离子反应总结.docx

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离子反应总结

高一总结版

（背+用规律）

高考总结版

1、离子方程式书写方法总结

离子方程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：

化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：

“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：

两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：

依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：

结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

离子方程式的配平

1、对于无化合价变化的离子反应，可用观察法和电荷守恒法配平。

例如：

Ba2++SO42-=BaSO4；

2、对于有化合价变化的离子反应，可先用升降守恒配相关化合价变化的离子，再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式

.例如：

配平下列离子方程式MnO4-+Cl-+H+=Mn2++Cl2+H2O

①分析Mn元素由+7价变为+2价，降5价，Cl2中元素由—1价变为0价，变1ⅹ2价，据电子守恒、化合价升降相等，在MnO4-前配2，在Cl2前配5得

2MnO4-+Cl-+H+=Mn2++5Cl2+H2O

②据观察法在Cl-前配10，在Mn2+前配2

2MnO4-+10Cl-+H+=2Mn2++5Cl2+H2O

③据电荷守恒，先确定右边电荷一定，为4个正电荷，所以在H+前配16.

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+H2O

④据元素守恒配平整个方程式

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

2、离子共存问题

3、与量有关的离子反应离子方程式的书写（版本一）

与量有关的离子反应离子方程式的书写（版本二）