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1、北京师大附中理综试题届3北京师大附中2009年理科综合能力测试 2009.03.19第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-641根据遗传物质的结构特征和遗传基本规律判断以下叙述中正确的是A经测定某种核酸的碱基比为(A+G)/(T+C)=1,可确定该核酸为双链DNAB若一个mRNA中只有相间排列的碱基C和U，则其指导合成的肽链中最多只能含有两种氨基酸C父母基因型分别为AABb和AaBb，其子女出现aabb基因

2、型的概率为1/16D一个基因型为XbXbY的色盲患者，其母亲肯定是色盲患者2以下对生物变异和进化的描述中错误的是A基因碱基序列发生的改变，不一定导致性状改变 B达尔文的自然选择学说未能解释生物不定向变异的原因 C药物灭虫会使害虫的抗药基因突变率提高 D将目的基因导入受体细胞，从而可能使受体细胞发生基因3右图为三个地区（a、b、c）森林土壤有机物的分解状况，请据图判断以下说法正确的是Aa地区生态系统的结构简单，所以土壤中有机物的含量少Bc地区土壤的有机物多，所以最可能是热带雨林Cb地区森林土壤中的分解者比a地区多 D三地区土壤中分解者的作用强度为abc4我国北方处于平衡状态的某森林生态系统，其碳

3、素循环如图，箭头和字母分别表示碳素传递方向和转移量。下列选项正确的是A夏季，ab+c+eB秋季，e+fc+f5二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是A玻璃、纤维素、青霉素 B尿素、食盐、聚乙烯C涤沦、洗衣粉、阿斯匹林 D石英、橡胶、磷化铟6下列叙述正确的是 A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅7相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是A向98.3%浓H2SO4中加

4、入n g SO3 B向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO2）C向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体D向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO48将14g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 A0.8mol/L B1.6mol/L C1.4 mol/L D0.75mol/L9下列离子方程式书写正确的是 ACa(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2+ 2 ClO+ H2O + CO2 = CaCO3+ 2 HClOBBa(O

5、H)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O CAgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3H2O = Ag(NH4)2+ + H2ODNaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O10反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2 NaI MnO2 3 H2SO4 2 NaHSO4 MnSO42 H2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应中是

6、还原产物，在反应中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:511在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D 12下列实验方法合理的是A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质

7、的量相等13关于原子和原子核有以下说法：一群处于n=3的激发态的氢原子向低能级跃迁过程，只能放出2种不同频率的光子；各种原子的结构不同，能级不同，有自己的特征谱线，因此可以根据原子光谱来确定物质的化学组成；汤姆生发现了电子，从而使人们认识到原子也有复杂的结构；粒子散射实验使人们认识到原子核也有复杂的结构。上述说法中正确的是 A B C D 14一细束复色光（含红、蓝两种单色光）沿PO射向半圆形玻璃砖圆心O，观察到反射光线和折射光线分别为OQ、OR。下列判断正确的是 AOQ一定是蓝光，OR一定是红光BOQ、OR都可能是复色光COQ一定是复色光，OR一定是蓝光DOQ一定是复色光，OR一定是红光15

8、在研究大气现象时，把温度、压强相同的一部分空气作为研究对象，叫做“气团”。气团的直径可达到几千米。由于气团很大，可以认为其边缘部分与外界的热交换对整个气团的内能没有明显的影响。晴朗的白天，地面附近气团的温度升高，密度减小，因而上升。上升过程中压强减小，体积膨胀。在气团上升过程中，下列判断正确的是 A温度一定不变B温度一定升高C温度一定降低D温度可能升高、可能不变，也可能降低16一个沿水平方向振动的弹簧振子做简谐运动的周期为0.025s。若从振子通过平衡位置向右运动时开始计时，经过0.17s，当时振子的运动情况是 A向右做减速运动 B向右做加速运动C向左做减速运动 D向左做加速运动 17如图所示

9、，在示波管下方有一根与示波管轴线平行放置的通电直导线，直导线中的电流方向向右。关于示波管中的电子束的下列说法正确的是 A电子束将向下偏转，电子的速率保持不变B电子束将向外偏转，电子的速率逐渐增大C电子束将向上偏转，电子的速率保持不变D电子束将向里偏转，电子的速率逐渐减小18中俄共同签署了中国国家航天局和俄罗斯联邦航天局关于联合探测火星-火卫一合作的协议，双方确定于2008年联合对火星及其卫星“火卫一”进行探测。火卫一在火星赤道正上方运行，与火星中心的距离为9450km，绕火星1周需7h39min。若其运行轨道可看作圆形轨道，万有引力常量为G=6.6710-11Nm2/kg2，则由以上信息不能确

