X>Z，所以最简单氢化物的稳定性：
X>Z，故B错误；C.由W、X、Y三种元素形成的化合物氢氧化钠可使酚酞试液变红，故C正确；D.Y在自然界中以化合态的形式存在，故D错误。
故选C。
13.下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba（CIO）2 溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>HCIO
C
将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生
生成的气体是H2
D
分别向相同浓度的ZnSO4 溶液和
CuSO4溶液生成中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）< Ksp（CuS）
【答案】C
【解析】A.裂化汽油含有烯烃，可使溴水褪色，裂化汽油不可用于萃取溴，故A现象和结论均错误；B.向Ba（ClO）2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为硫酸钡，所以不能说明酸性：
H2SO3>HClO，故B结论错误；C.钠与乙醇反应生成氢气，故C现象以及结论均正确；D.黑色沉淀是硫化铜，现象说明Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），故D现象错误。
故选C。
14.常温下，0.1mol/L的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值（1gc）与pH 的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.H2A是二元弱酸
B.HA-
H++A2- 的电离平衡常数Ka= 10-1.2
C.0.1mol/L的H2A溶液中：
c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）>c（H+）>c（H2A）>c（OH-）
【答案】B
【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱酸，故A正确；B.HA-
H++A2-的电离平衡常数Ka=
=c（H＋）=10-4.2，故B不正确；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：
c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故C正确；D.由图可知pH=4.2时：
c（HA-）=c（A2-）>c（H+）>c（H2A）>c（OH-），故D正确。
故选B。
15.H3PO2（次磷酸）是一种一元弱酸，H3PO2 易溶于水且具有较强的还原性。
（1）H3PO2的结构式为____________________________。
（2）H3PO2在水溶液中的电离方程式为_______________________________。
（3）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
（4）酸性条件下，H3PO2 可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 式 为______。
【答案】
（1）.
（2）.H3PO2
H++H2PO2-（3）.1:
4（4）.3H3PO2+2Cr2O72-+16H+==3H3PO4+4Cr3++8H2O
【解析】本题主要考查氧化还原反应的电子守恒。
（1）羟基氢电离产生H+，H3PO2是一种一元酸，说明分子中存在一个羟基，H3PO2的结构式为
。
（2）H3PO2是一种一元弱酸，H3PO2在水溶液中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-。
（3）PH3～H3PO2～4e-，2I2～4HI～4e-，氧化产物与还原产物分别是H3PO2和HI，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
4。
（4）酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为3H3PO2+2Cr2O72-+16H+=3H3PO4+4Cr3++8H2O。
16.某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。
回答下列问题:
（1）甲组同学利用下列装置制取干燥纯净的二氧化碳。
仪器X的名称是_______，装置B中盛装的试剂是___。
（2）乙组同学利用甲组制得的CO2 并选用下列装置（可重复使用）验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①中盛装的试剂是________________________。
②装置正确的连接顺序为C→___→___→___→E→___→___→H。
________
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________________。
（3）两组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加人足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有_________________（填化学式）。
【答案】
（1）.长领漏斗
（2）.饱和NaHCO3溶液（3）.CuO（4）.G,E,D,F,D（5）.F中黑色粉末变为红色（或装置下之前的D中澄清石灰水不变浑蚀，装置F之后的D中澄清石灰水变浑浊）（6）.Na2CO3 和C
【解析】本题主要考查对于“验证钠在二氧化碳中燃烧的产物”探究实验的评价。
（1）仪器X的名称是长颈漏斗，装置B中盛装的试剂是用来除去氯化氢杂质的饱和NaHCO3溶液。
（2）①F中盛装的试剂是CuO。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是F中黑色粉末变为红色（或装置F之前的D中澄淸石灰水不变浑浊，装置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水变浑浊）。
（3）该气体为二氧化碳，黑色不溶物为单质炭，则固体产物中一定有Na2CO3和C。
17.NH2OH（羟胺）是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。
回答下列问题:
（1）NH2OH 的电子式为_____________________。
（2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3==4SO42-+ 6NH4+十2NH2OH。
该反应中NH3__________ （填“作氧化 剂”“作还原 剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
（3）室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH 分解反应的化学方程式为__________________。
（4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下:
2NO+3H2 +2HCl
2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺。
①该实验适宜的加热方式为__________________。
②装置中导管X的作用是________________________。
【答案】
（1）.
