九年级化学知识大全.docx

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九年级化学知识大全

九年级化学知识大全

一、物质的组成与构成

（一）分子、原子、元素

1.保持物质“化学性质”的最小粒子是分子,空气、液氧、氧气中含有氧分子。

2.化学变化中的最小粒子是“原子”。

3.分子与原子的本质区别是:

在化学变化中分子可分,原子不可分。

4.物质的组成说“元素”,如水是由氢、氧元素组成。

5.物质的构成说“原子”,如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

6.决定元素“种类”的是“质子数”（或核电荷数）。

7.一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。

8.与元素化学性质关系密切的是“最外层电子数”。

9.决定“相对原子质量”的是“质子数+中子数”。

10.原子序数等于核电荷数（质子数）。

11.同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。

12.在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。

13.地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素。

14.H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。

15.构成物质的粒子有分子、原子和离子。

16.水是由分子构成的,铁是由原子构成的,氯化钠是由离子构成的。

17.表示+2价的镁元素,Mg2+表示带两个单位正电荷的镁离子。

18.H2表示氢气,1个氢分子,每个氢分子中含有两个氢原子。

2H表示两个氢原子。

2H2O表示2个水分子。

（二）物质分类与变化

1.混合物:

多种物质、多种分子组成。

空气、海洋、饮料、煤、石油、天然气、石灰石、大理石、合金、粗盐、矿泉水、溶液、过氧化氢水溶液（双氧水）、盐酸、稀硫酸等

2.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

3.纯净物:

水、二氧化碳、氧化镁、液氧、纯碱晶体（Na2CO310H2O）、氢氧化钠等

4.单质:

氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉等是单质。

5.冰水共存物是纯净物。

6.酸、碱、盐:

“酸”找“氢头（H—）”（不包括水H2O）

“碱”找“氢氧尾（—OH）”（不包括C2H5OH）“盐”找“金头和酸尾”

7.氧化物:

“两种元素,氧在后”。

CO2、SO2、SO3是非金属氧化物;CuO、CaO、MgO、Fe2O3是金属氧化物。

8.盐酸、硫酸是常见的酸。

9.氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱。

10.甲烷、甲醛、乙醇、醋酸（乙酸）、淀粉、糖是有机物。

11.铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化。

12.化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目。

13.缓慢氧化:

动植物呼吸、铁（铜）生锈、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟

14.复分解反应发生的条件是:

生成物中有水、沉淀或气体生成。

15.化学变化的特征是有新物质生成。

（三）物质的性质

1.物理性质:

色、态、味、溶（熔）、密度、挥发性、沸点、硬度等。

2.化学性质:

可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。

3.四种黑色固体:

C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）。

（四）基本反应类型

1.“化合反应”:

多变一

2.“分解反应”:

一变多

3.“置换反应”:

一换一

4.“复分解反应”:

头尾相接

（五）质量守恒“三不变”:

在化学反应前后

1.“原子”（种类、数目、质量）不变

2.“元素”（种类、质量）不变

3.“物质的总质量”不变

（六）某物质完全燃烧的产物中有CO2和H2O,证明该物质中一定含有碳、氢元素。

（七）化学式与化合价

1.化学式书写:

排队——标价——约分——交叉（注:

一般正价在前,负价在后）

2.两个“零”原则:

单质分子中,元素的化合价为“0”

化合物中,正负化合价代数和为“0”

3.常见元素及原子团的化合价:

一价氢氯钾钠银,二价氧镁钙钡锌一价硝铵氢氧根,二价碳酸硫酸根。

（八）金属活动性顺序:

钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金。

（九）金属与酸置换反应是用氢前金属;金属与盐溶液置换是“前换后（除钾钙钠）”

（十）溶液

1.溶液的特征:

均一、稳定的混合物（溶液不一定无色）

2.溶液的组成:

溶质+溶剂

3.一定温度、一定量的溶剂里,“还能溶解——不饱和”;“不能再溶解——饱和”。

4.溶解度——特定条件下的溶质的质量,单位为“g”

第1楼

特定条件:

（四条）一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。

5.溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量比溶液质量）

6.溶液的酸碱度:

pH<7酸性（酸溶液、二氧化碳的水溶液）

pH=7中性（水、氯化钠溶液）

pH>7碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙溶于水形成的溶液）

7.接近饱和溶液变为饱和溶液:

