C．春季，g=b+e+f
D．冬季，d>c+f
5．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是
A．玻璃、纤维素、青霉素B．尿素、食盐、聚乙烯
C．涤沦、洗衣粉、阿斯匹林D．石英、橡胶、磷化铟
6．下列叙述正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
7．相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是
A．向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3
B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO2）
C．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体
D．向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO4
8．将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。
已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。
假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是
A．0.8mol/LB．1.6mol/L
C．1.4mol/LD．0.75mol/L
9．下列离子方程式书写正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：
Ca2＋+2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：
2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
C．AgNO3溶液中滴入过量氨水：
Ag＋+2NH3·H2O=Ag（NH4）2++H2O
D．NaOH溶液中通入Cl2：
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
10．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2………⑴
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2………⑵
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物
C．氧化性：
MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应
（1）、
（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:
5
11．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．
12．下列实验方法合理的是
A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
13．关于原子和原子核有以下说法：
①一群处于n=3的激发态的氢原子向低能级跃迁过程，只能放出2种不同频率的光子；②各种原子的结构不同，能级不同，有自己的特征谱线，因此可以根据原子光谱来确定物质的化学组成；③汤姆生发现了电子，从而使人们认识到原子也有复杂的结构；④α粒子散射实验使人们认识到原子核也有复杂的结构。
上述说法中正确的是
A．①②B．③④C．②③D．①④
14．一细束复色光（含红、蓝两种单色光）沿PO射向半圆形玻璃砖圆心O，观察到反射光线和折射光线分别为OQ、OR。
下列判断正确的是
A．OQ一定是蓝光，OR一定是红光
B．OQ、OR都可能是复色光
C．OQ一定是复色光，OR一定是蓝光
D．OQ一定是复色光，OR一定是红光
15．在研究大气现象时，把温度、压强相同的一部分空气作为研究对象，叫做“气团”。
气团的直径可达到几千米。
由于气团很大，可以认为其边缘部分与外界的热交换对整个气团的内能没有明显的影响。
晴朗的白天，地面附近气团的温度升高，密度减小，因而上升。
上升过程中压强减小，体积膨胀。
在气团上升过程中，下列判断正确的是
A．温度一定不变
B．温度一定升高
C．温度一定降低
D．温度可能升高、可能不变，也可能降低
16．一个沿水平方向振动的弹簧振子做简谐运动的周期为0.025s。
若从振子通过平衡位置向右运动时开始计时，经过0.17s，当时振子的运动情况是
A．向右做减速运动B．向右做加速运动
C．向左做减速运动D．向左做加速运动
17．如图所示，在示波管下方有一根与示波管轴线平行放置的通电直导线，直导线中的电流方向向右。
关于示波管中的电子束的下列说法正确的是
A．电子束将向下偏转，电子的速率保持不变
B．电子束将向外偏转，电子的速率逐渐增大
C．电子束将向上偏转，电子的速率保持不变
D．电子束将向里偏转，电子的速率逐渐减小
18．中俄共同签署了《中国国家航天局和俄罗斯联邦航天局关于联合探测火星-火卫一合作的协议》，双方确定于2008年联合对火星及其卫星“火卫一”进行探测。
火卫一在火星赤道正上方运行，与火星中心的距离为9450km，绕火星1周需7h39min。
若其运行轨道可看作圆形轨道，万有引力常量为G=6.67×10-11Nm2/kg2，则由以上信息不能确定的物理量是
A．火卫一的质量 B．火星的质量
C．火卫一的绕行速度 D．火卫一的向心加速度
19．以初速度v0竖直向上抛出一个小球，小球所受的空气阻力与速度大小成正比（空气阻力始终小于重力）。
研究小球从抛出到落回抛出点的运动，下列说法中正确的是
A．小球上升过程经历的时间比下降过程经历的时间长
B．小球从抛出到落回，速度先减小后增大，加速度一直在减小
C．小球上升过程合外力的冲量比下落过程合外力的冲量小
D．小球上升、下降阶段克服空气阻力做的功相同
20．从t=0时刻开始，下列各种随时间变化的电场中，哪些能使原来静止的带电粒子做单向直线运动？
（只考虑电场力作用）
A．只有①③B．只有①C．只有②③D．只有②④
理科综合能力测试㈢物理答题卡班级____学号_____姓名___________成绩___________
13
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20
21．（18分）⑴如图甲所示，将单摆悬于深度为h（由于环境限制无法直接测量）且开口向下的不透明固定小筒上顶部，摆线的下部分露出筒外。
将摆球拉离平衡位置一个小角度后由静止释放，摆动过程悬线未碰到筒壁。
实验所用的刻度尺只能测量小筒下端口到摆球球心之间的距离l，并通过改变l而测出对应的摆动周期T。
若以T2为纵轴、l为横轴，作出T2-l图像，则可以由此图像得出小筒的深度h和当地的重力加速度g。
①如果实验中得到的T2-l图像如图乙所示，那么对应的图线应是a、b、c中的_______。
②由图像可求得小筒的深度h=_____m；当地重力加速度g=______m/s2。
⑵某同学设计用电压表和电阻箱测电源的电动势E和内阻r。
实验器材有：
待测电源E；电压表V（量程为2.0V，内阻很大）；电阻箱R（0-99.99）；电键S和导线若干。
该同学按下左图所示的电路图连接好电路，调节电阻箱阻值，读出电压表对应的示数，并做出了如下右图的
图象。
①试推导出
