无机分析化学章节测题目.docx
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无机分析化学章节测题目
第一章胶体与溶液章节测试题
单项选择题
1．溶质溶于溶剂之后将会引起 。
A.沸点降低 B.凝固点升高
C.蒸气压下降 D.蒸气压、沸点、凝固点都不变
2．相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压 。
A.前者大于后者 B.两者相同 C.后者大于前者 D.无法判定相对大小
3．稀溶液依数性的核心性质是 。
A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点降低
C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降
4．在稀溶液凝固点降低公式△tf＝Kfb中，b表示的是溶液的 。
A.摩尔分数 B.质量摩尔浓度 C.物质的量浓度 D.质量分数
5．在25℃时，0.01mol∙kg糖水的渗透压为π1，0.01mol∙kg食盐水的渗透压为Π2，则两者的渗透压 。
A.无法比较 B.Π1＞Π2 C.Π1＝Π2 D.Π1＜Π2
6．5.8%（质量分数）的NaCl溶液产生的渗透压接近于 的渗透压。
A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液
C.2.0mol∙dm-3蔗糖溶液 D.1.0mol∙dm-3葡萄糖溶液
7．胶体具有稳定性的原因是胶核表面带有 电荷。
A.异种 B.同种 C.正 D.负
8．质量摩尔浓度的定义是 中含有溶质的物质的量。
A.1dm3溶液 B.1kg溶液 C.1kg溶剂 D.1dm3溶剂
9．相同浓度的下列四种溶液， 溶液的沸点最高。
A.Al2（SO4）3 B.CaCl2 C.MgSO4 D.HAc
10．As2O5溶胶在电场中向正极移动，要使其发生聚沉，下列电解质中聚沉能力最强的是 。
A.NaClB.CaCl2C.Na3PO4D.Al2（SO4）3
11．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的 。
A.沸点升高B.蒸汽压下降C.凝固点降低D.渗透压降低
12．“类似物容易吸附类似物”的原则，一般极性吸附剂适宜于从 中吸附极性物质。
A.极性溶剂B.非极性溶剂C.水D.溶剂
13．称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是 。
A.MA＞MBB.MA＜MBC.MA=MBD.无法确定
14．用10cm30.1mol∙dm-3KI溶液与20cm30.01mol∙dm-3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为 。
A.正电荷 B.负电荷 C.电中性 D.无法确定
15．下列关于乳状液描述不确切的是 。
A.乳状液是液-液的粗分散体系
B.乳状液分为W/O和O/W两大类型
C.乳化剂使乳状液能稳定存在
D.乳化剂都是表面活性剂
参考答案
选择题：
C；2.A；3.D；4.B；5.D；6.C；7.B；8.C；9.C；10.D；11.C；12.B13.A；14.B；15.D
第二章化学反应的能量和方向章节测试题
一、是非题
1．对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。
（）
2．Fe（s）和Cl2（l）的ΔfHθm都为零。
（）
3．盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
（）
4．体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
（）
5．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为＋、－、－。
（）
6．乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。
（）
7．CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。
（）
8．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
（）
9．如果一个反应的ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
（）
10．一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
（）
11．稳定单质的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。
（）
12．ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样，受温度的影响较小。
（）
13．石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。
（）
14．盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。
（）
15．凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
（）
16．系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。
（）
17．热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。
（）
18．功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
（）
19．化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。
（）
20．反应的焓变和反应热是同一概念。
（）
二、选择题
1．298K，稳定态单质的Smθ 。
A.等于零B.大于零C.小于零D.以上三种情况均可能
2．若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应 。
A.ΔrHmθ＞0B.ΔrHmθ＜0
C.ΔrSmθ＞0D.ΔrSmθ＜0
3．298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为 。
A.2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）B.Ag（g）+
Cl2（g）═AgCl（s）
C.Ag（s）+
Cl2（g）═AgCl（s）D.Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）
4．已知298K时，有
Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）,ΔrHmθ═-351.5kJ·mol-1
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）,ΔrHmθ═-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为 。
A.442.3kJ·mol-1B.260.7kJ·mol-1
C.–442.3kJ·mol-1D.-260.7kJ·mol-1
5．下列物质中标准熵值最大的是 。
A.Hg（l）B.Na2SO4（s）
C.Br2（l）D.H2O（g）
6．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是 。
A.ΔrHθm＞0,ΔrSθm＞0B.ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0
C.ΔrHθm＜0,ΔrSθm＞0D.ΔrHθm＜0,ΔrSθm＜0
7．如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 。
