高中化学选修三强化练习.docx
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高中化学选修三强化练习
高中化学选修三强化练习
35、[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。
X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。
回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布式是____________________。
（2）Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。
（3）Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）。
Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。
（4）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式_______________。
（5）Z的一种单质晶胞结构如下图所示。
①该单质的晶体类型为___________。
②含1molZ原子的该晶体中共有_____mol化学键。
③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。
35、【化学——选修3:
物质结构与性质】（15分）
（l）[Ne]3s1（或1s22s22p63s1）（2分）
（2）离子键、非极性共价键（2分）
（3）平面三角形（1分）非极性（1分）sp3（1分）
（4）B（OH）3+H2O
[B（OH）4]-+H+（2分）
（5）①原子晶体（1分）②2（2分）③
或
×1030（3分）
35、[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12（OH）3，含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问题：
（1）基态Cr原子中有______个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为__________。
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色。
则：
[Mn（H2O）6]2+_______（填“无”或“有”）颜色。
（3）KMgFe3Si4O12（OH）3用氧化物的形式可表示为__________。
（4）K元素的焰色反应为______色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为_________________。
（5）Mg2+与苯丙氨酸根离子（
）形成化合物的结构为
。
该化合物中，化学键的类型有_________________________（填“金属键”“σ键”“π键”或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为_______________________。
（6）不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：
①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______和______________。
②若图2的晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为______pm。
35、（15分）
（1）6（1分）；球形（1分）
（2）有（1分）
（3）K2O•2MgO•2FeO•2Fe2O3•8SiO2•3H2O（1分）
（4）紫（1分）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应（2分）
（5）α键、π键、配位键（2分）sp2、sp3（2分）
（6）①12（1分）8（1分）
②
（2分，其他合理答案也给分）
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。
水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为。
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为（用文字描述）；
（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为。
（4）基态Cr原子核外电子排布式是，配合物[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3中心离子的配体为。
（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。
已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则
m/n=（填数字）。
若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。
该晶体的密度计算式为g/cm3。
37．（15分）除注明外其余各2分
（1）N＞O＞C；sp2（各1分）
（2）O=C=S平面三角形（1分）
（3）4∶1
（4）[Ar]3d54s1H2O和NH3
（5）1/3
（或
）
36、（15分）【化学—物质结构】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示。
（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）
A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:
H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。
常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。
由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为__________________。
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。
（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。
①用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：
______________。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，反应II的离子方程式为________________________________________________。
35、（15分）
I.
（1）第三周期第VIIA族：
（1分）略p原子的结构示意图。
（1分）
（2）离子键、共价键。
（2分）
II.
（1）AC（2分）
（2）①32（2分）②Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4（2分）
（3）①略COS的电子形成过程2分
②Na2CO3（1分）2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-（条件是加热）（2分）
35、【化学——选修3:
物质结构与性质】（15分）
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。
主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15%〜0.6%），而形成祖母绿。
试回答下列问题：
（1）基态A1原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是______________。
（2）用“>”或“<”填空:
第一电离能
键能
沸点
离子半径
Be____B
C-C__Si-Si
H2S____H2O
Al3+____O2-
（3）BeCl2分于的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4，结构如左下图所示，其中
Be原子的杂化方式是_______杂化。
（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式_______________________。
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右上图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•crn-3，则晶胞边长为_____cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）。
35、（15分）
（1）3p（1分）3d54s1（2分）
（2）>（1分）>（1分）<（1分）<（1分）
（3）直线形（1分）sp2（2分）
（4）SiH4+2O2==SiO2+2H2O（2分）
（5）
（2分）
35、【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为________，其键角为__________，推测其在CS2中的溶解度______（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因______________________________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。
将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。
已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为______，B为______。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。
已知其B—P键长均为xcm，则其密度为______g﹒cm—3（列出计算式即可）。
35、【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p3（1分）；3（1分）
（2）正四面体形（1分）；60°（1分）；大于（1分）
（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。
（3分）
（4）PCl4+（1分）；sp3（1分）；PCl6-（1分）
（5）低于（1分）；
或
（3分）
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、Q、R为前四周期（稀有气体除外）原子序数依次递增的六种元素。
X的原子核外电子只有一种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。
R原子的次外层有18个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。
（用元素符号或化学式回答相应问题）
（1）R的基态原子的核外电子排布式为______________。
