届高三化学二轮专题复习化学二轮复习卷.docx

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届高三化学二轮专题复习化学二轮复习卷

2020届高三化学二轮专题复习

——化学二轮复习卷

（40分钟）

一、选择题：

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（　　）

A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质

B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

答案　A

解析　A项，花生油属于油脂，含有氧元素，因而生物柴油不属于烃类；B项，NO能与O3反应生成NO2和O2；D项，聚碳酸酯可以水解为CO2和小分子有机物醇，因而可以降解。

2．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B．2甲基2丁醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．苯乙烯和甲苯分子中所有原子均可能共平面

D．酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别苯和乙醇

答案　D

解析　能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸或甲酸甲酯，A项错误；2甲基2丁醇中，与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；甲苯分子中含有甲基，甲基具有甲烷的四面体形构型，所以甲苯中的所有原子不可能共平面，C项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。

3．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

答案　B

解析　加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2＋发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu（OH）2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确。

4．下列表达方式正确的是（　　）

A．24Cr的价电子排布式：

3d44s2

B．CO2的立体结构模型

C．基态碳原子的价电子排布图为

D．S2－的结构示意图：

答案　C

解析　24号的Cr的价电子排布式：

3d54s1，半满状态能量低，故A错误；二氧化碳是直线形，而不是V形，故B错误；基态碳原子价电子排布为2s22p2，所以价电子排布图为：

，故C正确；S2－最外层8个电子，而不是6个电子，故D错误。

5．已知某有机物结构为：

，下列说法中正确的是（　　）

A．该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

D．一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应

答案　D

解析　由结构可知分子式，分子中含—COOC—、碳碳双键、卤原子、醇羟基、羧基。

该物质的分子式为C15H12O8BrCl，故A错误；没有酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；分子中只含1个碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1mol该物质最多可以与1mol溴水发生加成反应，故C错误；1mol中含有2mol—COOC—、1mol—Cl、1mol—Br、1mol醇羟基和2mol的—COOH，2mol—COOC—是酚羟基与酸形成的，消耗4mol氢氧化钠；1mol—Cl、1mol—Br和2mol—COOH分别消耗1mol、1mol和2mol的氢氧化钠；醇羟基不与NaOH反应，总共消耗了（4＋1＋1＋2）mol＝8mol的NaOH，故D正确。

6.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是（　　）

A．X元素是电负性最大的元素

B．p能级未成对电子数最多的是Z元素

C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

答案　A

解析　图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X为F，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。

同周期主族元素自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，稀有气体的电负性最小，故F元素的电负性最大，故A正确；X、Z的p能级未成对电子数为1，Y的p能级未成对电子数为2，W的p能级未成对电子数为3，R不存在未成对电子，故B错误；Y的阴离子结构有3个电子层，Z的阴离子结构有4个电子层，则只有Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故C错误；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P原子的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于硫元素，故D错误。

7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：

4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3立体构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是（　　）

A．反应物和生成物均为共价化合物

B．NF3立体构型为三角锥形

C．NF3中只含极性共价键

D．NH4F中既含有离子键又含有共价键

答案　A

解析　NH3、NF3属于共价化合物，F2属于单质，NH4F属于离子化合物，故A项说法错误；NF3与NH3立体构型相似，NH3立体构型为三角锥形，因此NF3立体构型为三角锥形，故B项说法正确；NF3中只存在N—F键，属于极性共价键，故C项说法正确；NH4F中存在NH

和F－之间的离子键，以及N—H之间共价键，故D项说法正确。

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．电解精炼铜时，当外电路通过NA个电子时，阳极一定减轻32g

B．反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时，转移电子数为0.6NA

C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，若Na＋的数目为NA，则CO

和HCO

总数为0.5NA

D．标准状况下，NO和O2各11.2L混合后充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA

答案　B

解析　粗铜中含有Fe、Zn等杂质，电解精炼铜时，比Cu活泼的金属先放电，因此当外电路通过NA个电子时，阳极减少的质量不一定为32g，A项错误；当放出9.2kJ热量时，消耗0.3molH2，转移电子数为0.6NA，B项正确；0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，若Na＋的数目为NA，由于溶液中还有H2CO3存在，则CO

、HCO

的数目之和应小于0.5NA，C项错误；标准状况下NO和O2各11.2L（0.5mol）充分混合发生反应，生成0.5molNO2，剩余0.25molO2，由于存在平衡2NO2（g）N2O4（g），因此所得气体的物质的量小于0.75mol，D项错误。

9．已知：

溴化铁在200℃以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。

实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。

下列说法正确的是（　　）

A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液

B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度

C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞

D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温

答案　D

解析　利用装置①制备的CO2中混有HCl、H2O（g），装置③中A、B依次除去HCl、H2O（g），利用装置④进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A项错误；装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，得到溴蒸气，B项错误；实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的CO2排出装置内空气，再加热管式炉，防止铁粉被O2氧化引入杂质，C项错误；实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温，排出装置内溴蒸气，并被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D项正确。

