无机分析化学章节测题目.docx

1、无机分析化学章节测题目第一章 胶体与溶液章节测试题单项选择题1溶质溶于溶剂之后将会引起 。A. 沸点降低 B. 凝固点升高 C. 蒸气压下降D. 蒸气压、沸点、凝固点都不变2相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压 。 A. 前者大于后者 B. 两者相同C. 后者大于前者 D. 无法判定相对大小3稀溶液依数性的核心性质是 。 A. 溶液的沸点升高 B. 溶液的凝固点降低 C. 溶液具有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降4在稀溶液凝固点降低公式tfKf b中，b表示的是溶液的 。 A. 摩尔分数 B. 质量摩尔浓度 C. 物质的量浓度 D. 质量分数5在25时，0.01 molkg糖水的渗透

2、压为1，0.01 molkg食盐水的渗透压为2，则两者的渗透压 。 A. 无法比较 B. 12 C. 12 D. 1265.8%（质量分数）的NaCl溶液产生的渗透压接近于 的渗透压。 A. 5.8%蔗糖溶液 B. 5.8%葡萄糖溶液 C. 2.0 moldm-3蔗糖溶液D. 1.0 moldm-3葡萄糖溶液7胶体具有稳定性的原因是胶核表面带有 电荷。 A. 异种 B. 同种 C. 正 D. 负8质量摩尔浓度的定义是 中含有溶质的物质的量。 A. 1 dm3溶液 B. 1 kg溶液 C. 1 kg溶剂 D. 1 dm3溶剂9相同浓度的下列四种溶液，溶液的沸点最高。 A. Al2(SO4)3 B

3、. CaCl2 C. MgSO4 D. HAc10As2O5溶胶在电场中向正极移动，要使其发生聚沉，下列电解质中聚沉能力最强的是。A. NaCl B. CaCl2 C. Na3PO4 D. Al2(SO4)311下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的 。A. 沸点升高 B. 蒸汽压下降 C. 凝固点降低 D. 渗透压降低12“类似物容易吸附类似物”的原则，一般极性吸附剂适宜于从中吸附极性物质。 A. 极性溶剂 B. 非极性溶剂 C. 水 D. 溶剂13称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是 。A. MA MB

4、B. MA MB C. MA = MB D. 无法确定 14用10 cm3 0.1 moldm-3KI溶液与20 cm3 0.01 moldm-3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为 。 A. 正电荷 B. 负电荷 C. 电中性 D. 无法确定15下列关于乳状液描述不确切的是 。A. 乳状液是液-液的粗分散体系B. 乳状液分为W/O和O/W两大类型C. 乳化剂使乳状液能稳定存在D. 乳化剂都是表面活性剂参考答案选择题：C； 2.A； 3.D； 4.B； 5.D； 6.C； 7.B； 8.C； 9.C； 10.D； 11.C； 12.B 13.A； 14.B； 15.D第二章 化学反

5、应的能量和方向章节测试题一、是非题1对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。（ ）2Fe(s)和Cl2(l)的fHm 都为零。 （ ）3盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 （ ）4体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ）5将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S 的符号依次为、。 （ ） 6乙醇溶于水的过程中G 0。 （ ）7CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。 （ ）8室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ）9如果一个反应的rHm0, rSm0，则此反应在任何温度下都是非自发的

6、。 （ ）10一个化学反应的rGm 的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。 （ ）11稳定单质的fHm，cHm，fGm，Sm均为零。 （ ）12fGm像rHm和rSm一样，受温度的影响较小。 （ ）13石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。 （ ）14盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。 （ ）15凡体系的rGm0的反应都能自发进行。 （ ）16系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。 （ ）17热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。 （ ）18功和热都是能量的

7、传递形式，所以都是体系的状态函数。 （ ）19化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。 （ ）20反应的焓变和反应热是同一概念。 （ ）二、选择题1298K，稳定态单质的Sm 。 A. 等于零 B. 大于零 C. 小于零 D. 以上三种情况均可能2若升高温度后，反应的rGm值升高，则此反应 。 A. rHm 0 B. rHm 0 C. rSm 0 D. rSm03298K，下列反应的rGm等于AgCl(s)的fGm的为 。 A. 2Ag(s)+Cl2(g) 2AgCl(s) B. Ag(g)+ Cl2 (g) AgCl(s)C. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)

8、D. Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)4已知298K时，有Zn(s) +O2 (g) = ZnO (s) , rHm -351.5 kJmol-1 Hg(l)+ O2(g)=HgO(s), rHm -90.8 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s) 的rHm为 。 A. 442.3 kJmol-1 B. 260.7 kJmol-1 C. 442.3 kJmol-1 D. -260.7 kJmol-15下列物质中标准熵值最大的是 。 A. Hg (l) B. Na2SO4( s) C. Br2 (l) D. H2O(g)6某反应在298K标准状态下不