（2）在Y、W、Q中电负性最大的是______，形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为____，沸点最高的为__________。
（3）Y、Z、Q分别形成的含氧酸跟离子中，中心原子为sp3杂化的有______（填两种），空间构型为平面三角形的有______（填两种）。
（4）R的第二电离能小于Cu的第二电离能，其主要原因是________________。
（5）金属R的晶体结构为六方最密堆积，其配位数为_______，空间利用率为______。
（6）Q与R形成的某化合物晶胞如图，若晶胞密度为ρg/cm3，列式表示Q和R两原子的最近距离为_______pm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必计算结果）。
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2分）
（2）OCH4H2O（3分）
（3）SO42—、SO32—，NO3—、CO32—（4分）（4）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。
（2分）
（5）12，74%（2分）（6）
（2分）
35.[化学-选修3物质的结构与性质]（15分）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为。
（2）Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）N的氢化物常作制冷剂，原因是。
（4）月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为形。
其中硫原子采用杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：
。
（5）Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为。
Ti4+和周围个O2-相紧邻。
该晶胞的边长为apm，则其密度为g/cm3。
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）
（2）N＞C＞B（1分）；N＞O＞C（1分）
（3）NH3分子间能形成氢键，沸点较高，以液化，故能够做制冷剂（2分）
（4）正四面体（1分）； sp3（1分）； ClO4-（2分）
（5）CaTiO3（1分）； 12 （2分）；136/（6.02·a3）×107g/cm3（2分）
35．【化学选修3：
物质结构与性质】（15分）
碳是地球上组成生命的最基本元素之一可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途；请回答下列问题：
（l）基态碳原子核外有_____种空间运动状态的电子，其价电子排布图为＿＿。
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为________，其碳原子杂化轨道类型为_______杂化。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
__________
（4）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如下图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为＿＿个。
石墨晶体中碳原子数与碳碳单键数之比为__________。
35.（15分，出标注外，每空2分）
（1）6；
（2）平面三角形；sp2
（3）当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解为CO2；（4）4；2；3（3分）
选五强化练习
36、【化学一选修5:
有机化学基础】（15分）
随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。
以下是PBA（—种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
己知：
①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一个官能团。
③R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH
④RC
CH+R1—C—R2
R—C
（1）由A生成B的反应类型为_________。
（2）由B生成C的化学方程式为__________。
（3）E的结构简式为______________________。
（4）F的名称为______________（用系统命名法）；由D和生成PBA的化学方程式为_______________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为___________。
（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）。
①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:
1的是_________（写结构简式）。
（6）若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:
___________________。
36、【化学——选修5:
有机化学基础】（15分）
（1）取代（1分）
（2）
+NaOH
+NaBr+H2O（2分）
（3）HOCH2C
CCH2OH（1分）
（4）1,4—丁二醇（1分）
nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2（CH2）2CH2OH
HO
+（2n-1）H2O（2分）
14018（1分）
（5）6（2分）OHCCH2CH2CHO（2分）
具体为：
H2C=
、HOCH2CH=CHCHO、CH2=
OHCCH2CH2CHO、
HCOOCH2CH=CH2
（6）
（每步转化1分，共3分）
或BrCH2CH=CHCH2Br先水解得到HOCH2CH=CHCH2OH，再催化氢化。
1．【武昌区2017届5月调研】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”），原因是________________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a为_______nm（用含d和NA的代数式表示）。
【答案】
小于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
正四面体形sp3杂化CCl4、PO43-（其他合理答案均可）体心立方
1:
2:
4
2．【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】
（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、“=”或“>”）.
（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。
气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。
水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。
可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____________个水分子。
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。
设金属镁的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，则该晶体的空间利用率为__________（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为__________________。
【答案】>4共价键、配位键sp3氢键1015
3．【石家庄市2017届冲刺模考】Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答：
（1）Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。
（2）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物。
与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________（任写一种）；NH3分子的VSEPR模型为_______________。
（3）Ni（CO）4的熔点为-25℃，沸点为43℃。
其晶体类型为___________。
晶体中σ键和π键的数目之比为_________。
（4）Ni可作为
或
与H2加成的催化剂。
在相同压强下，
的沸点比
低，原因为_________________。
（5）
有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）；氧原子的杂化轨道类型为______________。
（6）已知：
钇钡铜氧晶体的晶胞
是一个长方体（如图所示），其晶胞参数分別为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。
则该晶体的密度为________g/cm3（列出计算式即可）。
【答案】ds7CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可四面体形分子晶体1:
1
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键H＜C＜N＜Osp3
O位于棱心和面心，数目为12×1/4+8×1/2=7，化学式为YBa2Cu3O7，则该晶体的密度为
。
4．【2016届黄冈3月调研】【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有种空间运动状态的电子，其价电子排布图为。
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为，其碳原子杂化轨道类型为杂化。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。
立方烷（分子式：
C8H8，结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。
则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为个。
已知石墨的密度为ρg．cm-3,C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为cm。
（6）碳的第三种同素异形体—一金刚石，其晶胞如上图所示。
已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图（从A～D图中选填）。
【答案】
（1）6；
；
（2）平面三角形；sp2；（3）因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO32-中的氧离子，使CO32-分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解；（
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