高一化学第七周统训试题.docx

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高一化学第七周统训试题

高一化学人教版必修二第二章

化学反应与能量章末检测

一、选择题（每小题2分，共32）

1．下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

2．

与

在高温条件下发生反应：

，达到化学平衡后，混合物中含

的微粒（）

A．仅有

B．仅有

、

C．有

、

、

D．仅有

、

3．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：

A（g）+2B（g）

2C（g）。

一段时间后达到平衡，生成amolC。

下列说法不正确的是（）

A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：

1

B．平衡时物质A、B的转化率之比为1：

2

C．平衡时A的转化率为

D．当v正（A）=v逆（B）时，可判定反应达到平衡状态

4．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。

下列叙述正确的是（）

A．x=2

B．2min时，B的浓度为0.4mol/L

C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹

D．此时A的转化率为40％

5．有关如图所示装置的叙述正确的是（）

A．溶液中Na+向Fe极移动

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：

O2+2H2O+4e−=4OH−

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：

Fe−2e−=Fe2+

D．该原电池装置最终的产物是Fe（OH）2

6．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:

Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag

下列说法不正确的是

A．锌作负极

B．正极发生还原反应

C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D．负极的电极方程式为：

Zn-2e-＝Zn2+

7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是

　　）

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

8．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。

下列说法正确的是（）

A．a极为正极

B．随着反应的进行，负极区的pH不断增大

C．消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子

D．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

有关该电池的说法正确的是（　　）

A．反应CH4＋H2O

3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极B上发生的电极反应：

O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极A上H2参与的电极反应：

H2＋2OH－－2e－＝2H2O

10．在可逆反应

达到平衡后，若用不同物质表示的反应速率分别用

、

、

、

（单位为

）表示，则下列关系式正确的是（）（多选）

A．

B．

C．

D．

11.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。

下列有关说法正确的是（　　）

A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

D.电池工作时，OH－向正极移动

12.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC。

下列判断不正确的是（　　）

A.x＝1

B.2min时，A的浓度为0.9mol·L－1

C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D.B的转化率为60%

13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）

A．化学方程式：

2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

14．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3。

下列说法不正确的是（　　）

A．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

15．为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，下列叙述不正确的是（　　）

A．将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应，二者反应速率相等

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应更快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的速率不同

16．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

A．H2（g）＋Br2（g）

2HBr（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2（g）

N2O4（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3（s）

CO2（g）＋CaO（s）

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）

反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

二、填空题

17（9分）．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O

2H2↑＋O2↑。

制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。

生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。

水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：

2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：

O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

18（6分）．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

（1）铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池

①负极反应式是_____________；

②正极反应式是_____________；

③总反应的化学方程式是__________。

（2）铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池

①负极反应式是____________；

②正极反应式是____________；

③总反应的化学方程式是________。

19（6分）．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；

（2）正极上出现的现象是____________；

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克。

20（14分）．

（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。

则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。

负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

21（12分）．（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：

实验一：

实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：

____________________________________。

实验二：

探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片）

①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二：

____________________________________。

实验三：

对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：

____________________________________。

思考：

对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

（1）在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。

（II）依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

（2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为______g。

22（11分）．依据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Zn（s）===Zn2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。

（4）若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重_________g。

23（10分）．Ⅰ如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________（填序号）。

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：

Cu→Zn

⑥正极反应式：

Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

Ⅱ锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图（甲）所示.回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。

（2）下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）.

