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1、安徽省宣城市七校郎溪旌德广德泾县绩溪宣城二中等学年高二上学期期中联考化学试题宣城市七校20192020学年第一学期高二联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4第一章至第三章第2节。5.可能用到的相时原子质量：

2、H1 C12 O16 Ca40 Zn65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学反应速率与生产、生活密切相关，下列图片涉及的反应应该加快的是2.下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.SO23一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.c(H)0，升高温度，X的体积分数增大7.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积(同温同压下测定)随时间变化的关系正确的是8.已知反应：H2(g)O2(g) H2O(g) H1N2(g)O2

3、(g) NO2(g) H2N2(g)H2(g) NH3(g) H3则反应4NH3(g)7O2(g)4NO2(g)6H2O(g)的H为A.H1H2H3 B.2H12H22H3C.6H14H24H3 D.6H14H24H39.常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH)为A.1.0107 molL1 B.1.0102 molL1C.1.0106 molL1 D.1.01012 molL110.在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应X(g)Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的分子数之比为1：1：2 B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

4、 D.为定值11.在定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.a点的正反应速率大于b点的 B.c点处，v正(N2)v逆(N2)C.d点处，v正(N2)：v逆(H2)1：3 D.升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大12.H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1105.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)N2O(g)H2O(l)的第步为，其中k为速率常数，v正k1c(O2NNH2)，v逆=k1c(O2NNH)c

5、(H)，则等于A.5.6 B.8.4 C.5.6 D.8.413.已知反应，nX(g)nY(g)qZ(g)的Hq。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是A.H增大 B.v(X)正：v(Y)正m：nC.平衡常数K增大 D.混合气体的平均相对分子质量变大14.常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)2c(NaOH)0.03molL1B.b点溶液中：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)C.a、b、c点

6、溶液中水的电离程度大小依次为：abcD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高15.某温度下，将2 mol A和2 mol B充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g) H”“”“”或“”或“”或“”)v(CO)逆。若起始时提高投料比，则CO的平衡转化率将 (“增大”或“减小”)。参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230270，其优点是 。(3)N2和H2生成NH3的反应为N2(g)H2(g)NH3(g) H(298K)46.2kJmol1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)：化学吸附：N2(g)2N；H2(g)2H表面反应：N

7、HNH；NHHNH2；NH2HNH3；脱附：NH3NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。有利于提高合成氨平衡产率的条件有 (填字母)。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂标准平衡常数，其中为标准压强(1105Pa)，p(NH3)，p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。已知起始时向一密闭容器中投入mol N2和a mol H2，反应N2(g) H2(g)NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则该反应的 (用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是 (填字母)。