（2）.既不作气化剂又不作还原剂（3）.5NH2OH==3NH3 ↑十2NO↑+3H2O（4）.水浴加热（5）.排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡
【解析】本题主要考查羟胺的性质、制法等。
（1）NH2OH的电子式为
。
（2）该反应中NH3转化为NH4+，NH3中化合价无变化，所以NH3既不作氧化剂又不作还原剂。
（3）分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，说明该无色气体含有NH3，与空气接触变为红棕色，说明该无色气体含有NO，且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，说明分解产物含有水，则NH2OH分解反应的化学方程式为5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。
（4）①低于100℃的反应条件适于水浴加热，该实验适宜的加热方式为水浴加热。
②装置中导管X的作用是排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡。
18.高铁酸（H2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
（1）Na2FeO4 中Fe的化合价为_____________________。
（2）已知:
常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4 与水反应的化学方程式为___________________________。
（3）在工业上制备Na2FeO4 的方法有多种。
I.干法制备的反应原理如下:
2FeSO4+ 6Na2O2==aNa2FeO4+ bM ↑+ 2Na2O+ 2Na2SO4
①b=______。
②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_____mol。
II.湿法制备的工艺流程如下:
已知:
Na2FeO4 在强碱性溶液中的溶解度较小。
③反应a 中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为_______。
④一系列操作包括过、_____、______。
【答案】
（1）.+6
（2）.4H2FeO4+ 2H2O==4Fe（OH）3+3O2↑（3）.1（4）.10（5）.NaCl（6）.洗涤（7）.（低温）干燥
【解析】本题主要考查高铁酸钠的性质和制法。
（1）根据化合价代数和为零的原则，由钠元素+1价和氧元素-2价得到Na2FeO4中Fe的化合价为+6。
（2）生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则H2FeO4与水反应的化学方程式为4H2FeO4+2H2O=4Fe（OH）3+3O2↑。
（3）Ⅰ.①M气体不含有钠元素，由钠元素守恒可得a=2。
②M～10e-，每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为10mol。
Ⅱ.③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为NaCl。
④一系列操作包括过滤、洗涤、（低温）干燥。
19.乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。
回答下列问题:
（1）实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下:
P2O5 +3H2O==2H3PO4；H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO（OH）2（磷酸单乙酯）+ H2O；
170~200℃时，C2H5OPO（OH）2 会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO（OH）2分解反应的化学方程式为______________________________。
（2）向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1molCO2，发生的反应为C2H6（g）+CO2（g）
C2H4（g）+CO（g）+ H2O（g），C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速率v（正）____（填“>”“< ”或“=”）v（逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。
③720℃时，上述反应的平衡常数K=_________________。
（3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g）△H1；
3H2（g）+2CrO3（s）==3H2O（g） +Cr2O3（s） △H2；
Cr2O3（s） +3CO2（g）==3CO（g）+2CrO3（s）△H3。
①反应:
C2H6（g）+CO2（g）
C2H4（g） +CO（g） +H2O（g）的△H=_____（用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示）。
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=____kJ·mol-1。
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/kJ·mol-1
348
615
413
436
【答案】
（1）.C2H5OPO（OH）2
CH2=CH2 ↑+ H3PO4
（2）.>（3）.适当升高温度（ 或适当减小压强或增大起始时CO2 与C2H6的投料比等其他合理答案）（4）.0.025（5）.（3△H1+△H2+△H3）/3（6）.+123
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。
（1）170～200℃时，C2H5OPO（OH）2会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO（OH）2分解反应的化学方程式为C2H5OPO（OH）2
CH2=CH2↑+H3PO4。
（2）①在相应温度下，A→B平衡向正反应方向建立，所以A点的反应速率v（正）>v（逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有适当升高温度（或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案）
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