①图（乙）中产物的化学式分别为A________，B________；

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。

高一化学人教版必修二第二章化学反应与能量章末检测

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

【答案】B

【解答】

A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，反应速率增大；A错误；

B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；

C．加入二氧化锰，在双氧水分解反应中起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；

D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误。

本题答案选B。

2．

与

在高温条件下发生反应：

，达到化学平衡后，混合物中含

的微粒（）

A．仅有

B．仅有

、

C．有

、

、

D．仅有

、

【答案】C

【解答】

可逆反应一定是同一条件下能向两个方向进行的反应，且不能进行到底，同一时间内发生且反应物和生成物共存于同一体系，所以

、

、

都含

的微粒。

答案为C。

3．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：

A（g）+2B（g）

2C（g）。

一段时间后达到平衡，生成amolC。

下列说法不正确的是（）

A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：

1

B．平衡时物质A、B的转化率之比为1：

2

C．平衡时A的转化率为

D．当v正（A）=v逆（B）时，可判定反应达到平衡状态

【答案】D

【解析】

A．反应在恒温、恒压下进行，所以起始时和达到平衡时容器中的压强之比为

，A选项正确；

B．A、B的起始量都是

，所以A、B的转化率之比等于参加反应的A、B的物质的量之比，根据反应的化学方程式可知，物质A、B的转化率之比为

，B选项正确；

C．由化学方程式可知，平衡时消耗A的物质的量为

，则A的转化率为

，C选项正确；

D．根据方程式可知，

时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，D选项错误；

答案选D。

4．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。

下列叙述正确的是（）

A．x=2

B．2min时，B的浓度为0.4mol/L

C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹

D．此时A的转化率为40％

【答案】D

【解析】A.2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝1，A错误；B.根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为1mol/2L－0.2mol/L＝0.3mol/L，B错误；C.消耗B应该是0.2mol/L，则0～2min内B的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－¹·min－¹，C错误；D.根据方程式可知消耗B应该是0.6mol/L，物质的量是1.2mol，则此时A的转化率为1.2mol/3mol×100%＝40％，D正确，答案选D。

5．有关如图所示装置的叙述正确的是（）

A．溶液中Na+向Fe极移动

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：

O2+2H2O+4e−=4OH−

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：

Fe−2e−=Fe2+

D．该原电池装置最终的产物是Fe（OH）2

【答案】B

【解析】

A.铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动，A错误；B.该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，B正确；C.该装置中Fe为负极，电极反应为：

Fe－2e－＋2OH－＝Fe（OH）2，C错误；D.氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe（OH）3，D错误，答案选B。

6．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:

Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag

下列说法不正确的是

A．锌作负极

B．正极发生还原反应

C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D．负极的电极方程式为：

Zn-2e-＝Zn2+

【答案】D

【解答】

A．Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；

B．正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；

C．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；

D．碱性条件下锌离子生成Zn（OH）2，所以负极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）2，故D错误；

故答案为D。

【解题点拨】

原电池正负极的判断方法：

①根据电极材料的活泼性判断：

负极：

活泼性相对强的一极；正极：

活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：

负极：

电子流出或电流流入的一极；正极：

电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：

负极：

阴离子移向的一极；正极：

阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：

负极：

发生氧化反应的一极；正极：

发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：

负极：

溶解或减轻的一极；正极：

增重或放出气泡的一极。

7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是

　　）

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

【答案】C

【解析】

氧气得到电子被还原成H2O，氧气在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。

呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。

【解答】

A.氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A项正确；B.O2得到电子，发生还原反应，故B项正确；C.根据图示，乙醇失去电子生成醋酸，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故CH3CH2OH+3H2O-12e-

2CO2+12H+是错误的，故C项错误；D.酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故D项正确。

故选C。

【解题点拨】

掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。

8．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。

下列说法正确的是（）

A．a极为正极

B．随着反应的进行，负极区的pH不断增大

C．消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子

D．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

【答案】C

【解析】

根据原电池装置图分析，葡萄糖（

）发生氧化反应生成葡糖糖内酯（

），则a极为负极，电极反应式为

，b极为正极，MnO2得到电子，发生还原反应，酸性条件下电极反应式为

，据此结合选项分析可解答问题。

【解答】

A．葡萄糖（

）发生氧化反应生成葡糖糖内酯（

），则a极为负极，A选项错误；

B．根据负极电极反应，随着反应的进行，负极区的氢离子浓度逐渐增大，其溶液的

不断减小，B选项错误；

C．由上述分析可知，负极的电极反应式为

，消耗

葡萄糖，转移

电子，C项正确；

D．因电解质溶液呈酸性，则b极的电极反应式为

，D选项错误；

答案选C。

9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

有关该电池的说法正确的是（　　）

A．反应CH4＋H2O

3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极B上发生的电极反应：

O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极A上H2参与的电极反应：

H2＋2OH－－2e－＝2H2O

【答案】B

【分析】

此装置为燃料电池，H2、CO失电子，则电极A为负极，O2为正极；电解质溶液无OH－，则电极反应为：

O2+2CO2+4e-=2CO32-。

【解答】

A.反应CH4＋H2O

3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，A错误；

B.B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：

O2+2CO2+4e-=2CO32-，B正确；

C.电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；

D.电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，D错误；

答案为B

【解题点拨】

注意此原电池的电解质中没有OH-，为易错点。

10．在可逆反应

达到平衡后，若用不同物质表示的反应速率分别用

、

、

、

（单位为

）表示，则下列关系式正确的是（）（多选）

A．

B．

C．

D．

【答案】AD

【解析】

【分析】

【解答】

化学反应速率之比等于化学计量数之比，vA：

vB：

vC：

vD=m：

n：

p：

q，则

、

正确。

答案为AD。

11.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。

下列有关说法正确的是（　　）

A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

D.电池工作时，OH－向正极移动

解析　由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总