人教版必修2第2章第3节化学反应速率和限度作业.docx
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人教版必修2第2章第3节化学反应速率和限度作业
作业
1、下列说法正确的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
2、下列说法正确的是（）
A．恒温恒容下，充入不参加反应的气体，使体系压强增大，从而增大反应速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
3、下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
4、已知反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1
C．SO3为0.4mol·L-1D．SO2、SO3均为0.15mol·L-1
5、可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是（）
①一个N
N键断裂的同时有3个H－H键断裂；②一个N
N键断裂的同时有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤
（NH3）、
（N2）和
（H2）不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦
（H2）＝0.03mol·L-1·min-1，
（NH3）＝0.02mol·L-1·min-1；⑧N2、H2、NH3的速率之比为1∶3∶2；⑨N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
A．全部B．②③④⑤⑥⑦⑧C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦⑨
6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后有的N─H键数为3NA
B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
C．71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子
7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
Sn（s、灰）Sn（s、白）△H＝+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）
A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应
8、（双选）已知反应2I―+S2O82―
I2+2SO42―，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。
反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
20℃时得到如下实验数据：
实验编号
C（I―）/mol•L
C（S2O82―）/mol•L
t/s
1
0.040
0.040
88.0
2
0.080
0.040
44.0
3
0.080
0.080
22.0
4
0.160
0.020
44.0
5
0.120
0.040
29.3
分析上述数据，下列说法不正确的是（）
A．该实验的目的是研究I―与S2O82―的浓度对反应速率的影响B．I―的浓度越大，反应速率越快
C．S2O82―的浓度越大，反应速率越快D．5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最快
9、在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O2
2SO3，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
10、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
11、两只敞口烧怀中分别发生如下反应：
A+B
C+D，反应温度为T，另一只烧怀反应为M+N
P+Q，反应温度为T2，T1＞T2。
则两只烧杯中反应速率快慢为（）
A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定
12、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2Ag+Bg
2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为（）
A．67%B．50%C．25%D．5%
13、（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
组别
c（HCl）（mol/L）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3
14、2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝
15、一定温度下，在2L的定容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B．反应进行到4s时达到了平衡状态
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
16、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A．20mL3mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液
17、工业合成氨反应：
N2+3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1molH─H键、1molN─H键、1molN
N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则：
（1）若1molN2完全反应生成NH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
（2）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________。
18、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且c（A）∶c（B）＝3∶5.求：
（1）此时A的浓度为。
（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量是。
（3）B的平均反应速率是。
（4）x值为。
19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。
在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50.0
120.0
232.0
290.0
312.4
（1）解释2min～3min反应速率最大的原因 ；反应速率最小的时间段是 ，原因为 。
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液，你认为不可行的是 。
A．Na2CO3溶液B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．少量CuSO4溶液
20、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；肼的结构式：
。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为。
（3）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，，该电池放电时，负极的反应式为。
21、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2+3H2
CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：
。
t/min
0
2
5
10
15
n（CO2）/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为。
（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。
a．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
22、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：
2H2O2
2H2O+O2↑。
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
t/min
0
20
40
60
80
c（H2O2）/mol·
1.0
0.60
0.40
0.20
0.10
（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是___________。
（2）在0～20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）＝___________。
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O2_______g。
（4）以下是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白。
现象
结论
丙加入MnO2
MnO2能______化学反应速率
乙加入FeCl3
FeCl3能_______化学反应速率
甲不加其他试剂
溶液中有少量气泡出现
不使用_____化学反应速率较小