10、定的物理量是 A火卫一的质量 B火星的质量C火卫一的绕行速度 D火卫一的向心加速度19以初速度v0竖直向上抛出一个小球，小球所受的空气阻力与速度大小成正比（空气阻力始终小于重力）。研究小球从抛出到落回抛出点的运动，下列说法中正确的是 A小球上升过程经历的时间比下降过程经历的时间长B小球从抛出到落回，速度先减小后增大，加速度一直在减小C小球上升过程合外力的冲量比下落过程合外力的冲量小D小球上升、下降阶段克服空气阻力做的功相同20从t=0时刻开始，下列各种随时间变化的电场中，哪些能使原来静止的带电粒子做单向直线运动？（只考虑电场力作用） A只有 B只有 C只有 D只有理科综合能力测试物理答题卡 班

11、级_ 学号_ 姓名_ 成绩_131415161718192021（18分）如图甲所示，将单摆悬于深度为h（由于环境限制无法直接测量）且开口向下的不透明固定小筒上顶部，摆线的下部分露出筒外。将摆球拉离平衡位置一个小角度后由静止释放，摆动过程悬线未碰到筒壁。实验所用的刻度尺只能测量小筒下端口到摆球球心之间的距离l，并通过改变l而测出对应的摆动周期T。若以T2为纵轴、l为横轴，作出T2-l图像，则可以由此图像得出小筒的深度h和当地的重力加速度g。如果实验中得到的T2-l图像如图乙所示，那么对应的图线应是a、b、c中的_。由图像可求得小筒的深度h=_m；当地重力加速度g=_m/s2。某同学设计用电压表

12、和电阻箱测电源的电动势E和内阻r。实验器材有：待测电源E；电压表V（量程为2.0V，内阻很大）；电阻箱R（0-99.99）；电键S和导线若干。该同学按下左图所示的电路图连接好电路，调节电阻箱阻值，读出电压表对应的示数，并做出了如下右图的图象。试推导出之间的函数关系式：_（用字母表示）由图象计算出该电源的电动势为E=_V；内电阻r=_。22（16分）宇宙中存在许多双星系统。它由两个星体构成，其中每个星体的线度都远小于两星体之间的距离。双星系统距其他星体很远，可以不考虑其它星体对它们的作用。根据测定，某一双星系统中两颗星体A、B的质量分别为M1、M2，两星间相距L，它们都围绕两者连线上的某一固定点

13、O做匀速圆周运动。求AO间的距离r1；试计算该双星系统的周期T。 23（18分）美国发射的“深空一号”探测器使用了“离子发动机”技术。其原理是：设法使探测器内携带的惰性气体氙由中性原子变为一价离子，然后用电场加速这些离子使其高速从探测器尾部喷出，利用反冲使探测器得到推动力。加速前离子的速度可认为是零。已知氙离子的荷质比为k=7.5105C/kg，离子发动机向外喷射氙离子的等效电流大小为I=0.64A，氙离子被喷出时的速度是v=3.0104m/s，元电荷e=1.610-19C。求：每秒喷射出的氙离子个数是多少？发动机中用来加速氙离子的电压U是多大？离子发电机得到的推动力F是多大？ 24（20分）

14、如图甲所示，质量为m=0.50 kg，电阻为r=1.0的跨接杆ab可以无摩擦地沿水平固定导轨滑行，导轨足够长，两导轨间宽度为L=1.0m，导轨电阻不计。电阻R1=1.5，R2=3.0，装置处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为B=1.0T。杆从x轴原点O以一定的水平初速度向右滑行，直到停止。已知杆在整个运动过程中速度v随位移x变化的关系如图乙所示。求：在杆的整个运动过程中，电流对电阻R1做的功；在杆的整个运动过程中，经过电阻R1的电量。理科综合能力测试化学答题卡 班级_ 学号_ 姓名_ 成绩_5678910111225（15分）以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。（1）A中官能团的

15、名称为 ，写出甲醇生成A的化学方程式_。（2）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是_；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_（写结构简式）。（3）F的结构简式是_；PBT属_类有机高分子化合物。（4）由A、D生成E的反应方程式为_，其反应类型为_。（5）E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是：_。26（14分）已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。请根据要求回答下列问题： （1）写出I的化学

16、式 。（2）写出反应中阴极发生的电极反应式 。 写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。 写出反应的离子方程式 。 写出反应的离子方程式 。（4）每生成1 mol K的气体，反应放出98.3kJ 热量，该反应的热化学方程式为： _。27（16分）某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO) 2+CaCl2+2H2O该反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl26H2O。学生设计出了甲、乙、丙三套装置：（1）如何检验装置F

17、的气密性？ 。（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组装成一套比较合理的装置（填各部分仪器的字母编号） 。（3）部分学生认为上述组装仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如下装置： 你认为H洗气瓶中所盛液体是 ，其作用是 ，若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响 。洗气瓶I有无必要 ，理由是 。（4）为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl2溶液，所产生的现象是 。由此可知漂白粉溶液所具有化学性质是 。（5）漂白粉长期保存，须密封。如果不密封，漂白粉会变质，写出漂白粉在空气中发生变质的过程中所涉及到的化学方程式： 。（6）如向漂白

18、粉的溶液中通入SO2气体，其漂白效果会 （加强、减弱）。28（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。X的化学式为 ；右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；A温度、压强对化学平衡影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为Y温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。c ba（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 ；氨水