10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝

mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO、0.20molH2O和0.60molH2时，平衡不移动

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的浓度减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.86，则正反应为吸热反应

答案　B

解析　v（CO）＝

mol·L－1·min－1，则v（H2）＝

mol·L－1·min－1，故A项错误；t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时c（CO）＝0.4mol·L－1，c（H2O）＝0.1mol·L－1，c（H2）＝c（CO2）＝0.2mol·L－1，K＝1，保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO、0.20molH2O和0.60molH2后，c（CO）＝0.5mol·L－1，c（H2O）＝0.2mol·L－1，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（CO2）＝0.2mol·L－1，此时Q＝1＝K，平衡不移动，故B项正确；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的浓度会增大，故C项错误；700℃时K＝1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.86，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，故D项错误。

二、选择题：

每小题有一个或两个选项符合题意。

11．金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。

氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是（B）

B．电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小19g

C．电池充电过程中阳极的电极反应式为：

Bi＋3F－－3e－===BiF3

D．该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能

答案　BC

解析　依据电子流向以及金属的性质判断，放电时，M为正极，N为负极。

F－应移向负极，A项错误；外电路转移1mole－，M极应有1molF－进入固体电解质，电极质量减少19g，B项正确；高温的目的是使固体电解质电离形成自由移动的离子，放电时，是化学能转变为电能，D项错误。

12．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片，冶炼铼（Re）的主要反应为：

2NH4ReO4＋7H2

2Re＋2NH3＋8H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．H2是氧化剂

B．H2发生还原反应

C．NH4ReO4在反应中得到电子

D．NH4ReO4在反应中被氧化

答案　C

解析　H2中氢元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A项错误；H2发生氧化反应，B项错误；NH4ReO4在反应中Re元素化合价降低，得到电子，C项正确；NH4ReO4在反应中被还原，D项错误。

13．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．反应①中每固定1molN2，消耗Li单质21g

B．反应②属于非氧化还原反应

C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2

答案　AC

解析　反应①是N2与Li反应生成Li3N，根据原子守恒，1molN2消耗6molLi，质量为42g，故A项错误；反应②是Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，该反应中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B项正确；电解LiOH水溶液时阴极上是H＋得电子生成氢气而不是Li＋得电子，故C项错误；根据图中信息可知：

上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，故D项正确。

14．25℃时，向25mL0.1000mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入相同浓度的HA溶液，所得溶液pH与加入HA溶液的体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．C点各离子浓度大小关系为c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．可选择酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液恰好在B点从无色变为粉红色，且30秒内不恢复原色

C．Ka（HA）＜Kb（BOH）

D．加入HA溶液的体积为50mL时，c（B＋）＋2c（BOH）＋c（OH－）＝c（HA）＋c（H＋）

答案　D

解析　由题意结合题图可知，C点时酸碱恰好反应完全，溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，且酚酞的变色范围为8.2～10.0，B点溶液pH＝7，B选项错误；由题图可得，C点溶液的溶质为BA，溶液显酸性，说明水解程度：

B＋＞A－，故Ka（HA）＞Kb（BOH），c（A－）＞c（B＋），A、C项错误；加入HA溶液的体积为50mL时，溶液中溶质为BA与HA，且二者物质的量相等，由电荷守恒、物料守恒可得c（B＋）＋2c（BOH）＋c（OH－）＝c（HA）＋c（H＋），D项正确。

15．冰晶石（Na3AlF6）微溶于水，工业上用萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

据此分析，下列观点不正确的是（　　）

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．上述流程中，所涉反应没有复分解反应

C．“操作ⅰ”不可用硅酸盐质设备进行分离

D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用

答案　B

解析　根据图示，反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4，生成物是H2SiF6和滤渣A，故滤渣A的主要成分是硫酸钙，A项正确；H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应，B项错误；操作ⅰ所得滤液中F－水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离，C项正确；根据题意，反应③的离子方程式为3Na＋＋4NH

＋6F－＋AlO

＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NH3·H2O，滤液B的主要成分是氨水，经浓缩后可以循环使用，D项正确。

三、非选择题

16．四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。

以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下：

已知：

①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质

Fe（OH）3

Al（OH）3

开始沉淀的pH

2.3

4.0

完全沉淀的pH

3.7

6.5

②常温下，Ksp（Li2CO3）＝2.0×10－3。

Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题：

（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有__________________（写两条）；加入CaCO3的作用是______________________________________________________________________。

（2）“a”最小值为________。

“电解”的阴极反应式为____________________。

（3）设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：

_________________________________________。

（4）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：

_________________________（条件不作要求）。

（5）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是____________________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是____________________________________________________。