一般采用蒸发溶剂、降低温度（除氢氧化钙）、增加溶质。

8.溶液稀释前后,溶质的质量不变。

二、身边的化学物质

（十一）空气

1.空气的主要成分（体积分数）:

氮气（78%）;氧气（21%）;体积比约为4:

1。

2.三种主要的气体污染物:

CO、SO2、NO2

3.空气中体积最大的气体是氮气。

4.易形成酸雨的气体是SO2和NO2。

5.产生温室效应的气体主要是CO2。

（十二）水

1.电解水:

正氧负氢,H2:

O2体积比:

2:

1,氢氧元素的质量比为1:

8。

2.水是由氢、氧两种“元素”组成的。

3.“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子构成的”。

4.人体细胞中含量最多的物质是水,含量最多的元素是氧元素。

（十三）常见沉淀:

1.AgCl、BaSO4是白色沉淀,既不溶于水也不溶于酸。

2.BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2不溶于水但溶于酸。

3.Cu（OH）2是蓝色沉淀。

Fe（OH）3是红褐色沉淀。

（十四）酸和碱

1.烧碱必须密封保存:

防止吸水潮解,与CO2反应变质。

2.常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰（氢氧化钠固体和生石灰不能干燥CO2）

3.浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性。

4.稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥

5.治疗胃酸过多用Al（OH）3,尾气吸收用NaOH,改良酸性土壤用熟石灰。

6.浓硫酸、氢氧化钠、生石灰溶于水放热,溶液温度升高。

7.NH4NO3溶于水吸热,溶液温度降低。

8.常用净水的物质是明矾。

用于调味和防腐的是食盐。

9.有毒的物质是CO、亚硝酸钠、胆矾和钡盐。

（十五）碳和氮

1.木炭、活性炭具有吸附性,可做吸附剂,吸附有毒气体和杂质。

2.炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石

3.化学肥料有:

氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

4.铵盐（碳铵、硝铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用

5.营养元素有六类:

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

（十六）物质的俗称

1.氧化钙——生石灰氯化钠——食盐碳酸钠——纯碱、苏打

氢氧化钙——熟石灰、消石灰

氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠碳酸钙——大理石和石灰石的主要成分

硫酸铜固体——胆矾、蓝矾二氧化碳固体——干冰

一氧化碳——煤气的主要成分氧化铁——铁锈的主要成分

碳酸氢钠——小苏打乙醇——酒精

甲烷——天然气、沼气的主要成分

（十七）敞口放置于空气中的物质

1.敞口存放增重变质的物质:

氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体

2.敞口存放增重的物质:

浓硫酸和粗盐

3.敞口存放不增重不变质的物质:

石灰石和食盐

4.敞口存放质量减少的物质:

浓盐酸和纯碱晶体

（十八）化学之最

1.元素之最:

地壳中含量最多的非金属元素是:

O

地壳中含量最多的金属元素是:

Al人体中含量最多的元素是:

O

空气中含量最多的元素是:

N形成化合物最多的元素是:

C

2.物质之最:

空气中含量最多的气体是氮气;标准状况下密度最小的气体是氢气;

最简单的有机物是甲烷;电解水可得到的气体是氢气和氧气;

能灭火的气体是二氧化碳;能使带火星的木条复燃的气体是氧气;

能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳;密度最小的气体是氢气。

3.金属之最:

地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热最好的金属——银

熔点最低的金属——汞熔点最高的金属——钨

第2楼

（十九）物质的主要用途:

1.O2:

炼钢、医疗CO2:

灭火人工降雨CaO:

建筑材料

Ca（OH）2:

建筑材料、改良酸性土壤、制波尔多药液

CaCO3:

建筑材料、工业制CaO副产品CO2H2SO4:

除锈、制化肥

NaOH:

化工原理、精练石油、制肥皂、造纸HCl:

除锈、少量助消化

碳酸钠:

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产

碳酸氢钠:

发酵粉的主要成分,可治疗胃酸

氯化钠:

生理盐水,农业选种,融雪剂、工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等

蒸馏可降低水的硬度:

肥皂水可以区分硬水和软水

三、科学基本实验和探究

（二十）试管:

固体加热略向下,液体加热450（向上倾斜45度角）

（二十一）药品的取用

1.往试管里装入固体药品:

