学年人教版九年级上册化学实验总结.docx

1、学年人教版九年级上册化学实验总结人教版九年级上册化学实验总结第一章 走进化学世界一、实验一：蜡烛及其燃烧的实验探究1.实验步骤：1）取一根蜡烛，点燃后，平稳放置于桌面，观察蜡烛火焰的燃烧；2）取一根火柴，将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心，一段时间后，观察火柴的变化；3）熄灭燃烧的蜡烛，用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触，观察变化；4）在燃烧的蜡烛火焰上，放置一块玻璃片，玻璃片上涂有澄清石灰水，观察玻璃片的变化； 2.实验记录及结论二、实验室药品及仪器的使用原则（一）实验室药品取用的规则：1.“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。2.“节约原则”：如

2、果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。3.“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。（二）固体药品的取用1.粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”2.块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”（三）液体药品的取用 1. 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。2. 少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.3. 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品； 标签向着手

3、心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签； 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。（五）酒精灯的使用.1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 2. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.（六）给试管里的液体加热时,需要注意：1. 液体不能超过试管容积的1/3。

4、试管倾斜与桌面成450。2. 试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。（七）给试管里的固体加热时，需要注意：1. 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。2. 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 3. 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；（八）玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（九）可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。（十）必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。（十一）不能加热的仪器：量筒、集气瓶。三、检验装置的气密性实验步骤：将导管一端浸入水中，用手握紧容器外壁，导管口冒气泡，松开

5、手后导管一端有一段水柱。 第二章 我们周围的空气一、实验一 测定空气中氧气的含量1.实验仪器：烧杯 集气瓶 双孔活塞 燃烧匙 导气管 止水夹2.实验药品：红磷（只能和氧气反应）3.实验原理：红磷在集气瓶中燃烧，消耗了空气中的氧气，且生成物是固体，使集气瓶内的压强减小。打开弹簧夹后，水被大气压压入集气瓶内，进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。4.实验现象：1）红磷燃烧，生成大量的白烟；2）冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。5.实验成功的关键: 红磷要过量； 容器要密封，不漏气； 冷却后再打开弹簧夹。6.进入集气瓶中的水少于1/5的原因： 红磷不足，氧气未耗

6、尽； 瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。7.进入集气瓶中的水多于1/5的原因：点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。8.该实验的不足之处： 红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶；红磷在空气中点燃会污染空气；导管内的空气会影响实验的准确性。9.集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。二、实验二 物质在氧气中燃烧1. 硫在氧气中燃烧实验现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。S+O2SO2注意：集气瓶中装少量水的

7、作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2. 铁在氧气中点燃 实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。3Fe+2O2 Fe3O4注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。3. 磷在氧气中点燃实验现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。4P+5O22P2O5注意：P2O5会污染空气，集气瓶中装少量吸收剂吸收P2O54. 碳在氧气中点燃实验现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。C+O2 CO2三、实验三 制取氧气1.高锰酸钾制取氧气1)实验仪器

8、：酒精灯 铁架台 试管 水槽 集气瓶 橡胶管 导气管 单孔活塞2)实验药品：高锰酸钾（KMnO4，暗紫色固体）3)实验原理：高锰酸钾受热分解可以得到氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24)实验现象：加热高锰酸钾，导管端有气泡溢出5)实验步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯6)收集方法：排水法或向上排空气法(氧气的密度比空气大)7)验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满8)注意： 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处； 导管伸出橡皮塞少许，不能太长；用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花，目的是为了防止KMn

9、O4粉末进入导管；试管口略向下倾斜，目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。2.双氧水制取氧气1)实验仪器：锥形瓶 长颈漏斗 水槽 集气瓶 橡胶管 导气管 双孔活塞2)实验药品：双氧水（过氧化氢，H2O2） 二氧化锰（MnO2，催化剂）3)实验原理：双氧水分解可以得到氧气2H2O2 2H2O+O2 4)实验现象：导管端有气泡溢出5)实验步骤：连接装置检查其密性装入药品收集氧气 将导管移出水面6)收集方法：排水法或向上排空气法(氧气的密度比空气大)7)验满方法：将带火星的木条放在集气瓶

