版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 04小题练四 化学实验基础.docx
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版《新高考二轮专题突破+考前集训化学》04小题练四化学实验基础
A组限时：
18分钟
1．（2019四川绵阳第三次诊断，10）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水除去乙烯
B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、BaCl2溶液和稀硫酸
C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将食盐溶解后滴加淀粉溶液
D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO
1．A 乙烯与溴水发生加成反应生成液态BrCH2CH2Br，甲烷与溴水不反应，故将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水，可除去乙烯，A项正确；Na2CO3溶液与CaCl2溶液、BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；食盐中碘元素以KIO3形式存在，溶于水后滴加淀粉溶液，溶液不变色，不能检验是否加碘，C项错误；某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀可能是H2SiO3、Al（OH）3等，不能证明该溶液中含有SiO
，D项错误。
2．（2019黑龙江大庆实验中学仿真模拟，11）下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2已经变质
B
乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌
液体不再分层
乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质
C
向黄色的Fe（NO3）3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为黄褐色
氧化性：
Fe3＋＞I2
D
微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液
溶液红色加深
NaHCO3分解产生Na2CO3
2．B Na2O2与盐酸反应生成O2，Na2CO3与盐酸反应生成CO2，故久置Na2O2粉末滴加过量的盐酸，产生无色气体，无法确定气体的成分，故不能判断Na2O2是否变质，A项错误；乙酸乙酯与NaOH溶液共热，完全水解生成乙酸钠、乙醇，二者均溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，故液体不再分层时，乙酸乙酯完全水解，B项正确；黄色的Fe（NO3）3溶液中滴加氢碘酸，Fe3＋、NO
（H＋）均能将I－氧化生成I2而使溶液变为黄褐色，不能确定具体发生的反应，故无法比较Fe3＋和I2的氧化性强弱，C项错误；NaHCO3溶液中存在水解平衡：
HCO
＋H2O⇄H2CO3＋OH－而使溶液呈弱碱性，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，平衡正向移动，溶液中c（OH－）增大，溶液红色加深，D项错误。
3．（2019湖南衡阳二模，8）利用如图所示装置，在仪器①、②、③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯净的氯气
C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO
D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
3．A 浓盐酸具有较强挥发性，浓盐酸与浓硫酸混合放热，且浓硫酸能够吸水，可制取干燥的氯化氢气体，A项正确；浓盐酸、二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，图示装置中缺少酒精灯，无法制取纯净的氯气，B项错误；CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，稀硫酸滴加到溶液X中，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则X中可能含有CO
、SO
、HCO
、HSO
等，C项错误；由于浓盐酸具有较强挥发性，浓盐酸滴加到碳酸钙中，产生的CO2中混有HCl，CO2或HCl通入水玻璃中均产生白色胶状沉淀H2SiO3，要先通过饱和NaHCO3溶液，再将气体通入水玻璃，否则不能验证碳酸、硅酸的酸性强弱，D项错误。
4．（2019山东日照二模，10）根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向废FeCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉
铁粉溶解，未出现红色固体
蚀刻液中无Cu2＋
B
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中
锥形瓶气体颜色变浅
活性炭具有还原性
C
向盛有2mLNa2S的溶液中加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为黑色固体
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
两支盛有5mL的H2O2溶液的试管，向其中一支试管中加入绿豆粒大小FeI2固体
加入FeI2固体的试管中产生气泡速度快
I－对H2O2的分解具有催化作用
4．C 由于氧化性：
Fe3＋>Cu2＋，向废FeCl3铜版蚀刻液中加入少量铁粉，铁粉首先与Fe3＋反应生成Fe2＋，铁粉溶解，未出现红色固体，不能判断蚀刻液中是否含有Cu2＋，A项错误；活性炭具有较强吸附性，将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，NO2被活性炭吸附，锥形瓶气体颜色变浅，说明活性炭具有吸附性，B项错误；向2mLNa2S的溶液中加入过量ZnSO4溶液，生成白色沉淀ZnS，存在溶解平衡：
ZnS（s）⇄Zn2＋（aq）＋S2－（aq），再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液，Cu2＋与S2－结合生成更难溶的CuS，使平衡正向移动，白色沉淀逐渐变为黑色固体，则有Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），C项正确；FeI2与H2O2发生氧化还原反应生成Fe3＋，Fe3＋催化H2O2的分解反应，试管中产生气泡速度快，对H2O2的分解具有催化作用的是Fe3＋，D项错误。