A.Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0B.Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=Q
C.Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0D.Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0
8．根据热力学知识，下列定义正确的是 。
A.H2（g）的ΔfGθm=0B.H+（aq）的ΔrGθm=0
C.H2（g）的ΔrGθm=0D.H2（g）的ΔrHmθ=0
9．在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反应是 。
A.Ag+（aq）+Br-（aq）→AgBr（s）
B.2Ag（s）+Br2（g）→2AgBr（s）
C.Ag（s）+
Br2（l）→AgBr（s）
D.Ag（aq）+
Br2（g）→AgBr（s）
10．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 。
A.-789.3kJ·mol-1B.0kJ·mol-1
C.+1.9kJ·mol-1D.-1.9kJ·mol-1
11．25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol·L-1，若在1L水中加入1molNaCl，则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的 。
A.ΔS>0，ΔG>0B.ΔS>0，ΔG<0
C.ΔG>0，ΔS<0D.ΔG<0，ΔS<0
12．关于对ΔcHmθ的描述，错误是 。
A. 所有物质的ΔcHmθ值小于零或等于零
B.CO2（g）的ΔcHmθ等于零
C.石墨的ΔcHmθ值就是CO2（g）的ΔfHmθ值
D.H2（g）的ΔcHmθ的值就是H2O（l）的ΔfHmθ值
13．在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0，则此反应 。
A.低温下才能自发进行 B.正向自发进行
C.逆向自发进行D.处于平衡态
14．热力学第一定律的数学表达式为 。
A.H=U+pV B.ΔS=Q/T C.G=H-TSD.ΔU=Q+W
15．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 。
A.U,H,WB.S,H,QC.U,H,G,D.S,H,W
16．下列性质中不属于广度性质的是 。
A.热力学能B.焓C.温度D.熵
17．下列各项与变化途径有关的是 。
A.热力学能B.焓C.自由能D.功
18．按通常规定，标准生成焓为零的物质为 。
A.Cl2（l）B.Br2（g）C.N2（g）D.I2（g）
19．以下物质的S值最高的是 。
A.金刚石B.Cl2（l）C.I2（g）D.Cu（s）
20．热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为 。
A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.不确定
21．下列反应中，ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是 。
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）B.NO（g）+（1/2）O2（g）=NO2（g）
C.C（金刚石）=C（石墨）D.H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（l）
22．下列反应中，ΔrSmθ最大的是 。
A.C（s）+O2（g）→CO2（g）B.2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）
C.3H2（g）+N2（g）→2NH3（g）D.CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4·5H2O（s）
23．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是 。
A.Ag2O（g）→2Ag（s）+（1/2）O2（g）B.Fe2O3（s）+（3/2）C（s）→2Fe+（3/2）CO2（g）
C.N2O4（g）→2NO2（g）D.6C（s）+6H2O（l）→C6H12O6（s）
24．已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ·mol-1，1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ·mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为_____kJ·mol-1和_____kJ·mol-1。
A.178161B.-178-161C.178-161D.-178161
25．下列情况下，结论正确的是 。
A.当ΔH>0，ΔS<0时，反应自发
B.当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发
C.当ΔH<0，ΔS<0时，低温非自发，高温自发
D.当ΔH>0，ΔS>0时，低温非自发，高温自发;
三、填空题
1．在25℃的标准条件时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，则ΔfHmθ（H2O,l）=。
2．反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g）,在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=。
3．写出下列过程的熵变的正负号：
a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是号；
b.NaCl熔融,ΔrSmθ是号；
c.液态水蒸发变成H2O（g），ΔrSmθ是号；
d.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是号。
4．有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为
反应
A
B
C
D
ΔrHmθ（kJ.mol-1）
2.80
15.2
-369
-11.7
ΔrSmθ（J.mol-1.K-1）
30.0
-113
81.2
-25
则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是，任何温度都不能自发进行的反应是。
5．当把H2O（l）和D2O（l）混合后，会自发发生下面反应：
H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H键和O-D键的键焓几乎没有区别，那么这个反应的主要驱动力是。
6．已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ·mol-1，ΔcHmθ（金刚石）=-395.4kJ·mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热ΔrHmθ为kJ·mol-1。
7．在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ·mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为 kJ·mol-1
8．物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（体积）、W（功），其中属于状态函数是；与过程有关的量是。
以上物理量中属于广度性质的是；属于强度性质的是。
9．反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT于零，ΔrG于零，ΔrH于零。
10．下述3个反应：
（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）
