学年人教版九年级上册化学实验总结.docx
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学年人教版九年级上册化学实验总结
人教版九年级上册化学实验总结
第一章走进化学世界
一、实验一：
蜡烛及其燃烧的实验探究
1.实验步骤：
1）取一根蜡烛，点燃后，平稳放置于桌面，观察蜡烛火焰的燃烧；2）取一根火柴，将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心，一段时间后，观察火柴的变化；3）熄灭燃烧的蜡烛，用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触，观察变化；4）在燃烧的蜡烛火焰上，放置一块玻璃片，玻璃片上涂有澄清石灰水，观察玻璃片的变化；
2.实验记录及结论
二、实验室药品及仪器的使用原则
（一）实验室药品取用的规则：
1.“三不原则”：
不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
2.“节约原则”：
如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
3.“处理原则”：
用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
（二）固体药品的取用
1.粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”
2.块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子；“一斜二放三缓立”
（三）液体药品的取用
1.多量且不需准确体积：
倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
2.少量：
用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.
3.定量：
用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：
瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；
标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；
量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
（五）酒精灯的使用.
1.三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
2.禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
3.酒精的量:
不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
4.处理酒精着火的方法:
用湿抹布扑灭.
5.酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
（六）给试管里的液体加热时,需要注意：
1.液体不能超过试管容积的1/3。
试管倾斜与桌面成450。
2.试管口不要对着自己或他人。
加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
（七）给试管里的固体加热时，需要注意：
1.管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
2.试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
3.试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
必须用外焰；
（八）玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（九）可以直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、蒸发皿。
（十）必须垫上石棉网才能加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
（十一）不能加热的仪器：
量筒、集气瓶。
三、检验装置的气密性
实验步骤：
将导管一端浸入水中，用手握紧容器外
壁，导管口冒气泡，松开手后导管一端有一段水柱。
第二章我们周围的空气
一、实验一测定空气中氧气的含量
1.实验仪器：
烧杯集气瓶双孔活塞燃烧匙导气管止水夹
2.
实验药品：
红磷（只能和氧气反应）
3.实验原理：
红磷在集气瓶中燃烧，消耗了空气中的氧气，且生成物是固体，使集气瓶内的压强减小。
打开弹簧夹后，水被大气压压入集气瓶内，进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。
4.实验现象：
1）红磷燃烧，生成大量的白烟；2）冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。
5.实验成功的关键:
红磷要过量；
容器要密封，不漏气；
冷却后再打开弹簧夹。
6.进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
红磷不足，氧气未耗尽；
瓶塞未塞紧，空气进入；
未冷至室温就打开弹簧夹。
7.进入集气瓶中的水多于1/5的原因：
点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；
止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
8.该实验的不足之处：
①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶；②红磷在空气中点燃会污染空气；③导管内的空气会影响实验的准确性。
9.集气瓶中先加少量水的作用：
吸收生成的五氧化二磷。
二、实验二物质在氧气中燃烧
1.硫在氧气中燃烧
实验现象：
空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
S+O2
SO2
注意：
集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
2.铁在氧气中点燃
实验现象：
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
3Fe+2O2
Fe3O4
注意：
瓶中装少量水或铺一层沙的目的：
防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3.磷在氧气中点燃
实验现象：
生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。
4P+5O2
2P2O5
注意：
P2O5会污染空气，集气瓶中装少量吸收剂吸收P2O5
4.碳在氧气中点燃
实验现象：
空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
C+O2
CO2
三、实验三制取氧气
1.高锰酸钾制取氧气
1）实验仪器：
酒精灯铁架台试管水槽集气瓶橡胶管导气管单孔活塞
2）
实验药品：
高锰酸钾（KMnO4，暗紫色固体）
3）实验原理：
高锰酸钾受热分解可以得到氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
4）实验现象：
加热高锰酸钾，导管端有气泡溢出
5）实验步骤：
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯
6）收集方法：
排水法或向上排空气法（氧气的密度比空气大）
7）验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满
8）注意：
①铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处；②导管伸出橡皮塞少许，不能太长；③用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花，目的是为了防止KMnO4粉末进入导管；④试管口略向下倾斜，目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
⑤排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
2.双氧水制取氧气
1）实验仪器：
锥形瓶长颈漏斗水槽集气瓶橡胶管导气管双孔活塞
2）实验药品：
双氧水（过氧化氢，H2O2）二氧化锰（MnO2，催化剂
）
3）实验原理：
双氧水分解可以得到氧气
2H2O2
2H2O+O2↑
4）实验现象：
导管端有气泡溢出
5）实验步骤：
连接装置→检查其密性→装入药品→收集氧气→将导管移出水面
6）收集方法：
排水法或向上排空气法（氧气的密度比空气大）
7）验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满
3.氯酸钾制取氧气
1）实验仪器：
酒精灯铁架台试管水槽集气瓶橡胶管导气管单孔活塞
2）实验药品：
氯酸钾（KClO3）
二氧化锰（MnO2，催化剂）
3）实验原理：
氯酸钾受热分解可以得到氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
4）实验现象：
加热氯酸钾，导管端有气泡溢出
5）实验步骤：
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯
6）收集方法：
排水法或向上排空气法（氧气的密度比空气大）
7）验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满
8）注意：
①铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处；②导管伸出橡皮塞少许，不能太长；③试管口略向下倾斜，目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；④排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
第三章物质构成的奥秘
实验一探究分子的运动现象
1.实验仪器：
烧杯
2.实验药品：
氨水酚酞试液
3.实验原理：
碱性物质可以使酚酞试液变红
4.实验现象：
一段时间后，无色酚酞溶液变红
5.实验步骤：
1）在两个小烧杯内分别加入少量的浓氨水和水，在盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，并搅拌均匀；2）取一大烧杯将两个小烧杯罩住，静止观察。
第四章自然界的水
实验一过滤
1.