5.（2019安徽“皖江名校联盟”5月模拟，9）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx（OH）yClz·nH2O。
设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K
C．①、②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式
5．A 碱式氯化镁受热分解生成MgO、HCl、H2O，反应开始前，通入N2赶走装置内的空气，反应后继续通入N2，使产生的气体被充分吸收，提高实验的准确性。
①、②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收生成的水、HCl，碱石灰防止外界的空气进入装置干扰实验。
通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO的质量，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即HCl质量，即可推出其化学式。
碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HCl、H2O，A项错误；反应后继续通入N2，使产生的气体被充分吸收，提高实验的准确性，B项正确；①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中为氢氧化钠溶液吸收HCl，C项正确；通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO的质量，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式，D项正确。
6．（2019河北武邑中学五模，11）实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
下列各项操作选用的装置不正确的是（ ）
选项
A
B
操作
操作X
氧化
装置
选项
C
D
操作
操作Y
操作Z
（加热及夹持装置略去）
装置
6．C 含碘废液除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等，加入Na2SO3溶液“还原”时，I2被还原为I－而进入水层，经“操作X”将CCl4与水层分开，则操作X是分液，A项正确；含I－的水溶液中通入Cl2将I－氧化生成I2，为增大Cl2与溶液的接触面积，通入Cl2的导管末端接一玻璃球泡，并用NaOH溶液吸收Cl2尾气，B项正确；“富集”过程中加入CCl4，萃取水溶液中的I2，并利用分液漏斗进行分液，不需要过滤，C项错误；利用蒸馏法从碘的四氯化碳溶液中分离出I2和CCl4，D项正确。
7.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）
A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O
＋CO2＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，需用产生的SO2排出装置中的O2
7．B A项，根据原子守恒判断生成物还有CO2和H2O，则制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O
＋CO2＋H2O，正确；B项，SO2有毒性，属于大气污染物，故NaOH溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境，错误；C项，多孔玻璃球泡的接触面积大，其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，正确；D项，保险粉易被O2氧化，装置内有空气，为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，利用产生的SO2排出装置内的O2，正确。
【提示】导管末端接一多孔玻璃球泡，可增大SO2气体与混合液的接触面积，提高吸收效率；利用浓硫酸与Na2SO3固体反应产生的SO2排出装置内的空气，防止Na2S2O4被氧化。
B组限时：
18分钟
1．（2019河北石家庄一模，10）实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（ ）
A B
C D
1．C 侯氏制碱法的反应原理是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，则通入NH3的导管末端插入饱和食盐水中要防止倒吸，A项正确；利用过滤操作从反应后溶液中分离出NaHCO3晶体，B项正确；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，为了使NaHCO3完全分解，要在坩埚中充分加热，不能在蒸发皿中加热，故C项错误、D项正确。
2．（2019吉林辽源二模，7）废铁屑制Fe2O3的一种流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B．操作a是萃取
C．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D．Fe2O3可用作红色颜料
2．B 热的纯碱溶液中CO
发生水解而使其呈碱性，油污中油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故可去除废铁屑表面的油污，A项正确；废铁屑加入稀硫酸溶解后，除去废渣所得溶液是FeSO4溶液，加入NH4HCO3溶液，Fe2＋与HCO
反应生成FeCO3沉淀，故操作a是过滤，除去废液，得到FeCO3固体，B项错误；用冰水洗涤FeCO3固体，洗去杂质的同时可减少固体的溶解，C项正确；FeCO3经“煅烧”得到Fe2O3，Fe2O3是红棕色固体，可用作红色颜料，D项正确。
3．（2019山东聊城二模，10）将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（ ）
选项
气体
溶液
现象
结论
A
蔗糖加入浓硫酸搅拌后产生的气体
溴水
橙色变无色
蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2
B
Na2CO3与稀硫酸反应产生的气体
Na2SiO3溶液
产生白色浑浊
酸性：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C