（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）
（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）
按ΔrSθm增加的顺序为。
11．下述3个反应在同温同压下进行：
（1）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（l）ΔrHθm,1
（2）4P（白）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm,2
（3）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm,3
按ΔrHθm增大（代数值）的顺序为。
12．一系统由状态
（1）到状态
（2），沿途径Ⅰ完成时放热200J，环境对系统做功50J；沿途径Ⅱ完成时，系统吸热100J，则W值为，沿途径Ⅲ完成时，系统对环境做功40J，则Q值为。
13．高温下非自发、低温下自发的反应，通常是ΔS0，ΔH0的反应。
14．状态函数的特点是。
15．一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm、温度时可能自发进行。
四、计算题
1．固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1,摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。
计算：
（1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能；
（2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。
2．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：
NO（g）+CO（g）=
N2（g）+CO2（g）在25℃的标准条件下能否自发进行，并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
3．根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100˚C时能否自发进行。
NH4Cl（s）
NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，
物质
NH4Cl（s）
NH3（g）
HCl（g）
ΔfHmθ/（kJ.mol-1）
-315.39
-45.96
-92.30
Smθ/（J.mol-1.K-1）
94.56
192.70
186.8
参考答案
一、是非题
1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×11.×12.×13.×14.×
15.×16.×17.×18.×19.×20.×
二、选择题
1.B2.D3.C4.D5.D6.A7.B8.A9.C10.C11.B12.A13.B14.D15.C16.C17.D18.C
19.C20.A21.D22.A23.D24.A25.D
三、填空题
1．-285.85kJ.mol-1
2．164.0kJ.mol-1
3．正，正，正，正
4．C，B
5．ΔS
6．1.9kJ·mol-1
7．-92.30kJ.mol-1
8．T、V；Q、W；Q、V、W；T
9．大，小，小
10．（3）>
（1）>
（2）
11．（3）>
（2）>
（1）
12．W=-250J，160J
13．ΔS<0，ΔH<0
14．状态一定，其值一定；殊途同归，值变相等；周而复始，值变为零
15．小于，较低
四、计算题：
1．
（1）7.4×102J
（2）196K
2．ΔrGm（298.15K）=-0，可自发进行。
寻找催化剂有现实意义，可以加速此热力学判定可自发进行的反应。
3．ΔrHθm=，ΔrSmθ=，
ΔrGm（298.15K）=92.18kJ.mol-1>0，不能自发进行.
第三章化学反应的速率和限度章节测试题
一、选择题
1．已知反应2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的反应历程是：
（1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快
（2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢
则该反应对NO的级数为 。
A.零级B.一级C.二级D.三级
2．零级反应的速率 。
A.为零B.与反应物浓度成正比
C.与反应物浓度无关D.与反应物浓度成反比
3．当反应速率常数k的单位为dm3•mol−1•s−1时，反应是 。
A.2级反应B.1级反应
C.1/2级反应D.1.5级反应
4．正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为 。
A.∆H＞0B.∆H＜0
C.∆H=
D.不能判断
5．N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为 。
A.υ增大，υ′减小B.υ减小，υ′增大
C.υ增大，υ′增大D.υ减小，υ′减小
6．对给定的化学反应，下列说法正确的是 。
A.ΔG越负，反应速率越快
B.ΔH越负，反应速率越快
C.ΔS越负，反应速率越快
D.活化能Ea越小，反应速率越快
7．对于催化剂特性的描述，不正确的是 。
A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
C.催化剂不能改变平衡常数
D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
8．当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=kc[A2]c[B2]时，可以得出结论：
此反应 。
A.一定是基元反应B.一定是非基元反应
C.无法肯定是否为基元反应D.对A来说是基元反应
9．速率常数k是 。
A.无单位的参数
B.单位为mol•dm−3•s−1的参数
C.单位为mol2•dm−3•s−1的参数
D.单位不定的参数
10．温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 。
A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加
C.活化分子分数增加D.活化能降低
11．反应A+B→C的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是 。
A.正反应速率＞逆反应速率B.正反应速率＜逆反应速率
C.正反应速率＝逆反应速率D.温度升高不影响反应速率
O
12．反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的∆rHm＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是 。
A.增加氧的分压B.升温
C.使用催化剂D.减少CO2的分压
13．对反应2N2O5→4NO2+O2而言，当−
=0.25mol•dm−3•min−1时，
的数值为 。
A.0.06B.0.13C.0.50D.0.25
14．正催化剂能增加反应速率是由于 。
A.降低了反应的活化能B.增大反应物之间的碰撞频率
C.减小了速率常数值D.增大了平衡常数值
15．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 。
A.反应物的活化能下降B.单位时间内分子间碰撞数增加
C.反应的活化分子分数增加D.反应的活化分子分数增加
参考答案
B；2.C；3.A；4.A；5.C；6.D；7.B；8.C；9.D；10.C；11.B；12.B；13.C；14.A；15.d
第六章分析化学概论章节测试题
一、选择题（30分）
1．定量分析
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