10、口，若木条复燃，则收集满3.氯酸钾制取氧气1)实验仪器：酒精灯 铁架台 试管 水槽 集气瓶 橡胶管 导气管 单孔活塞2)实验药品：氯酸钾（KClO3） 二氧化锰（MnO2，催化剂）3)实验原理：氯酸钾受热分解可以得到氧气2KClO3 2KCl+3O24)实验现象：加热氯酸钾，导管端有气泡溢出5)实验步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯6)收集方法：排水法或向上排空气法(氧气的密度比空气大)7)验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满8)注意： 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处； 导管伸出橡皮塞少许，不能太长；试管口略

11、向下倾斜，目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。第三章 物质构成的奥秘实验一 探究分子的运动现象1.实验仪器：烧杯2.实验药品：氨水 酚酞试液3.实验原理：碱性物质可以使酚酞试液变红4.实验现象：一段时间后，无色酚酞溶液变红5.实验步骤：1）在两个小烧杯内分别加入少量的浓氨水和水，在盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，并搅拌均匀；2）取一大烧杯将两个小烧杯罩住，静止观察。第四章 自然界的水实验一 过滤1.实验仪器： 铁架台 烧杯 漏斗 玻璃棒 滤纸2.实验原理：固液混合物经过滤纸时，滤

12、纸可以截留大分子3.实验步骤：1）组装实验装置，架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；2）取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸的边缘略低于漏斗口，用少量水湿润滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间不要有气泡；3）取处理过的一杯液体，沿玻璃棒向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸边缘；4）观察另一烧杯中收集得到的滤液。4.过滤操作要领：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1）玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌；2）两次过滤

13、后仍然混浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 实验二 蒸馏1.实验仪器： 铁架台 圆底烧瓶 温度计 转接口 冷凝管 转接弯头 锥形瓶2.实验原理：物质的沸点之间有差异3.实验步骤：1）在烧瓶内加入约1/3体积的硬水，在加入几粒沸石（或碎瓷片，防止爆沸）；2）连接如右图装置，使各部位连接严密；3）加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防止液体通过导管直接流到试管里；4）弃去开始蒸馏出的部分液体，收集到10ml左右的蒸馏水后，停止加热。4.注意：1）温度计要置于转接口与冷凝管交接处；2）冷凝管的进出水要下进上出实验三 电解水1.实验仪器：直流电源 电解器玻璃管2.实验步骤：在电

14、解器玻璃管内加满水，接通直流电源，观察实验现象；3.实验现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比1：24.实现结论:水是氢元素和氧元素组成的。5.化学反应：2H2O22H2 + O26.注意：（1）电解水实验所用电源为直流电；（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性；（3）H2和O2的混合气体称为爆鸣气，爆鸣气是混合物。第五章 化学方程式实验一 红磷燃烧前后质量的测定1.实验仪器： 天平 锥形瓶 单孔橡胶塞2.实验原理：化学反应前后物质的总质量保持不变3.实验步骤：1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小队干燥的红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系上一个小气球，并使

15、玻璃管下端能与红磷接触；2）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；3）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m24.实验结果：测量的重量m1=m25.注意：质量守恒定律的实验，反应前后质量保持不变，反应体系需是一个密闭体系。第六章 碳和碳的氧化物实验一 木炭还原氧化铜1.实验仪器： 铁架台 玻璃管 酒精灯 试管 导气管2.实验原理：一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质3.实验步骤：1）把烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心的放入玻璃管；2）组装仪器，点燃酒精灯加热玻璃管；3）一段时间后点燃装置末端的

16、酒精灯，观察实验现象；4.实现现象：1）试管中的澄清石灰水变浑浊；2）混合的黑色粉末部分变成红色；5.化学反应： C + 2CuO 2Cu + CO2 实验二 实验室二氧化碳的制取1.实验药品：大理石或石灰石、稀盐酸2.实验原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23.发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。4.实验步骤：(1) 连接装置，检查气密性； (2) 装入药品，先加固体，再加液体； (3) 收

17、集气体。5.检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。 检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。6.注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯；(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行；(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制；(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水；(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定：固体与固体加热则与氯酸钾制氧的

18、发生装置相同；固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 第七章 碳燃料及其利用实验一：燃烧的条件1.实验仪器： 烧杯 导气管2.实验原理：可燃物只有在与氧气接触，并达到着火点时才能燃烧3.实验步骤：1）在烧杯中加入热水，并放入硬纸圈圈住的一小块白磷；2）在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放在一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象；3）用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气，观察现象。4.实现现象：只有同时与氧气和温度高的红磷发生了燃烧现象。5.燃烧的条件： 可燃物；氧气（或空气）；达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。