“一横、二放、三慢竖”

2.液体药品的取用:

瓶塞倒放,标签向手心,试管倾斜,两口紧挨

3.使用胶头滴管:

捏头赶走空气,放手吸试剂,悬空滴液体,管口勿触壁

（二十二）常用仪器中

1.不能加热的:

量筒、集气瓶、漏斗

2.不能直接加热的:

烧杯（需垫石棉网）

3.可以直接加热的:

试管、燃烧匙、蒸发皿

（二十三）酒精灯:

点燃用火柴,熄灭用灯帽,不能用嘴吹

（二十四）体积问题:

1.试管中的液体——加热时,不能超过试管容积的1/3

2.酒精灯内酒精——不超过“2/3”,不少于“1/4”

（二十五）托盘天平:

左物右码防腐蚀（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）（二十六）粗盐提纯:

溶解——过滤——蒸发

1.过滤装置:

“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）“两低”（滤纸低于漏斗,滤液低于滤纸）

“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁）2.玻璃棒的作用:

溶解时:

加快溶解速度;过滤时:

引流蒸发时:

防止局部过热,液体飞溅

（二十七）配制溶液

计算——称量（天平）——量取（量筒）——溶解（烧杯、玻璃棒）

（二十八）加热高锰酸钾制氧气的操作要点

先连仪器再查气密性,均匀加热,排水取气,撤管再撤灯

（二十九）气体的验满:

满不满看瓶口

（三十）稀释浓硫酸:

酸入水,沿器壁,慢慢搅

（三十一）排空气收集气体时,导气管一定要伸到集气瓶底部

（三十二）收集气体:

H2、CO、O2用排水;O2、CO2上排气;H2下排气;CO2

只能上排气

（三十三）检验CO2还可用澄清的石灰水,石灰水变浑浊

（三十四）燃着木条放瓶口,木条熄灭——CO2已收集满

带火星的木条放瓶口,木条复燃——O2已收集满

（三十五）区分H2SO4和HCl用BaCl2区分H2O、HCl、NaOH用石蕊

区分NaOH和Ca（OH）2用Na2CO3区分NaNO2和NaCl用酚酞

区分黄铜和黄金用盐酸区分羊毛、化纤是点燃问味

（三十六）除去CO2中的CO应该采用的方法是把气体通过灼热的氧化铁粉末（三十七）长期盛放石灰水的瓶壁上的白色固体是碳酸钙,可用稀盐酸除去（三十八）制取CO2不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体混入CO2中,使CO2不纯。

（三十九）制取CO2不用硫酸,使因为生成CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。

（四十）除去CO中少量的CO2,应采用的方法是把混合的气体通过澄清的石灰水。

（最好用氢氧化钠溶液）

（四十一）典型的反应现象

硫和氧气蓝紫色火焰,有刺激性气味磷和氧气大量白烟

铁和氧气火星四射生成黑色固体镁和氧气耀眼白光,生成白色固体

铁锈和氧气铁锈消失,溶液变黄锌铁与酸:

产生气泡

铁钉与硫酸铜铁钉表面有红色固体碳酸钙与酸:

产生气泡

铜片与硝酸银铜片表面有银白色固体烧碱与硫酸铜:

产生蓝色沉淀

二氧化碳与石灰水产生白色沉淀纯碱与熟石灰:

产生白色沉淀

（四十二）酸碱盐部分

1.见“蓝色溶液”就找“铜（离子Cu2+）”

2.见“黄色溶液”就找“铁（离子Fe3+）”

3.亚铁离子（Fe2+）浅绿色（溶液中）

（四十三）关于物质的检验

1.检验HCl用AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀

2.检验H2SO4用BaCl2和稀硝酸,产生白色沉淀

3.检验碳酸钙、碳酸钠用稀盐酸,产生气体

4.检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠,产生氨气

（四十四）指示剂:

紫色石蕊试液:

酸红碱蓝中性紫

无色酚酞试液:

酸水无色碱中红

（四十五）关于物质的鉴别

1.鉴别氯化物找“Ag+”（AgNO3）

2.鉴别硫酸盐找“钡”即BaCl2或Ba（NO3）2.

3.鉴别碳酸盐找酸,即HCl,生成二氧化碳。

4.鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用硝酸银。

第3楼