高中化学选修三强化练习.docx

1、高中化学选修三强化练习高中化学选修三强化练习35、化学选修3：物质结构与性质 (15分)五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：(1)基态Q原子的核外电子排布式是_。(2) Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是_。(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合

2、物Y2X6，该结构中Y采用_杂化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_。(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。该单质的晶体类型为_。含1 mol Z原子的该晶体中共有_mol化学键。己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。35、【化学选修3:物质结构与性质】（15分）(l)Ne3s1(或1s22s22p63s1) (2分)(2)离子键、非极性共价键（2分）(3)平面三角形（1分） 非极性（1分）sp3 (1分)(4)B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+(2分

3、) (5)原子晶体（1分）2（2分） 或1030 (3分) 35、化学选修3：物质结构与性质（15分）云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问题：（1）基态Cr原子中有_个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_。（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。则：Mn(H2O)62+_ (填“无”或“有”)颜色。（3）KMgFe3Si4O12(OH)3用氧化物的形式可表示为_。（4）K元素的焰色反应为_色；很多金属元素有焰色反应

4、的微观原因为_。（5）Mg2+与苯丙氨酸根离子（）形成化合物的结构为。该化合物中，化学键的类型有_（填“金属键”“键”“键”或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为_。（6）不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：图1和图2中Fe原子的配位数分别为_和_。若图2的晶体密度为g cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为_pm。35、（15分）（1）6（1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K2O 2MgO 2FeO 2Fe2O3 8SiO2 3H2O（1分）（4）紫（1分）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量， 形成

5、焰色反应（2分）（5）键、键、配位键（2分）sp2、sp3（2分）（6） 12（1分） 8（1分） （2分，其他合理答案也给分）35（15分）【化学选修3：物质结构与性质】PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为 。（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为 ；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分

6、子的空间构型为 （用文字描述）；（3）1molHCOOH中含键和键数目之比为 。（4）基态Cr原子核外电子排布式是 ，配合物Cr(NH3)4(H2O)2 Cl3中心离子的配体为 。（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n= （填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为 g/cm3。37(15分) 除注明外其余各2分（1）NOC；sp2 （各1分）（2）O=C=S

7、平面三角形（1分） （3）41（4）Ar3d54s1 H2O和NH3（5） 1/3 （或）36、（15分）【化学物质结构】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。（1）元素R在周期表中的位置是_；元素Z的原子结构示意图是_。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_。II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_（填序号）A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B

8、.酸性:H2SO3 H2CO3C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为_。 它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_（填化学式）。（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：_。羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下： 已知A是一种正盐，则A的化学式为_；若气体a为单质， 反应II的离子方程式为_。35、（15分

9、）I.（1）第三周期第VIIA族：（1分） 略p原子的结构示意图。（1分）（2）离子键、共价键。（2分）II.（1）AC（2分）（2）32 （2分） Pb（OH）4Sn（OH）4Ge（OH）4 （2分）（3）略COS的电子形成过程 2分Na2CO3 （1分） 2S2-+5H2O=S2O32-+4H2+2OH-（条件是加热）（2分）35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分)绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2Si6O18，因含适量的Cr2O3(0.15%0.6%)，而形成祖母绿。试回答下列问题：(1)基态A1原子中，电子填充的最高能级是_，基态Cr原子的价电子排布

10、式是_。(2)用“ ”或“(1分) (1分) (1分) (1分)(3)直线形(1分) sp2 (2分)(4)SiH4+2O2=SiO2+2H2O(2分)(5) (2分)35、【化学选修3：物质结构与性质】(15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为 _，有_个未成对电子。（2）磷的一种同素异形体白磷（P4）的立体构型为_，其键角为_，推测其在CS2中的溶解度_（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角

11、小于NH3的原因 _。（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B为_。（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 _（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其BP键长均为x cm，则其密度为 _gcm3（列出计算式即可）。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p3 （1分）；3（1分）（2）正四面体

12、形（1分）；60（1分）；大于（1分）（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（3分）（4） PCl4+（1分）；sp3 （1分）；PCl6-（1分）（5）低于（1分）；或（3分）35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q、R为前四周期（稀有气体除外）原子序数依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有一种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。R原子的次外层有18个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。（用元素

13、符号或化学式回答相应问题）（1）R的基态原子的核外电子排布式为_。（2）在Y、W、Q中电负性最大的是_，形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为_，沸点最高的为_。（3）Y、Z、Q分别形成的含氧酸跟离子中，中心原子为sp3杂化的有_（填两种），空间构型为平面三角形的有_（填两种）。（4）R的第二电离能小于Cu的第二电离能，其主要原因是_。（5）金属R的晶体结构为六方最密堆积，其配位数为_，空间利用率为_。（6）Q与R形成的某化合物晶胞如图，若晶胞密度为g/cm3，列式表示Q和R两原子的最近距离为_pm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必计算结果）。35.（15分）（1）1s22s22p63s23p