实验仪器：
铁架台烧杯漏斗玻璃棒滤纸
2.实验原理：
固液混合物经过滤纸时，滤纸可以截留大分子
3.实验步骤：
1）组装实验装置，架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；2）取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸的边缘略低于漏斗口，用少量水湿润滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间不要有气泡；3）取处理过的一杯液体，沿玻璃棒向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸边缘；4）观察另一烧杯中收集得到的滤液。
4.过滤操作要领：
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁。
若有气泡，则影响过滤的速度。
“二低”：
滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”：
①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。
注意：
1）玻璃棒的作用是引流。
过滤时，玻璃棒不能搅拌；2）两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净
实验二蒸馏
1.实验仪器：
铁架台圆底烧瓶温度计转接口冷凝管转接弯头锥形瓶
2.实验原理：
物质的沸点之间有差异
3.实验步骤：
1）在烧瓶内加入约1/3体积的硬水，在加入几粒沸石（或碎瓷片，防止爆沸）；2）连接如右图装置，使各部位连接严密；3）加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防止液体通过导管直接流到试管里；4）弃去开始蒸馏出的部分液体，收集到10ml左右的蒸馏水后，停止加热。
4.注意：
1）温度计要置于转接口与冷凝管交接处；2）冷凝管的进出水要下进上出
实验三电解水
1.实验仪器：
直流电源电解器玻璃管
2.实验步骤：
在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，观察实验现象；
3.实验现象：
正负极都有气体产生，正负极气体体积比1：
2
4.实现结论:
水是氢元素和氧元素组成的。
5.化学反应：
2H2O2
2H2↑+O2↑
6.注意：
（1）电解水实验所用电源为直流电；
（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性；（3）H2和O2的混合气体称为爆鸣气，爆鸣气是混合物。
第五章化学方程式
实验一红磷燃烧前后质量的测定
1.实验仪器：
天平锥形瓶单孔橡胶塞
2.实验原理：
化学反应前后物质的总质量保持不变
3.实验步骤：
1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小队干燥的红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；2）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；3）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m2
4.实验结果：
测量的重量m1=m2
5.注意：
质量守恒定律的实验，反应前后质量保持不变，反应体系需是一个密闭体系。
第六章碳和碳的氧化物
实验一木炭还原氧化铜
1.实验仪器：
铁架台玻璃管酒精灯试管导气管
2.实验原理：
一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质
3.实验步骤：
1）把烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心的放入玻璃管；2）组装仪器，点燃酒精灯加热玻璃管；3）一段时间后点燃装置末端的酒精灯，观察实验现象；
4.实现现象：
1）试管中的澄清石灰水变浑浊；2）混合的黑色粉末部分变成红色；
5.化学反应：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
实验二实验室二氧化碳的制取
1.实验药品：
大理石或石灰石、稀盐酸
2.实验原理：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3.发生装置要点：
长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：
只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4.实验步骤：
（1）连接装置，检查气密性；
（2）装入药品，先加固体，再加液体；（3）收集气体。
5.检验CO2的存在：
将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：
将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
6.注意：
（1）制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯；
（2）制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行；（3）制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制；（4）Ca（OH）2的名称：
化学名称:
氢氧化钙。
俗名:
熟石灰、消石灰Ca（OH）2的水溶液叫石灰水；（5）实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定：
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同；②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
第七章碳燃料及其利用
实验一：
燃烧的条件
1.
实验仪器：
烧杯导气管
2.实验原理：
可燃物只有在与氧气接触，并达到着火点时才能燃烧
3.
实验步骤：
1）在烧杯中加入热水，并放入硬纸圈圈住的一小块白磷；2）在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放在一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象；3）用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气，观察现象。
4.实现现象：
只有同时与氧气和温度高的红磷发生了燃烧现象。
5.燃烧的条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③达到可燃物的着火点。
注意：
燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。
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