C.能与金属Al反应放出H2D.能使广泛pH试纸呈红色
4一定温度下，100mL2mol·L－1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应体系中加入适量的
A.2mol·L－1的硫酸溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D.ZnSO4固体
s.反应A（g）＋2B（g）
C（g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是
A.图中虚线表示加入了催化剂
B.图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应
C.加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变
D.该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－1
6.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）＝Z（g），经20s达到平衡，生成0.1molZ。
下列说法正确的是
A.0～20s内，X的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B.将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的
C.其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大
D.若该反应的△H>0，升高温度，X的体积分数增大
7.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是
8.已知反应：
H2（g）＋
O2（g）H2O（g）△H1
N2（g）＋
O2（g）NO2（g）△H2
N2（g）＋
H2（g）NH3（g）△H3
则反应4NH3（g）＋7O2（g）4＝NO2（g）＋6H2O（g）的△H为
A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3
C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3
9.常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离产生的c（OH－）为
A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－2mol·L－1
C.1.0×10－6mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1
10.在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）达到化学平衡状态的是
A.X、Y、Z的分子数之比为1：
1：
2B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变D.
为定值
11.在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.a点的正反应速率大于b点的B.c点处，v正（N2）＝v逆（N2）
C.d点处，v正（N2）：
v逆（H2）＝1：
3D.升高温度，反应至t2时刻，n（H2）比图中d点的值大
12.H2NNO2（硝酰胺，Nitrarnide）是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。
常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2（aq）＝N2O（g）＋H2O（l）的第－步为
，其中k为速率常数，v正＝k1c（O2NNH2），v逆=k－1c（O2NNH－）·c（H＋），则
等于
A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4
13.已知反应，nX（g）＋nY（g）
qZ（g）的△H<0，m＋n>q。
在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是
A.△H增大B.v（X）正：
v（Y）正＝m：
n
C.平衡常数K增大D.混合气体的平均相对分子质量变大
14.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。
下列叙述不正确的是
A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c（HCl）－2c（NaOH）＝0.03mol·L－1
B.b点溶液中：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：
a>b>c
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高
15.某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）△H<0，5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。
下列选项不正确的是
A.a＝1
B.升高温度，平衡常数减小
C.达平衡时B的转化率为60%
D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小
16.在2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（s）△H＝－akJ·mol－1
有关实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
A.实验I中，10min内平均速率v（B）＝0.06mol·L－1·min－1
B.600℃时，上述热化学方程式中a＝160
C.600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45
D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17.（12分）能源是人类赖以生存的基础。
回答下列问题：
（1）下列不属于新能源的是（填字母）。
a.煤炭b.太阳能c.风能d.地热能e.天然气f.氢能
（2）甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4（g）
C2H2（g）＋3H2（g）。
①已知下列化学键的键能数据：
则反应2CH4（g）
C2H2（g）＋3H2（g）的△H＝kJ·mol－1。
②燃烧agCH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。
经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝kJ·mol－1，a＝。
（3）金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成－氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是（填“金刚石”或“石墨”）；石墨的燃烧热为kJ·mol－1。
②12g石墨在－定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为kJ。
18.（12分）高锰酸钾是重要的氧化剂。
回答下列问题：
（1）实验室常用高锰酸钾制备氧气。
①该反应的还原产物是（写化学式），每生成1gO2转移mol电子。
②高锰酸钾完全分解后，将固体生成物溶于水后过滤，向滤液中通入过量的二氧化碳。
充分反应后过滤，得到二氧化锰，将滤液再经过重结晶分离，可得到高锰酸钾和碳酸氢钾。
写出上述过程发生反应的化学方程式：
。
（2）实验室常用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液滴定KMnO4溶液，测定KMnO4溶液浓度。
步骤如下：
I.将－定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；
II.取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g·mol－1）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO4溶液。
①高锰酸钾溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定到达终点的现象是。
③该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L－1（用相关字母表示）。
19.（14分）已知A和B反应的化学方程式为A（g）＋2B（g）
C（g）。
回答下列问题：
（1）图1是反应A（g）＋2B（g）
C（g）在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的△H（填“>”“<”或“＝”）0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1（填“>”“<”或“＝”）K2。
在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA（g）和2molB（g），测得A（g）和C（g）的浓度随时间变化如图2所示。
则该反应的平衡常数为。
③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是（填字母）。
a.升高温度b.将C（g）从体系中分离
c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。
三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。
曲线z对应的温度是℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数为（用分数表示）。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为。
20.（14分）中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气，再由合成气制甲醇和氨气，鼓后由甲醇制乙烯和丙烯。
（1）煤气化包含一系列化学反应。
已知热化学方程式：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）△H1＝＋131kJ·mol－1；
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）△H2＝＋172kJ·mol－1；
则反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H3＝kJ·mol－1；
（2）以投料比
合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H。
温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。
回答下列问题：
①△H（填“>”或“<”）0。
②P1（填“>”或“<”）P2。
③5MPa、200℃时，M点的v（CO）正（填“>”或“<”）v（CO）逆。
④若起始时提高投料比
，则CO的平衡转化率将（“增大”或“减小”）。
⑤参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230～270℃，其优点是。
（3）N2和H2生成NH3的反应为
N2（g）＋
H2（g）
NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ·mol－1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下（表示吸附态）：
化学吸附：
N2（g）
2N；H2（g）
2H
表面反应：
N＋H
NH；NH＋H
NH2；NH2＋H
NH3；
脱附：
NH3
NH3（g）
其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有（填字母）。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
②标准平衡常数
，其中
为标准压强（1×105Pa），p（NH3），p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压，如p（NH3）＝x（NH3）p，p为平衡总压，x（NH3）为平衡系统中NH3的物质的量分数。
已知起始时向一密闭容器中投入
molN2和
amolH2，反应
N2（g）＋
H2（g）
NH3（g）在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ω，则该反应的
＝（用含ω的代数式表示）。
下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是（填字母）。
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