石景山第一学期高三期末化学试题.docx

1、石景山第一学期高三期末化学试题石景山区20122013学年第一学期期末考试试卷高三化学 2013.1考生须知1 本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。2 认真填写学校、班级、姓名和学号。3 要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。4 非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 第卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1下列物质的属性与事实不相符的是选项ABCD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH7可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂2下列化学用语

2、正确的是A钙离子的电子式：Ca2+ BHCl的电子式： C中子数为20的氯原子： DO的原子结构示意图：3下列说法正确的是 A在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)2c(OH)B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C煤的气化和液化均属于化学变化D强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱4依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B族元素的金属性比族元素的金属性强 C若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数5下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共

3、存的一组是 AK+、Na+、Br、SiO32 B H+、Fe2+、SO42、Cl2 CK+、Ba2+、Cl、NO3 DK+、Ag+、NH3H2O、NO36下列说法正确的是 A的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 B化合物不是苯的同系物 C分子中所有碳原子一定共平面 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7下列说法正确的是 A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀 B将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体 C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变8若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ANa2O和Na2O2的混

4、合物共1mol，阴离子数目在NA2NA 之间B常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA DFeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl数目大于3NA 9下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ C等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：A

5、l3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3 D铝热反应的原理为：Al2O32Fe高温 2AlFe2O310下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 11用下列装置能达到有关实验目的是 A用量取15.00 mL NaOH溶液 B用制备并收集少量NO2气体C用所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 D用进行Fe2+的检验通电12下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合

6、K1时，电子沿“b Cu电解质溶液石墨a”的路径流动C断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2Cl12题图 13容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是 Ax1 B此条件下，该反应的平衡常数K4 C给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D甲和乙的平衡转化率相等14A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B

7、、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2丙+B2，甲+丙丁，下列说法正确的是A离子半径：DCB BA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（共5小题，共58分）15（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_。（2）实验室用两种固体制取NH3 的反应方程式为_。（3）N

8、H3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。（4）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如 右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 kJ。16（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80210。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。 （1）仪器a的名称为_（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理_。（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，

9、在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）_。（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是_。（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。17（12分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）

10、7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8（1）已知25时，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7kJ/mol， H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol ， 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。 Ac(H+) Bc(H+)c(OH) C D（3）25时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。 ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，

11、由水电离出的c(H+)相等 B点时pH6，此时溶液中， c(F)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(F)c(Na+) D点时V20mL，此时溶液中c(F),用物质名称表示也对）（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅（或其他答案）（6）118（共12分，每小问2分）（1）四;B（各1分）（2）2FeTiO36C7Cl2高温 2FeCl32TiCl46CO（3）TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412（5） （6）519. （共14分，第（1）每空1分，其余每空2分）（1）消去反应；Cu/加热（写不写O2均可以）。（2）CH2CHCH2COOH；羟基和羧基。（3）n HOCH2CH2CH2COOH+( n -1)H2O（2分）（4）bd（5）+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O（2分）（6） 或