石景山第一学期高三期末化学试题.docx
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石景山第一学期高三期末化学试题
石景山区2012—2013学年第一学期期末考试试卷
高三化学
2013.1
考生须知
1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。
2．认真填写学校、班级、姓名和学号。
3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。
4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）
1．下列物质的属性与事实不相符的是
选项
A
B
C
D
物质
厨房清洁剂
苯甲酸钠
甲烷
明矾
事实
pH>7
可做食品防腐剂
可产生温室效应的气体
可做水的消毒剂
2．下列化学用语正确的是
A．钙离子的电子式：
Ca2+B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
D．O的原子结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）＝2c（OH－）
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．煤的气化和液化均属于化学变化
D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱
4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Br—、SiO32—B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2
C．K+、Ba2+、Cl—、NO3—D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
6．下列说法正确的是
A．
的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
B．化合物
不是苯的同系物
C．
分子中所有碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．下列说法正确的是
A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间
B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA
9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：
Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+
C．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1:
2体积比混合出现白色沉淀：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．铝热反应的原理为：
Al2O3＋2Fe高温2Al＋Fe2O3
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
④
A．②
B．①
⑤C．③
D．
③
11．用下列装置能达到有关实验目的是
①②③
A．用①量取15.00mLNaOH溶液
B．用②制备并收集少量NO2气体
C．用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液
D．用
进行Fe2+的检验
通电
12．下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e—＝2Cl—
12题图
13．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）△H＜0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙的平衡转化率相等
14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：
甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是
A．离子半径：
D＞C＞B
B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（共5小题，共58分）
15．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为。
（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式。
（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如
右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是kJ。
16．（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。
某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
（1）仪器a的名称为_________________
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。
写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为
）__________________________________________________________。
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。
（5）某同学查文献得知：
40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）。
17．（12分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数
（Ka）
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c（H+）B．c（H+）·c（OH—）C．
D．
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，
由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，
c（F—）－c（Na+）＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F—）＝c（Na+）
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（F—）（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液
③NaF溶液④NaClO溶液。
依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
___________________________________________________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。
1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。
HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移mol电子。
18．（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再经焙烧制得。
水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。
反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为___________________。
（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol。
19．（14分）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。
已知：
①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是；反应⑥的条件是。
（2）写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是。
（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式。
（4）下列关于A~I的说法中正确的是（选填编号）。
a．I的结构简式为
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。
（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
石景山区2012—2013学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
D
C
B
C
D
B
A
A
C
A
B
15．（共10分，每空2分）
（1）
（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
（3）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O
（4）N2H4－4e—+4OH—＝N2+4H2O
（5）391
16．（共10分，每空2分）
（1）球形冷凝管（或冷凝管）
（2）
（3）
（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。
（5）
（不标明物质扣1分）
17．（共12分，每空2分）
（1）HF（aq）
H+（aq）+F—（aq）△H＝-10.4KJ·mol—1（不写可逆号扣1分）
（2）CD
（3）BC
（4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）
（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅（或其他答案）
（6）1
18．（共12分，每小问2分）
（1）四;ⅣB（各1分）
△
（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
（3）TiCl4+（2+x）H2O
TiO2·xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行
（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412
（5）
（6）5
19.（共14分，第
（1）每空1分，其余每空2分）
（1）消去反应；Cu/加热（写不写O2均可以）。
（2）CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。
（3）nHOCH2CH2CH2COOH
+（n-1）H2O（2分）
（4）bd
（5）
+3NaOH
HOCH2CH2CH2COONa+
+2H2O（2分）
（6）
或
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