23、在某体积为2L的密闭容器中充入2molH2O（g）和一定量的碳，在一定条件下发生反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），2min时，测得容器中CO的物质的量为0.5mol，则：
（1）此段时间内，用H2O（g）表示的平均反应速率为___________。
（2）2min时，容器内气体的总物质的量为______。
（3）假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。
（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A．H2O（g）的消耗速率和CO的生成速率相等B．H2O、H2、CO的浓度相等
C．H2O、H2、CO的浓度都不再发生变化D．容器中气体的压强不再变化
24、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由图表示。
（1）在下列因素中①H＋的浓度； ②镁带的表面积； ③溶液的温度 ；④Cl―的浓度。
不能影响该反应速率的因素有______（填序号）。
（2）解释图中AB段形成的原因______。
（3）解释图中t1时刻后速率变小的原因______。
25、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（─1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。
（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）___________；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是_______________________。
26、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该研究小组在设计方案时。
考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试。
测定结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生反应的化学方程式________________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________________________有关。
27、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表所示，完成此表格。
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2硫酸于试管中；
②
反应快慢：
，
反应速率越快
（1）该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________。
28、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验。
（1）图甲可通过观察定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为可以作何改进？
。
（2）检查图乙装置气密性的方法是。
图乙所示实验中需测量的数据是。
29、大约有85％的化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
（1）现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO3分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO2对KClO3分解的催化性能。
实验装置：
实验记录：
实验序号
试管中药品
加热时间
待测数据
1
8g KClO3+2g MnO2
20s
2
8g KClO3+2gCuO
20s
问题与讨论
①这里的待测数据是__________________________。
②测气体的体积，是选装置（Ⅰ）还是选装置（Ⅱ）？
__________。
③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热？
理由是什么？
_______________________。
④实验时间到后，应如何操作？
。
（2）已知下列反应：
2H2O2+2KMnO4+3H2SO4
K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。
学生在做此实验时发现：
在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。
为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：
①空白实验；②起始时加入少量K2SO4固体；③起始时加少量_____________；④起始加入少量水。
实验结果：
起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同
请解释实验①过程中现象产生的原因。
30、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol•L-1
V/mL
c/mol•L-1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是______（填实验序号）。
（2）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是______（填实验序号）。
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是______。
③B和C的组合比较所研究的问题是______。
31、在一定温度下，10L容器中加入10molH2和10molN2，2min 反应达到平衡，此时测的NH3的反应速率为02.mol/（L·min）。
（1）N2的转化率是多少？
（2）平衡时，容器内气体的总的物质的量是多少？
（3）平衡时，N2的物质的量浓度是多少？
N2的体积分数是多少？
（4）反应前与平衡时容器内的压强之比是多少？
DDCBCCA（BC）CDDB（AC）DCA
17、
（1）放出（2分）； 92（2分）；
（2）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出能量总是小于92kJ。
（2分）（3）0.25mol·L－1·min－1（mol/L·min）（2分）
18、
（1）0.75mol/L（2分）；
（2）3mol（2分）；（3）0.05mol/（L·min）（2分）；（4）2
19、
（1）该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快 4min～5min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢
（2）0.02mol·L-1·min-1（3）A、C、D（答对部分给1分，有错即为0分）
20、
（1）5
（2）2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O（3）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
21、
（1）反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）0.05mol.（L.min）-1；25%。
（3）b、d
22、
23、
（1）0.125mol/（L·min）
（2）2.5mol（3）大于（4）CD24、略
25、
（1）2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。
（2）随着反应的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反应速率减
26、①温度、催化剂②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大
⑵①2H2O2=2H2O+O2↑。
②催化剂的聚集状态或表面积。
27、
（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、MgMg＞Fe＞Cu反应物的性质越活泼
（2）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系 温度相同（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）（4）Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中钝化
28、
（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度） （2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为Fe2（SO4）3 （2分）
（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
29、
（1）①产生氧气的体积②（Ⅰ）（若选Ⅱ则水柱的压力会对收集气体的体积有影响。
）③先把导管通入量筒中，否则测量到氧气的体积偏小④停止加热，待冷却后，移动量筒，使量筒内外液面相平，读出体积
（2）MnSO4固体 反应产生的MnSO4对该反应有催化作用
30、
（1）D；
（2）①BD； ②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响； ③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度。
31、略
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