上海民办东光明中学初三化学上册期中试题及答案.docx
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上海民办东光明中学初三化学上册期中试题及答案
上海民办东光明中学2020年化学上册期中试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
2．已知：
金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：
X>Y>Z
3．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
4．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
6．下列符号中，表示两个氧分子的是
A．2OB．O2C．O2―D．2O2
7．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（ ）
A．CO2B．COC．CO和CO2D．CO2和O2
8．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是
A．原子序数为25B．属于金属元素
C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g
9．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变
10．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：
1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
11．图中“
”和“
”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是（）
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
12．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕3
13．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
14．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
代表一个碳原子，
代表一个氢原子，
代表一个氧原子。
下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
15．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）
A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0
16．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：
3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
17．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
18．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
19．苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
20．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A．②③B．②④C．①④D．①③
二、实验题（培优题较难）
21．实验是初中化学的重要学习手段和学习内容，请回答下列关于相关问题：
（1）写出仪器的名称①_____；②_____．
（2）①实验室用氯酸钾制取氧气，其反应原理为_____（用化学方程式表示）；
②利用该原理制取较为纯净的氧气要用于进行铁丝燃烧的实验，最好选择的发生和收集装置为_____（填装置序号）．
（3）小希想探究CO2与过氧化钠（Na2O2）是否能反应生成氧气．
①制取二氧化碳气体，为了获得平稳的气流，他选用的发生装置是_____（填装置序号）；
②小希将干燥后的二氧化碳气体通过的F装置，用_____证明有氧气生成．研究表示，该反应同时生成碳酸钠，则CO2与过氧化钠反应的化学方程式_____．
（4）查资料，实验室制氨气：
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨气易溶于水，密度比空气小，要制取氨气所选装置正确的接口顺序是（________）→（________）（填接口小写字母代号）．
22．请根据下列实验图1回答问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_____（填字母）。
（3）A实验中发生反应的化学方程式是_____。
（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示：
如图2改进实验与B实验相比，明显的优点是_____（写一条即可）。
23．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：
它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素．你做出这个判断的理由是．
（2）实验a中产生的气体，可用法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2．
请你推测该气体还可能是（写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．
操作步骤
反应现象
结论
24．（6分）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。
（1）小强做第二次实验的目的是．
（2）小强从老师那里得知：
CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是．
（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．
（提出猜想）
猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．
猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．
（实验探究）
小强同学设计如下实验，探究气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．
（实验结论）
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有．
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3＋CO2↑
（表达交流）
交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是．
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
该同学的观点
你是否赞同该观点并阐述理由
该实验没有对氧气进行验证
“结论2”不正确
25．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计。
（查阅资料）红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害；氢氧化钠（NaOH）溶液能和产生的白烟发生化学反应，将白烟吸收。
（实验装置）实验装置如图1所示。
（实验步骤）
（1）在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水。
把三个玻璃瓶同时放进盛有80℃热水的大烧杯中。
观察到的现象是____________。
（2）用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是____________。
（3）用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。
请写出白磷燃烧的化学反应方程式____________。
（讨论分析）
（1）对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要____________。
（2）对比_____________两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。
（反思评价）该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，该装置的优点有____________。
26．小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。
（简述操作和现象）
（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
27．现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。
（说明:
实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验）
（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________（填“实验一”或“实验二”）的测定方法更准确，判断依据是___________。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________（写两点）。
28．（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。
一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：
让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。
这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。
（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：
实验1：
水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。
实验2：
“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。
（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。
（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧不爆鸣
分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要_____。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．B
解析：
B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。
点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。
2．D
解析：
D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。
A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：
X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。
3．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2，反应后微粒个数为3，错误；
B、由微观图可看出生成物是两种，错误；
C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；
D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误；
故选C。
4．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。
5．C
解析：
C
【解析】
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×
×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g×
×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：
11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
点睛：
解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
6．D
解析：
D
【解析】
【分析】
化学式前的数字表示分子的个数，元素符号前的数字表示原子的个数。
【详解】
A、2O表示2个氧原子，故不符合题意；
B、O2可以表示氧气这种物质，也可以表示一个氧分子，故不符合题意；
C、O2―表示的是氧离子，故不符合题意；
D、2O2表示2个氧分子，故符合题意。
7．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：
4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：
8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：
20g＝3：
5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
故选C。
8．D
解析：
D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确；D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。
点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。
9．D
解析：
D
【解析】
【分析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【详解】
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，说法错误。
故不符合题意；
B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。
故不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，说法错误。
故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。
故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。
10．A
解析：
A
【解析】
【分析】
电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。
【详解】
A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；
B、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；
C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:
1，质量比是1:
8，故选项不正确；
D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。
11．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；
C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。
故选B。
12．D
解析：
D
【解析】
【分析】
根据反应过程的微观示意图，化学方程为
，据此分析。
【详解】
A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；
B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故错误；
C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故错误；
D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为
，故正确。
故选D
13．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。
B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。
C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
14．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；
B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确；
C、乙酸中碳元素的质量分数是：
，故C错误；
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。
故选C
15．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；
B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；
D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。
故选A。
16．B
解析：
B
【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=（12×20）：
（1×30）：
（16×1）=240：
30：
16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=（12×20）：
（1×30）≠2：
3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。
故选B。
点睛：
结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
17．D
解析：
D
【解析】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为2（小于4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7（大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。
故选D。
18．C
解析：
C
【解析】
【详解】
A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；
B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
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