Cu与浓硫酸加热至450℃产生的气体
BaCl2溶液
产生白
色沉淀
SO2可与BaCl2溶液反应
D
MnO2与浓盐酸共热产生的气体
KBr和KI的混合溶液
无色逐渐变为棕黄色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
3．B CO2不能使溴水褪色，蔗糖加入浓硫酸搅拌，蔗糖脱水炭化过程中，部分碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2和CO2，SO2与溴水发生氧化还原反应：
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水褪色，A项错误。
Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2，通入Na2SiO3溶液，产生白色浑浊，说明生成了H2SiO3，根据酸与盐发生复分解反应的规律可得，酸性：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，B项正确。
Cu与浓硫酸加热至450℃产生的气体是SO2，由于酸性：
HCl>H2SO3，将SO2通入BaCl2溶液中，不能发生复分解反应生成白色沉淀，C项错误。
MnO2与浓盐酸共热产生的气体是Cl2，通入KBr和KI的混合溶液，由于还原性：
I－>Br－>Cl－，Cl2先将I－氧化生成I2，无色逐渐变为棕黄色，说明氧化性：
Cl2>I2，不能比较Br2和I2的氧化性强弱，D项错误。
4.（2019安徽宣城二模，10）某研究小组利用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。
下列说法错误的是（ ）
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3＋能将SO2氧化成SO
B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
4．A 装置A中Na2SO3固体与70%硫酸反应制取SO2气体，通入Fe（NO3）3与BaCl2的混合液，产生白色沉淀是BaSO4，由于SO2具有还原性，Fe3＋、NO
（H＋）都具有较强氧化性，都可将SO2氧化生成SO
，故不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SO
，A项错误。
实验室中配制70%的硫酸，将浓硫酸和水按一定比例混合，故需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，B项正确。
在滴加浓硫酸之前，要先向三颈烧瓶中通入N2，排尽装置内的空气，防止O2对实验探究产生影响，C项正确。
尾气中含有SO2，与NaOH溶液反应生成Na2SO3，体系内气体压强减小，可能发生倒吸，且不能完全吸收反应产生的尾气，应在导管末端接一倒扣漏斗（或干燥管等），D项正确。
5．（2019湖北沙市中学五模，11）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略）。
已知：
SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。
下列说法不正确的是（ ）
A．用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是旋开分液漏斗旋塞，缓慢滴加
B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．实验结束后称量，B中固体质量为m1g，C装置增重m2g，则SO2的转化率为
5．A 向圆底烧瓶中滴加浓硫酸，要先打开分液漏斗上口的塞子，使空气进入分液漏斗，再旋开分液漏斗旋塞，缓慢滴加，A项错误；加热时，KClO3在MnO2催化作用下分解生成O2，B项正确；停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，排出装置内的SO2，C项正确；实验结束后称量，B中固体质量为m1g，C装置增重m2g，由于SO3的熔点为16.8℃，则有m（SO3）＝m1g，m（SO2）＝m2g，根据元素守恒，得SO2的转化率为
＝
，D项错误。
6．（2019广东深圳第二次调研，10）NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4
B．除去Cu2＋可使用FeS
C．流程中a、b的目的是富集NiSO4
D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
6．A 分析流程可知，滤液Ⅱ中加入Na2CO3溶液，过滤得到NiCO3沉淀，故溶解废渣时可用稀盐酸代替稀H2SO4，A项错误；由于CuS的溶解度小于FeS，故可使用FeS，将Cu2＋转化为CuS从而除去Cu2＋，B项正确；滤液Ⅱ中含有NiSO4，加入Na2CO3溶液，过滤得到NiCO3沉淀，再加入稀H2SO4重新生成NiSO4，上述操作的目的是富集NiSO4，提高溶液中c（NiSO4），C项正确；NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大，从NiSO4溶液中得到NiSO4·6H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等步骤，D项正确。
7．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收），设计如下实验装置。
下列有关说法错误的是（ ）
A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯
B．②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种
D．若用碱石灰替换无水硫酸铜也可以达到检验H2和CO的目的
7．D A项，H2、CO中混入空气，加热时可能发生爆炸，为了实验安全，先点燃①处酒精灯，排出装置内空气后，再点燃④处酒精灯，正确；B项，②中盛有NaOH溶液，用于吸收CO2，③中盛有浓硫酸，用于干燥气体，⑤中盛有澄清石灰水，用于检验④中反应生成的CO2，正确；C项，H2和CO均能还原CuO，当④中黑色固体变为红色，说明产物中一定含有H2和CO中至少一种，正确；D项，干燥管中无水硫酸铜用于检验④中生成的H2O（g），若换成碱石灰，可吸收CO2、H2O（g），不能检验H2和CO，错误。
【归纳总结】加热可燃性气体与固体反应时，要先排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸；用澄清石灰水检验CO2气体，用无水硫酸铜检验H2O（g）。
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