人教版高中化学必修二第三章《第三节生活中两种常见的有机物》同步测试第1课时docx.docx

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人教版高中化学必修二第三章《第三节生活中两种常见的有机物》同步测试（第1课时）

《生活中两种常见的有机物》同步测试（第1课时）

贵州省遵义市第二中学　周厚彬

一、选择题

1．（体验高考）全国首例“酒驾入刑”由河南省舞钢市人民法院判决，以“危险驾驶罪”判处被告人侯××拘役4个月，并处罚金2000元。

目前，交警对驾驶员是否酒后驾驶的一种测定原理是：

橙色的酸性K2Cr2O7遇呼出的乙醇蒸气迅速生成蓝绿色的Cr3＋。

下列关于乙醇的性质中，与此测定原理有关的是（　　）

图　K27－1

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇与水以任意比互溶　⑤乙醇可燃烧　⑥乙醇是烃的含氧化合物

A．②⑤　　　　　　B．②④⑥      C．①③      D．①③⑥

考查目的：

考查乙醇性质

答案:

C

解析：

乙醇沸点低，易挥发，故易被检测。

酸性K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋。

2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气

C．乙醇能溶于水

D．乙醇能脱水

考查目的：

考查乙醇的化学性质和结构。

答案：

B　

解析：

乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:

0.05＝2:

1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基。

3．据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。

乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。

下列说法正确的是（　　）

A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同

B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同

C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”

D．用乙醇作燃料不会导致酸雨

考查目的：

考查化学与生活，意在考查乙醇和乙烯的性质。

答案：

D

解析：

乙醇的分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，相同状况，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧时，耗氧量相同、产物相同，乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，不会产生酸雨。

4．C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（　　）

考查目的:

考查乙醇的催化氧化。

答案：

D

解析：

由乙醇的催化氧化原理

＋O2Cu或Ag△2CH3—CHO＋2H2O知，只有连有—OH的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化，故选D。

5．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（　　）

①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2O

A．①＞②＞③    B．②＞①＞③    C．③＞①＞②       D．②＞③＞①

考查目的：

考查元素化合物的性质。

答案：

D

解析：

Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。

H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。

6．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　　）

A．H2      B．CO和H2         C．NH3　　　　D．CH3CH2OH（气）

考查目的：

考查化学实验和乙醇的化学性质。

答案：

D

解析：

根据a处有红色物质生成，说明该气体被CuO还原；b处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。

7．丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）可发生的化学反应有（　　）

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A．只有①②③   B．只有①②③④   C．①②③④⑤  D．只有①③④

考查目的：

考查有机物官能团的性质。

答案：

C

解析：

丙烯醇含有两种官能团：

C===C和—OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。

8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（　　）

A．1.4g       B．2.2g      C．4.4g     　D．在2.2g与4.4g之间

考查目的：

考查乙醇的可燃性和混合物质量的计算，意在考查元素的质量守恒的应用。

答案：

A

解析：

运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。

此题要利用元素的质量守恒。

先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：

×＝0.2mol。

再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。

设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：

解得

则m（CO）＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。

9．（体验高考）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

考查目的：

考查乙醇的分子结构和化学性质。

答案：

C

解析：

乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

10．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（　　）

A．始终是红色                       B．由红色变为黑色

C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色   D．在外焰是红色，到内焰变为黑色

考查目的：

考查乙醇的催化氧化和观察分析的能力。

答案：

C　

解析：

铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。

二、非选择题

11．（体验高考）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。

（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________________。

（不用写反应条件），原子利用率是________。

（2）乙醇能够发生氧化反应。

乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程_________________。

（3）下列关于乙醇的说法正确的是________（选填字母）。

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式_________________________________________，该反应的反应类型________。

（5）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。

考查目的：

考查乙醇的制取、性质，意在考查考生化学用语、有机反应方程式的正确书写及反应类型的判断。

答案：

（1）CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH　100%；

（2）2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O；（3）B、C（4）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应；

（5）20

解析：

（3）醋的主要成分为CH3COOH，酒的主要成分为CH3CH2OH，二者可以发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3。

（5）乙酸与乙醇反应的化学方程式为：

CH3C18O18OH＋H16O—C2H5

CCH318O16OC2H5＋HO，生成的水为HO，其相对分子质量为20。

12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

________，_____________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。

甲的作用是______________________；乙的作用是_______________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。

要除去该物质，可先在混合液中加入_        _（填写字母）。

a．氯化钠溶液    b．苯    c．碳酸氢钠溶液          d．四氯化碳

然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。

考查目的：

考查有机化学实验，意在考查乙醇的催化氧化、结构简式、有机化学方程式的书写和装置的用途、除杂等知识。

答案：

（1）2Cu＋O22CuO

CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热

（2）加热　冷却　（3）乙醛、乙醇、水　氮气

（4）乙酸　c　蒸馏

解析：

该实验目的是：

乙醇的催化氧化。

实验原理：

2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。

实验流程：

甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：

未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。

（4）由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。

若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。