之间的函数关系式：
__________________（用字母表示）
②由图象计算出该电源的电动势为E=______V；内电阻r=_____Ω。
22．（16分）宇宙中存在许多双星系统。
它由两个星体构成，其中每个星体的线度都远小于两星体之间的距离。
双星系统距其他星体很远，可以不考虑其它星体对它们的作用。
根据测定，某一双星系统中两颗星体A、B的质量分别为M1、M2，两星间相距L，它们都围绕两者连线上的某一固定点O做匀速圆周运动。
⑴求AO间的距离r1；⑵试计算该双星系统的周期T。
23．（18分）美国发射的“深空一号”探测器使用了“离子发动机”技术。
其原理是：
设法使探测器内携带的惰性气体氙由中性原子变为一价离子，然后用电场加速这些离子使其高速从探测器尾部喷出，利用反冲使探测器得到推动力。
加速前离子的速度可认为是零。
已知氙离子的荷质比为k=7.5×105C/kg，离子发动机向外喷射氙离子的等效电流大小为I=0.64A，氙离子被喷出时的速度是v=3.0×104m/s，元电荷e=1.6×10-19C。
求：
⑴每秒喷射出的氙离子个数是多少？
⑵发动机中用来加速氙离子的电压U是多大？
⑶离子发电机得到的推动力F是多大？
24．（20分）如图甲所示，质量为m=0.50kg，电阻为r=1.0Ω的跨接杆ab可以无摩擦地沿水平固定导轨滑行，导轨足够长，两导轨间宽度为L=1.0m，导轨电阻不计。
电阻R1=1.5Ω，R2=3.0Ω，装置处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为B=1.0T。
杆从x轴原点O以一定的水平初速度向右滑行，直到停止。
已知杆在整个运动过程中速度v随位移x变化的关系如图乙所示。
求：
⑴在杆的整个运动过程中，电流对电阻R1做的功；⑵在杆的整个运动过程中，经过电阻R1的电量。
理科综合能力测试㈢化学答题卡班级____学号_____姓名___________成绩___________
5
6
7
8
9
10
11
12
25．（15分）以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
（1）A中官能团的名称为，写出甲醇生成A的化学方程式_______________________。
（2）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是__________________；
B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_____________________（写结构简式）。
（3）F的结构简式是________________________________________________；
PBT属_________类有机高分子化合物。
（4）由A、D生成E的反应方程式为_____________________________________________，其反应类型为__________________。
（5）E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是：
____________________________________________。
26．（14分）已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应
为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下列问题：
（1）写出I的化学式。
（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式。
写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应④的离子方程式。
写出反应⑤的离子方程式。
写出反应⑥的离子方程式。
（4）每生成1molK的气体，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________。
27．（16分）某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。
他们查阅资料得知：
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O该反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：
6Cl2+6Ca（OH）2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2＋6H2O。
学生设计出了甲、乙、丙三套装置：
（1）如何检验装置F的气密性？
。
（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组装成一套比较合理的装置（填各部分仪器的字母编号）。
（3）部分学生认为上述组装仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如下装置：
你认为H洗气瓶中所盛液体是，其作用是，
若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响。
洗气瓶I有无必要，理由是
。
（4）为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl2溶液，所产生的现象是。
由此可知漂白粉溶液所具有化学性质是。
（5）漂白粉长期保存，须密封。
如果不密封，漂白粉会变质，写出漂白粉在空气中发生变质的过程中所涉及到的化学方程式：
。
（6）如向漂白粉的溶液中通入SO2气体，其漂白效果会（加强、减弱）。
28．（15分）
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨生产示意图如右图所示。
①X的化学式为；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；
A．温度、压强对化学平衡影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。
如下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为
Y
温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
c
b
a
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应
；
②氨水中水电离出的c（OH－）10－7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次
为 。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。
A为铵盐，B在标准状况下为气态。
在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式；
②在标准状况下，每生成1molB，转移电子的物质的量为mol。
理科综合能力测试㈢生物答题卡班级____学号_____姓名___________成绩___________
1
2
3
4
29．（13分）右图为某果蝇体细胞染色体图解，请据图回答：
