质的有可能情况。

【答案】

（1）氨气；

（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

【解析】

试题分析：

根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，X溶液为氯化钡

（1）有氨味的气体是氨气；

（2）无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为氯化钡；（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，溶液C中可能含有过量的氢氧化钠，故无色溶液C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

考点：

物质的推断

18．如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“

”表示转化关系，“

”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中