19、中水电离出的c(OH) 107mol/L（填写“”、“”或“=”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol A。写出氨气和氟气反应的化学方程式 ；在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。理科综合能力测试生物答题卡 班级_ 学号_ 姓名_ 成绩_123429（13分）右图为某果蝇体细胞染色体图解，请据图回答：此果蝇的性

20、别是_；其体细胞内有_个染色体组；每个染色体组中的各条染色体间是_关系。 基因A与a遵循_规律遗传，基因A与C遵循_规律遗传；在不发生基因互换的情况下，与基因a进入同一配子的肯定是基因_。此果蝇的基因型是_。已知决定果蝇眼色的基因是D（红眼）和d（白眼），则此果蝇的表现型是_。 若此果蝇一个畸形配子的基因型为AbCXD，则与其同时产生的另3个细胞的基因型分别为_、_和_。 此果蝇与一白眼果蝇交配，其F1代中红眼雄果蝇出现的概率是_，若F1代自交,其F2代中红眼雌果蝇出现的概率是_。30（15分）右图为一个温带落叶林中食物网的一部分示意图，请据图回答该食物网中包括_条食物链，处于第二营养级的动物

21、是_，属于第三营养级又是三级消费者的动物是_。 此图若添加_，就可以构成一个完整的生物群落,此群落中狼和红狐的关系是_。由于人类的过度砍伐，使生产者中的_减少，_增加，从而使此系统失去平衡，极易爆发鼠害或_。若鼠害爆发，则草的生物量（草的有机物总量）会明显_(增加，减少)；狼的数量会在此后的几年内呈现出_的变化趋势。臭鼬在此落叶林中的主要作用是_和_。若要了解臭鼬的种群密度，需采用_的方法；草的密度调查应采用_法。在平衡状态时此落叶林中生活着一群狼，共有20只（平均体重为15kg），并只以兔为食，则兔（平均体重为2kg）的数量理论上不得少于_只。31（20分）蟑螂给人们的日常生活带来许多烦恼，

22、某防治中心研制出一种新的灭蟑药M，其最大特点是少量误食后不会对人体造成危害。但其对蟑螂的杀灭效果是否比已有的灭蟑药N更好，还需进一步通过试验确定。请你帮助完成以下试验设计。实验目的通过比较确定灭蟑药M的灭蟑效果。材料用具常见的一种蟑螂若干只；灭蟑药M和灭蟑药N；纱布；玻璃缸；计时器等。实验步骤 第一步：_； 第二步：_； 第三步：_。预测结果和结论结果_； 结论_。结果_； 结论_。结果_； 结论_。若得到更可靠的结论，还需对此试验进行_。 物理部分参考答案及提示13C 14D 15C 16B 17C 18A 19B 20A 21a；0.30；9.86 1.4，2.0 22 2341018（提

23、示：，因此）；600V（提示：对每个离子用动能定理）；0.026N（提示：对时间t内的n个离子用动量定理Ft=nmv，其中m=e/k，由牛顿第三定律，发动机得到的推力大小就是F。） 24整个过程电流做的总功为W总=Ek总=mv02=4 J，R外=1，W1=W总=J整个过程中经过导体棒的电量为q总=2C，经过R1的电量为q1q总C化学部分参考答案及提示5C 6D 7C 8B 9B 10D 11C 12A25（15分）（1）、醛基 2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）、 （3）、HO-CH2CH2CH2CH2-OH；酯（或聚脂）（4）、HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH；加成反应

24、（5）、CH2=CH-COOCH3+NaOHCH2=CH=COONa+CH3OH26(14分) （1）Cl2 （2）Cu2+2e-Cu 2CuSO4 2 H2O2CuO22H2SO4 （3）Fe3O48H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe 2Fe3+3Fe2+ 2 Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+（4）SO2(g) O2(g ) SO3 (g)；H-98.3kJ/ mol27（16分）（1）用止水夹夹住F、G之间的胶皮管，打开分液漏斗的塞子，向分液漏斗中注满水，打开分液漏斗开关，一段时间后，分液漏斗内的水不再流下，则表明F的气密性好。（2）F B E（3）饱和食盐水 除去Cl2

25、中的HCl HCl会与Ca(OH)2及Ca(ClO)2反应 无必要 因为工业生产漂白粉是通过氯气与石灰乳作用制成的， Cl2与Ca(OH)2反应需要少量水参与 ，所以氯气不需要干燥 （4）生成红褐色沉淀 氧化性和碱性（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2 （6）减弱28（1） NH3 BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）c a（2） NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- Cu c(NH4+) c(H+) c(OH-) （3） 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F（催化剂要注明是铜） 6 生物部分参考答案及提示1B 2C 3D 4A29（每空1分，共13分） （1）雌性；2个；非同源。（2）基因的分离；基因的自由组合；B。 （3）AaBbCcXDXd；红眼雌果蝇。（4）AbCXD；aBc