人教版必修2第2章第3节化学反应速率和限度作业.docx

1、人教版必修2第2章第3节化学反应速率和限度作业作业1、下列说法正确的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈2、下列说法正确的是（ ）A恒温恒容下，充入不参加反应的气体，使体系压强增大，从而增大反应速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D在其他条件不变时，使用催化剂只能

2、改变反应速率，而不能改变化学平衡状态3、下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入MnO2A全部 B C D4、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4 molL-1,O2为0.2 molL-1 BSO2为0.25 molL-1CSO3为0.4 molL-1 DSO2、SO3均为0.15 molL-15、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状

3、态的是（ ）一个NN键断裂的同时有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；(NH3)、(N2)和(H2)不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；(H2)0.03molL-1min-1，(NH3)0.02molL-1min-1；N2、H2、NH3的速率之比为132；N2、H2、NH3的浓度之比为132A全部 B C D只有 6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后有的NH键数为3NAB标准状况下，2.24 L SO

4、3含有的原子数为0.4 NAC71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NADNA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子7、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、灰） Sn（s、白） H+2.1kJ/mol下列说法正确的是（ ）A锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应8、（双选）已知反应2I+S2O82I2+2SO42，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20时得到如下实验数据：实验编号C

5、（I）/ molLC（S2O82)/ molLt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述数据，下列说法不正确的是（ ）A该实验的目的是研究 I与S2O82的浓度对反应速率的影响 BI的浓度越大，反应速率越快CS2O82的浓度越大，反应速率越快 D5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最快9、在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反应时间

6、为（ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s10、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） 11、两只敞口烧怀中分别发生如下反应：A+BC+D，反应温度为T，另一只烧怀反应为M+NP+Q，反应温度为T2，T1T2。则两只烧杯中反应速率快慢为（ ）A前者快 B后者快 C一样快 D无法确定12、在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A g +B g 2C g ，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为

7、（ ）A67% B50% C25% D5%13、（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4321 B1234 C3421 D124314、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t

8、2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v15、一定温度下，在2L的定容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应进行到4s时达到了平衡状态C反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)16、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B20mL 2mol/

9、L的X溶液C10mL 4mol/L的X溶液 D10mL 2mol/L的X溶液17、工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ。（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH

10、3，则用N2表示的化学反应速率为_ 。18、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且c(A)c(B)35.求：（1）此时A的浓度为 。（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量是 。（3）B的平均反应速率是 。（4）x值为 。19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间（min）12345氢气体积（mL）50.0120.0232.0290.0312.4（1）解释2

11、 min3 min反应速率最大的原因 ；反应速率最小的时间段是，原因为 。（2）在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液，你认为不可行的是 。ANa2CO3溶液 BNa2SO4溶液 CNaNO3溶液 D少量CuSO4溶液20、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为 ；肼的结构式： 。（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。（3）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应

12、式为 。 21、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为： 。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填序号）。av生成(CH3OH)v

13、消耗(CO2) bCO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化cn(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1111dH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3122、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2。反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：t/min020406080c（H2O2）/mol1.00.600.400.200.10（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是_。（2）在020min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）_ _。（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80

14、min时，反应共产生O2_g。（4）以下是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白。现象结论丙加入MnO2MnO2能_化学反应速率乙加入FeCl3FeCl3能_化学反应速率甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用_化学反应速率较小23、在某体积为2 L的密闭容器中充入2 molH2O(g)和一定量的碳，在一定条件下发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，2min时，测得容器中CO的物质的量为0.5 mol，则：（1）此段时间内，用H2O(g)表示的平均反应速率为_。（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为_ _。（3）假设此反应在5

15、 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量_（填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。AH2O(g)的消耗速率和CO的生成速率相等 BH2O、H2、CO的浓度相等CH2O、H2、CO的浓度都不再发生变化 D容器中气体的压强不再变化24、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。（1）在下列因素中H的浓度；镁带的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。不能影响该反应速率的因素有_ _（填序号）。（2）解释图中AB段形成的原因_ _。（3）解释图中t1时刻后速率变小的原因_ _。25、氯酸钾和亚硫酸氢

16、钠发生氧化还原反应生成Cl（1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）_；（2）反应后期，反应速率下降的原因是_。26、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热1025601

17、20该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生反应的化学方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_ _有关。27、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓

18、度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表所示，完成此表格。实验步骤现象结论分别取等体积的2硫酸于试管中； 反应快慢： ，反应速率越快（1）该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。28、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验。（1）图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuC

19、l2更为合理，其理由是 ，你认为可以作何改进？ 。 （2）检查图乙装置气密性的方法是 。图乙所示实验中需测量的数据是 。29、大约有85的化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。（1）现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO3分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO2对KClO3分解的催化性能。实验装置：实验记录：实验序号试管中药品加热时间待测数据18gKClO3+2gMnO220s28gKClO3+2gCuO20s问题与讨论这里的待测数据是_ _。测气体的体积，是选装置（）还是选装置（）？_。实验开始时，是先把导管通

20、入量筒中，还是先加热？理由是什么？_ _ _。实验时间到后，应如何操作？ 。（2）已知下列反应：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+MnSO4+5O2+8H2O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：空白实验；起始时加入少量K2SO4固体；起始时加少量_ _；起始加入少量水。实验结果：起始反应速率最快，最慢，基本相同请解释实验过程中现象产生的原因 。3

21、0、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是_ _（填实验序号）。（2）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件其中：能说明温度对该反应速率影响的组合比较是_ _（填实验序号）。A和

22、B、A和C的组合比较所研究的问题是_ _。B和C的组合比较所研究的问题是_ _。31、在一定温度下，10L容器中加入10mol H2和10mol N2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的反应速率为02.mol/(Lmin)。（1）N2的转化率是多少？（2）平衡时，容器内气体的总的物质的量是多少？（3）平衡时，N2的物质的量浓度是多少？N2的体积分数是多少？（4）反应前与平衡时容器内的压强之比是多少？DDCBC CA（BC）CD DB（AC）DC A17、 (1) 放出（2 分）；92 （2 分）；(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于9

23、2 kJ。（2 分）(3) 0.25 molL1min1（mol / L min） （2 分）18、（1）0.75mol/L （2 分）； (2)3mol （ 2 分）； (3)0.05mol/(Lmin) （2 分）； (4)2 19、(1)该反应是放热反应，2 min3 min时溶液温度最高，反应速率最快 4 min5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢 (2)0.02 molL-1min-1 (3)A、C、D（ 答对部分给1分，有错即为0分）20、（1）5 (2) 2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O（3）N2H4-4e- +4OH-=N2+4H2O21、（1）反应

24、物的总能量大于生成物的总能量。（2）0.05mol.（L.min）-1； 25% 。 (3) b、d22、23、（1）0.125mol/(Lmin) （2）2.5 mol （3）大于 （4）CD 24、略25、（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。（2）随着反应的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反应速率减26、温度、催化剂 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 2H2O2 = 2H2O+O2。催化剂的聚集状态或表面积。27、（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg MgFeCu

25、 反应物的性质越活泼(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同 (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) (4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸 常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化28、（1） 反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为Fe2(SO4)3（2分）（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间29、(1)产生氧气的体积()(若选则水柱的压力会对收集气体的体积有影响。)先把导管通入量筒中，否则测量到氧气的体积偏小停止加热，待冷却后，移动量筒，使量筒内外液面相平，读出体积(2)MnSO4固体 反应产生的MnSO4对该反应有催化作用30、（1）D；（2）BD；相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度。31、略