（6）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。

LiAlH4的“有效氢”为______________。

（结果保留2位小数）

答案　

（1）粉碎矿石、加热、搅拌等　调节pH使Fe3＋、Al3＋转化成氢氧化物沉淀

（2）6.5　Li＋＋e－===Li

（3）用盐酸溶解，在氯化氢气体中蒸干溶液

（4）AlCl3＋4LiH

LiAlH4＋3LiCl

（5）减少Li2CO3损失　取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，观察是否有沉淀产生（合理即可）

（6）0.21g

解析　

（1）加硫酸从矿石中浸出锂，如粉碎矿石、提高硫酸浓度、加热等措施可以提高反应速率。

加入碳酸钙中和溶液中酸，使铁、铝离子完全沉淀成氢氧化铁、氢氧化铝。

（2）从表格信息看，调节pH最小值为6.5，确保铝离子完全沉淀。

阴极上锂离子被还原成锂。

（3）在氯化氢气体中蒸干氯化锂溶液，类似从海水中提取氯化镁。

（4）氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂。

（5）依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，减少碳酸锂的损失。

沉淀表面有硫酸钠，检验SO

可判断沉淀是否洗净。

（6）还原能力指失电子数。

1molLiAlH4能提供8mol电子，相当于4molH2。

LiAlH4的有效氢为

≈0.21g。

17．碲（Te）常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。

工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2，还含有少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

（1）从滤渣A中分离出Au的方法是___________________________________________。

（2）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。

防止溶液局部酸性过强的操作是_________________________________________________________________________。

（3）写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：

___________________________________。

滤液B经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是_____（填化学式）。

（4）为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有_______________________（写两条即可）。

“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是_______________________________。

（5）写出“还原”中发生反应的化学方程式：

___________________________________。

（6）经上述流程，从质量为mt的某阳极泥中提取出质量为nt的碲，已知该阳极泥含TeO2的质量分数为w，则碲的提取率为________________（用含w、m、n的代数式表示，提取率＝

×100%）。

答案　

（1）加稀硝酸充分反应，过滤、洗涤、干燥

（2）缓慢加入稀硫酸，同时搅拌，并随时检测溶液的pH

（3）TeO2＋2OH－===TeO

＋H2O　Na2SO4

（4）粉碎阳极泥、加热、增大氢氧化钠溶液的浓度、搅拌等（合理即可）　温度过高，加快盐酸挥发，降低原料的利用率

（5）TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋2H2SO4＋4HCl

（6）

×100%

解析　

（1）滤渣A的主要成分是金、银，金不溶于硝酸。

（2）为了避免溶液局部酸性过强，应缓慢加入稀硫酸，同时搅拌，并随时检测溶液的pH。

（3）二氧化碲类似SO2，与氢氧化钠反应生成亚碲酸钠。

“碱浸”时加入NaOH溶液，“沉碲”时加入稀硫酸，故滤液B中所得副产品是Na2SO4。

（4）从影响化学反应速率的因素角度考虑，即从增大接触面积、升温、增大浓度等角度分析。

酸浸用到盐酸，温度高，盐酸挥发快。

（5）二氧化硫是还原剂，还原四氯化碲生成碲、硫酸和盐酸。

（6）理论上提取碲的质量m（Te）＝wmt×

，碲的提取率为

×100%＝

×100%。

18．镧系金属元素铈（Ce）常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

Ⅰ.雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO

、NO

的物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式：

__________________________________________。

Ⅱ.铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。

工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

（1）焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。

（2）酸浸过程中，有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是____________

__________________________________________________________________________。

（3）假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

（4）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。

（5）常温下，当溶液中的某离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。

据此可知，在生成Ce（OH）3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到__________时，即可视为Ce3＋已完全沉淀。

（已知：

Ksp[Ce（OH）3]＝1.0×10－20）

（6）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是____________________________________________________。

答案　Ⅰ.4Ce4＋＋2NO＋3H2O===4Ce3＋＋NO

＋NO

＋6H＋

Ⅱ.

（1）4CeFCO3＋O2

3CeO2＋CeF4＋4CO2

（2）不产生有毒气体，减少对环境的污染

（3）9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3===Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O

（4）避免Ce3＋以Ce（BF4）3形式沉淀而损失（或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率）

（5）9

（6）分解产生HCl，抑制CeCl3的水解

解析　Ⅰ.由得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为3H2O＋2NO＋4Ce4＋===4Ce3＋＋NO

＋NO

＋6H＋。

Ⅱ.

（1）焙烧过程中，CeFCO3和O2反应生成CeO2、CeF4和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为4CeFCO3＋O2

3CeO2＋CeF4＋4CO2。

（2）酸浸过程中，＋4价Ce元素被还原为＋3价，HCl被氧化生成有毒的氯气，污染环境。

用稀硫酸和H2O2替换盐酸，H2O2的氧化产物为氧气，可以减少对环境的污染。

（