化学3份合集江西省鹰潭市学年化学高一上期末质量检测模拟试题.docx
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化学3份合集江西省鹰潭市学年化学高一上期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、Cu2+
C．K+、Fe2+、NO3－、CO32－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
2．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：
A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应
C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应
3．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
4．下列叙述中，正确的是
A．SO2在空气中易被氧化为SO3
B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升
C．SO2与SO3都能与水剧烈反应
D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
5．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：
Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓
C．硫酸与氢氧化钡反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
D．碳酸氢钠与盐酸反应：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
6．下列关于物质用途的说法错误的是
A．液氨可用作制冷剂B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂
C．Fe3O4可用作红色涂料D．碳酸氢钠可用作面粉发酵
7．化学反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3属于（）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
8．下列关于物质的量的表述中不正确的是
A．1.5molH2O和2.5mol水B．2molH2SO4和5mol硫酸
C．1.2molH2和1.6mol氢D．10molNe和12mol氖原子
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀豆浆B．泥浆C．稀硫酸D．蔗糖溶液
10．以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①②④B．②③⑤
C．①⑤⑥D．①③⑤
11．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C
2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是
A．a的值为2B．反应中SnO2被还原
C．每生成1molM转移电子8molD．反应后有两种氧化产物
12．对于反应2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g），能增大正反应速率的措施是
A．增大O2的物质的量浓度B．增大反应容积
C．移去部分H2O（g）D．降低体系温度
13．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．Fe3O4为红棕色晶体
D．Fe（OH）2和Fe（OH）3都能在空气中稳定存在
14．80．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
1D．3：
1
15．130．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
16．漂粉精的有效成分是
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaClOD．KClO
17．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（ ）
A．AlCl3溶液和NaAlO2 溶液B．AlCl3溶液和盐酸
C．NaHCO3溶液和盐酸D．Na2CO3溶液和盐酸
18．将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）
A．0.9mol/LB．0.85mol/LC．0.8mol/LD．0.75mol/L
19．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．Al2O3B．Fe2O3C．AlCl3D．Cu
20．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。
则原混合物中Na2CO3的质量为
A．4.2gB．5.3gC．8.4gD．10.6g
21．下列推理正确的是
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
22．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤
23．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是（）
A．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3B．肯定有KNO3，没有Na2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
24．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是
A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液
D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大
25．下列关于氯气的叙述中不正确的是
A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大
C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强
二、填空题
26．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。
（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________（用离子符号表示）。
三、推断题
27．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。
四、综合题
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：
（1）明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________（均填化学式）。
（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
（5）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：
_________________。
五、实验题
29．下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：
（1）在①中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）②中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明二氧化硫是_____气体。
（3）③中的品红溶液_________，证明二氧化硫有________性。
（4）④中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。
（5）⑤中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。
（6）⑥的作用是________，反应的化学方程式为________。
30．Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。
G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：
____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
C
D
D
C
B
C
A
D
C
A
A
B
C
A
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
D
D
A
B
D
二、填空题
26．
ⅢAPH3H2SO4
O2－＞Na＋＞Mg2＋
三、推断题
27．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
四、综合题
28．KAl（SO4）2·12H2OCa（ClO）22HClO
2HCl+O2↑3防止硫酸亚铁被氧化SiO2+2C
Si+2CO↑
五、实验题
29．Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成氧化高锰酸钾溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
30．AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净坩埚MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是
A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．32gO2气体含有的氧原子数为NA
B．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA
C．27g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
3．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为
A．5.4gB．4.8gC．3.8gD．6.6g
4．下列说法中不正确的是
A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂
D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输
5．下列仪器中常用作反应容器的是
A．圆底烧瓶
B．量筒
C．容量瓶
D．分液漏斗
6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖
B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
7．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是
A．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B．放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NA
C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2
D．放电时，负极反应式：
Li－e－＋OH－＝LiOH
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、H+、HCO3-、SO42-
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A．5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
B．1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
C．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA
D．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NA
11．下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
1
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
12．下列溶液中c（Cl－）最大的是
A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．100mL0.25mol·L－1的NaCl溶液
13．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似
C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si
14．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
X
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
X一定是SO2气体
B
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
氨水呈碱性
C
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
D
NO2
淀粉一KI溶液
溶液变蓝色
NO2有还原性
A．AB．BC．CD．D
15．既含离子键又含共价键的物质是
A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC12
16．下列检验Fe3+的方法错误的是（）
A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液,显示红色
D．加入氨水,生成红褐色沉淀
17．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：
通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：
加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：
通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
18．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）
A．铝片与稀盐酸的反应B．铁在少量的氯气中点燃
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
19．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
20．多数合金与组成成分相比较，合金的
A．性能差B．密度大
C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大
21．下列物质属于纯净物的是（）
A．氯水B．漂白粉C．液氯D．石油
22．下列说法正确的是
A．酸雨是指pH小于7的降水
B．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D．钢是用量最大、用途最广的合金
23．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中
24．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl2
25．下列说法中正确的是
A．2gH2所占有的体积是22.4L
B．1mol氯气与足量的铁反应，转移3mol电子
C．标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子
D．常温常压下的32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数
二、填空题
26．
（1）现有物质：
①NaCl晶体 ②CO2③氨水 ④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜 ⑦熔融的KNO3
试回答（填序号）：
能导电的是_____________；属于电解质的是____________。
（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2（标准状况下），则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。
（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果xg某气体含有的分子数是y，则zg该气体在标准状况下的体积是_______L（用含NA的式子表示）。
三、推断题
27．某些化学反应可用下式表示：
A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
_____________。
（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式________________________。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。
四、综合题
28．有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：
已知以下信息：
①
②R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。
（1）A的名称是________。
F的结构简式为________。
（2）A―→B的反应类型为________。
I中存在的含氧官能团的名称是________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
D―→E：
__________。
（4）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2
（5）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备苯乙酸（
）的合成路线：
__________________________
五、实验题
29．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
。
（2）收集氨气应使用法，要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为。
30．实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_
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