⑴此果蝇的性别是__________；其体细胞内有_______个染色体组；每个染色体组中的各条染色体间是____________关系。
⑵基因A与a遵循__________________规律遗传，基因A与C遵循____________________规律遗传；在不发生基因互换的情况下，与基因a进入同一配子的肯定是基因__________。
⑶此果蝇的基因型是_________________________。
已知决定果蝇眼色的基因是D（红眼）和d（白眼），则此果蝇的表现型是__________________。
⑷若此果蝇一个畸形配子的基因型为AbCXD，则与其同时产生的另3个细胞的基因型分别为______________、______________和________________。
⑸此果蝇与一白眼果蝇交配，其F1代中红眼雄果蝇出现的概率是________，若F1代自交,其F2代中红眼雌果蝇出现的概率是_________。
30．（15分）右图为一个温带落叶林中食物网的一部分示意图，请据图回答
⑴该食物网中包括________条食物链，处于第二营养级的动物是______________________________，属于第三营养级又是三级消费者的动物是___________。
⑵此图若添加___________，就可以构成一个完整的生物群落,此群落中狼和红狐的关系是___________________。
⑶由于人类的过度砍伐，使生产者中的__________减少，_________增加，从而使此系统失去平衡，极易爆发鼠害或____________。
若鼠害爆发，则草的生物量（草的有机物总量）会明显____________（增加，减少）；狼的数量会在此后的几年内呈现出_________________________的变化趋势。
⑷臭鼬在此落叶林中的主要作用是__________________________和______________________。
若要了解臭鼬的种群密度，需采用_______________的方法；草的密度调查应采用_______法。
⑸在平衡状态时此落叶林中生活着一群狼，共有20只（平均体重为15kg），并只以兔为食，则兔（平均体重为2kg）的数量理论上不得少于________只。
31．（20分）蟑螂给人们的日常生活带来许多烦恼，某防治中心研制出一种新的灭蟑药M，其最大特点是少量误食后不会对人体造成危害。
但其对蟑螂的杀灭效果是否比已有的灭蟑药N更好，还需进一步通过试验确定。
请你帮助完成以下试验设计。
[实验目的]通过比较确定灭蟑药M的灭蟑效果。
[材料用具]常见的一种蟑螂若干只；灭蟑药M和灭蟑药N；纱布；玻璃缸；计时器等。
[实验步骤]
第一步：
_____________________________________________________________；
第二步：
_____________________________________________________________；
第三步：
_____________________________________________________________。
[预测结果和结论]
结果①_______________________________________________________________；
结论__________________________________________。
结果②_______________________________________________________________；
结论__________________________________________。
结果③_______________________________________________________________；
结论__________________________________________。
若得到更可靠的结论，还需对此试验进行__________________。
物理部分参考答案及提示
13．C14．D15．C16．B17．C18．A19．B20．A21．⑴①a；②0.30；9.86
⑵①
②1.4，2.022．⑴
⑵
23．⑴4×1018（提示：
，因此
）；⑵600V（提示：
对每个离子用动能定理
）；⑶0.026N（提示：
对时间t内的n个离子用动量定理Ft=nmv，其中m=e/k，由牛顿第三定律，发动机得到的推力大小就是F。
）
24．⑴整个过程电流做的总功为W总=Ek总=
mv02=4J，R外＝
=1，W1=W总
=
J
⑵整个过程中经过导体棒的电量为q总=
=2C，经过R1的电量为q1＝
q总＝
C
化学部分参考答案及提示
5．C6．D7．C8．B9．B10．D11．C12．A
25．（15分）
（1）、醛基2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O
（2）、
（3）、HO-CH2CH2CH2CH2-OH；酯（或聚脂）
（4）、HC
CH+2HCHO
HOCH2C
CCH2OH；加成反应
（5）、CH2=CH-COOCH3+NaOH
CH2=CH=COONa+CH3OH
26．（14分）
（1）Cl2
（2）Cu2+＋2e-＝Cu2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
（3）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+
2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+
（4）SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）；△H＝-98.3kJ/mol
27．（16分）
（1）用止水夹夹住F、G之间的胶皮管，打开分液漏斗的塞子，向分液漏斗中注满水，打开分液漏斗开关，一段时间后，分液漏斗内的水不再流下，则表明F的气密性好。
（2）FBE
（3）饱和食盐水除去Cl2中的HClHCl会与Ca（OH）2及Ca（ClO）2反应
无必要因为工业生产漂白粉是通过氯气与石灰乳作用制成的，Cl2与Ca（OH）2反应需要少量水参与，所以氯气不需要干燥（4）生成红褐色沉淀氧化性和碱性
（5）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO
2HCl+O2↑（6）减弱
28．
（1）①NH3②BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）③ca
（2）①NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
Cu
②<③c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
（3）①4NH3+3F2
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）②6
生物部分参考答案及提示
1．B2．C3．D4．A
29．（每空1分，共13分）
（1）雌性；2个；非同源。
（2）基因的分离；基因的自由组合；B。
（3）AaBbCcXDXd；红眼雌果蝇。
（4）AbCXD；aBc
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