9、能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是 。 A. rHm0, rSm0 B. rHm0, rSm0 C. rHm0 , rSm0 D. rHm0, rSm07如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 。 A. Q=0,W=0, U=0, H=0 B. Q0,W0, U=0, H=Q C. Q=-W,U=Q+W,H=0 D. QW,U=Q+W, H=0 8根据热力学知识，下列定义正确的是 。 A. H2 (g)的fGm = 0 B. H+ (aq)的rGm= 0C. H2 (g)的rGm = 0 D. H2 (g)的rHm = 09在下列反应中，焓变等于A

10、gBr(s)的fHm的反应是 。 A. Ag+ (aq) + Br- (aq) AgBr (s)B. 2Ag (s) + Br2 (g) 2AgBr (s)C. Ag (s) + Br2 (l) AgBr (s)D. Ag (aq) + Br2 (g) AgBr (s)10在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJmol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5 kJmol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 。 A. -789.3 kJmol-1 B. 0 kJmol-1 C. +1.9 kJmol-1 D. -1.9 kJmol-11125时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol

11、L-1，若在1L 水中加入1 mol NaCl，则NaCl (s) + H2O (l) NaCl (aq)的 。 A. S 0，G 0 B. S 0，G 0，S 0 D. G 0，S 012关于对cHm的描述，错误是 。 A.所有物质的cHm值小于零或等于零 B. CO2 (g) 的cHm等于零C. 石墨的cHm值就是CO2 (g) 的fHm值 D. H2 (g) 的cHm的值就是H2O (l) 的fHm值13在等温等压下，某一反应的rHm0，则此反应 。 A. 低温下才能自发进行 B. 正向自发进行C. 逆向自发进行 D. 处于平衡态14热力学第一定律的数学表达式为 。 A. H=U+pV

12、B. S=Q/TC. G=H-TS D. U=Q+W15下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 。 A. U,H,W B. S,H,Q C. U,H,G, D. S,H,W16下列性质中不属于广度性质的是 。 A. 热力学能 B. 焓 C. 温度 D. 熵17下列各项与变化途径有关的是 。 A. 热力学能 B. 焓 C. 自由能 D. 功18按通常规定，标准生成焓为零的物质为 。 A. Cl2 (l) B. Br2 (g) C. N2 (g) D. I2 (g)19以下物质的S值最高的是 。 A. 金刚石 B. Cl2 (l) C. I2 (g) D. Cu(s)20热力学温度为零时，任何完

13、美的晶体物质的熵为 。 A. 零 B. 1 Jmol-1K-1 C. 大于零 D. 不确定21下列反应中，rHm与产物的 fHm 相同的是 。 A. 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) B. NO (g) + (1/2)O2 (g) = NO2 (g) C. C (金刚石) = C (石墨) D. H2 (g) + (1/2)O2 (g) = H2O (l) 22下列反应中， rSm 最大的是 。 A. C(s) + O2 (g) CO2 (g) B. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) C. 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) D. Cu

14、SO4(s) + 5H2O (l) CuSO45H2O(s) 23下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是 。 A. Ag2O (g) 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) B. Fe2O3(s) + (3/2)C(s) 2Fe + (3/2)CO2 (g)C. N2O4 (g) 2NO2 (g) D. 6C(s) + 6H2O (l) C6H12O6(s)24已知反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 在 298K 时 rGm = 130kJmol-1，1200K 时, rGm = -15.3 kJmol-1. 则该反应的rHm 和 rSm 分别为_

15、 kJmol-1 和 _ kJmol-1。 A. 178 161 B. -178 -161 C. 178 -161 D. -178 16125下列情况下，结论正确的是 。 A. 当H0，S0时，反应自发 B. 当H0时，反应自发 C. 当H0，S0，S0时，低温非自发，高温自发;三、填空题1在25的标准条件时，2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) 的rHm= -571.70 kJ.mol-1，则 fHm(H2O,l) = 。2反应2N2 (g) + O2 (g)2N2O (g), 在298 K 时，rHm 为164.0 kJ.mol-1，则反应U = 。3写出下列过程的熵变的正负

16、号：a. 溶解少量盐于水中，rSm是 号；b. NaCl熔融,rSm是 号；c. 液态水蒸发变成H2O (g) ，rSm是 号；d. CaCO3(s) 加热分解为CaO(s) 和CO2 (g) ，rSm是 号。4有A、B、C、D 四个反应，在298 K 时反应的热力学函数分别为反 应ABCDrHm(kJ.mol-1)2.8015.2-369-11.7rSm(J.mol-1.K-1)30.0-11381.2-25则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ，任何温度都不能自发进行的反应是 。5当把H2O(l)和D2O(l)混合后，会自发发生下面反应：H2O(l) + D2O(l) = 2HOD