14、63d104s2 （2分） （2）O CH4 H2O （3分） （3）SO42、SO32，NO3、CO32（4分） （4）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌为Ar3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。（2分）（5）12，74% （2分） （6）（2分）35.化学-选修3 物质的结构与性质（15分）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的电子排布式为 。(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为 ；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。(3

15、)N的氢化物常作制冷剂，原因是 。(4)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形。其中硫原子采用 杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式： 。(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为 。Ti4+和周围 个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为 g/cm3。35.(15分)(1)1s22s22p63s23p63d24s2（2分）(2)NCB（1分）；NOC（1分）(3)NH3分子间能形成氢键，沸点较高，以液化，故能够做制冷

16、剂（2分）(4)正四面体（1分）；sp3（1分）；ClO4- (2分）(5)CaTiO3（1分）；12（2分）；136/(6.02a3)107g/cm3（2分）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途；请回答下列问题：（l）基态碳原子核外有_种空间运动状态的电子，其价电子排布图为。（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为_，其碳原子杂化轨道类

17、型为_杂化。（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？_（4）碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如下图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为个。石墨晶体中碳原子数与碳碳单键数之比为_。35. (15分，出标注外，每空2分)（1）6；（2）平面三角形；sp2（3）当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解为CO2；（4）4；2；3（3分）选五强化练习36、【化学一选修5:有机化学基础】（15分）随着环境污染的加重和人们环保意识的

18、加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：己知：烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。化合物C中只含一个官能团。R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOHRCCH + R1CR2 RC(1)由A生成B的反应类型为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。 (3)E的结构简式为_。(4)F的名称为_(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为_。(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）。链状化合物 能发生银镜反应

19、 氧原子不与碳碳双键直接相连其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_(写结构简式)。(6)若由1.3丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:_。36、【化学选修5:有机化学基础】（15分）(1)取代（1分）(2) +NaOH+NaBr + H2O (2分)(3)HOCH2CCCH2OH (1分)(4)1,4丁二醇（1分)nHOOC(CH2)4COOH + nHOCH2(CH2)2CH2OH HO+ (2n-1)H2O (2分)14018 (1分)(5) 6 (2分) OHCCH2CH2CHO ( 2分)具体为：H2C=、HOCH2CH=CHCHO、C

20、H2=OHCCH2CH2CHO、HCOOCH2CH=CH2(6) （每步转化1分，共3分） 或BrCH2CH=CHCH2Br先水解得到HOCH2CH=CHCH2OH，再催化氢化。1【武昌区2017届5月调研】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为_。（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_（标出配位键），空间构型为_，其中氮原子的杂化方式为_；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有_（任写两种）。（4

21、）金属铁晶体原子采用_堆积铁晶体的空间利用率为_（用含的式子表示）。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_nm（用含d 和NA的代数式表示）。【答案】 小于 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定。 正四面体形 sp3杂化 CCl4、PO43- （其他合理答案均可） 体心立方 1:2:4 2【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I

22、2（Na）_I1（Ne）（填“”）.（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有_种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_，Al原子的杂化方式为_。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是_，图A中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有_个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空

23、间利用率为_（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为_。【答案】 4 共价键、配位键 sp3 氢键 10 15 3【石家庄市2017届冲刺模考】Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：（1）Cu元素位于元素周期表的_区，其基态原子有_种能量不同的电子。（2）Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为_。（3）Ni(CO)4的熔点为-25，沸点为43。其晶体类型为_。晶体中键和键的数目之比为_。（4

24、）Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_。（5） 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为_。（6）已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为_g /cm3(列出计算式即可)。【答案】 ds 7 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可 四面体形 分子晶体 1:1 形成分子内氢键，而形成分子间氢键 HCNO sp3 O位于棱心和面心，数目为121/4+81/2=7，化学式为YBa2Cu3O7，则该晶体

25、的密度为。4【2016届黄冈3月调研】【化学一选修3：物质结构与性质】（1 5分） 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态碳原子核外有 种空间运动状态的电子，其价电子排布图为 。 （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化。 （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：试解释为

26、什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ （4）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为 （5）碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为gcm-3 ,C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。（6）碳的第三种同素异形体一金刚石，其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 （从AD图中选填）。【答案】（1）6；（2）平面三角形；sp2；（3）因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO32-中的氧离子，使CO32-分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解；（