17、(l)，O-H键和O-D键的键焓几乎没有区别，那么这个反应的主要驱动力是 。6已知在198.15K时，cHm（石墨）=-393.5 kJmol-1 ，cHm(金刚石)=-395.4 kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热rHm为 kJmol-1。7在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ，其rHm=-184.61 kJmol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓变应为 kJmol-18物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(体积)、W(功)，其中属于状态函数是 ；与过程有关的量是 。以上物理量中属于广度性质的是 ；属于强度性质的是 。9反应C(s) + O2(g

18、) CO2(g) rHm (298K) 0的反应，在rSm 、温度 时可能自发进行。四、计算题1固体氨的摩尔熔化焓为5.65 kJ mol-1, 摩尔熵变为28.9 J mol-1 K-1。计算：(1) 1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能；(2) 在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。2试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：NO (g) + CO (g) = N2 (g) + CO2 (g)在25的标准条件下能否自发进行，并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。3根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100C时能否自发进行

19、。 NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) 在25C下，p下，物 质NH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)fHm/(kJ.mol-1) -315.39-45.96-92.30Sm/(J.mol-1.K-1)94.56192.70186.8参考答案一、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.15. 16. 17. 18. 19. 20.二、选择题1.B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C 16.C 17.D 18.C 19.C 20.A 2

20、1.D 22.A 23.D 24.A 25.D三、填空题1-285.85 kJ.mol-12164.0 kJ.mol-13正，正，正，正4C，B 5S 61.9 kJmol-1 7-92.30 kJ.mol-18T、V；Q、W；Q、V、W；T9大，小，小10(3)(1)(2)11(3)(2)(1)12W=-250J，160J13S0，H 0，不能自发进行.第三章 化学反应的速率和限度章节测试题一、选择题1已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g)的反应历程是： （1）NO (g) + Br2 (g) = NOBr2 (g) 快 （2）NOBr2(g) + NO(g) = 2N

21、OBr(g) 慢则该反应对NO的级数为 。 A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级2零级反应的速率 。 A. 为零 B. 与反应物浓度成正比 C. 与反应物浓度无关 D. 与反应物浓度成反比3当反应速率常数k的单位为dm3 mol1 s1时，反应是 。 A. 2级反应 B. 1级反应 C. 1/2级反应 D. 1.5级反应4正反应活化能（Ea 正）大于逆反应活化能（Ea 逆）时，则正反应热效应 H为 。 A. H0 B. H0 C. H = D. 不能判断5N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，rHm = 92.4 kJ mol1，生高温度时，正反应速率和逆反应速率的变化为 。

22、 A. 增大，减小 B. 减小，增大 C. 增大，增大 D. 减小，减小6对给定的化学反应，下列说法正确的是 。 A. G越负，反应速率越快 B. H越负，反应速率越快 C. S越负，反应速率越快 D. 活化能Ea越小，反应速率越快7对于催化剂特性的描述，不正确的是 。 A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C. 催化剂不能改变平衡常数 D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应8当反应A2 + B2 2AB 的速率方程为 = kcA2cB2时，可以得出结论：此反应 。 A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C

23、. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A来说是基元反应9速率常数k是 。 A. 无单位的参数 B. 单位为mol dm3 s1的参数 C. 单位为mol2 dm3 s1的参数 D. 单位不定的参数10温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 。 A. 分子碰撞机会增加 B. 反应物压力增加 C. 活化分子分数增加 D. 活化能降低11反应 A + B C的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是 。 A. 正反应速率 逆反应速率 B. 正反应速率 逆反应速率 C. 正反应速率 逆反应速率 D. 温度升高不影响反应速率O12反应 C(s) + O2(g) CO2(g) 的 rHm0，欲增加正反

24、应速率，下列措施中无用的是 。 A. 增加氧的分压 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 减少CO2的分压13对反应2N2O5 4NO2 + O2 而言，当 = 0.25 mol dm3 min1时， 的数值为 。 A. 0.06 B. 0.13 C. 0.50 D. 0.2514正催化剂能增加反应速率是由于 。 A. 降低了反应的活化能 B. 增大反应物之间的碰撞频率 C. 减小了速率常数值 D. 增大了平衡常数值15增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 。 A. 反应物的活化能下降 B. 单位时间内分子间碰撞数增加 C. 反应的活化分子分数增加 D. 反应的活化分子分数增加参考答案B；2.C；3.A；4.A；5.C；6.D；7.B；8.C；9.D；10.C；11.B；12.B；13.C；14.A；15.d第六章 分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1定量分析