高考化学仿真模拟卷新课标II三.docx

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高考化学仿真模拟卷新课标II三

2015年高考仿真模拟卷（新课标I）（三）

理科综合（化学）

一、选择题：

本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1.（2015·天一大联考测试三·4）用表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是

A.16.9g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1

B.常温常压下，28g乙烯含有的电子数为16

C.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/aL

D.1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8

2.（2015·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）

A．氯气用于自来水的杀菌消毒：

Cl2+H2O

HCl+HClO

B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：

2NO2（g）

N2O4（g）

H＜0

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：

OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：

3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O

3.（2015·山东潍坊一模·12）下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子

B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

2S2－+O2+4H+＝2S+2H2O

C.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

D.在PH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl－、NO3－能够大量共存

4.（2015·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ。

下列说法或表达正确的是（）

A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O

（1）+Q1；Q1＞241.8kJ

C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

5.（2015·四川德阳一诊考试·9）下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图

B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化

6.（2015·重庆市巴蜀中学一模·1）下列有关物质应用的说法正确的是（）

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

7.（2015·汕头理综测试一·11）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）

A．原子半径：

甲＜乙

甲

乙

丙

丁

戊

B．非金属性：

乙＜丁

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

丙＜丁

D．最外层电子数：

丙＞丁＞戊

第II卷非选择题

8.（2015·河北邯郸市月考·23）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。

已知Na2S2O3的某些性质如下：

①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

实验步骤

预期现象或结论

步骤1：

取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

固体完全溶解得无色澄清溶液

步骤2：

加入过量盐酸

步骤3：

有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：

称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：

取10.00mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　和　。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应：

Cr2O72-+（）+I-===I2+Cr3++H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。

9.（2015·河北邯郸市月考·24）四种常见元素的性质或结构信息如下表。

试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

原子的M层有1对成对的p电子

原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素与D元素形成分子空间构型为；

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，

观察到的现象为；

（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。

10.（2015·山东济宁模拟考试·30）（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：

4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。

该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是　　．

a．电能全部转化为化学能b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

所得悬浊液

白色沉淀

观察现象并判断则试剂A的化学式为　　．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是　。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，

阴极上生成Cu。

写出装置中阳极的电极反应式

。

（3）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9。

某同学设想用下列流程得到BaCl2，

则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8

mg·L-1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－反应

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象是。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。

11．【化学—选修化学与技术】

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。

硫磺可用于生产化工原料硫酸。

某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。

假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________

（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。

A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。

在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。

12.【化学——选修物质结构与性质】（2015.河北衡水一模.37）

（2015·湖北省荆门市调研卷·37）

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，

D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。

请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的价电子排布式为；

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_____；

（3）C元素与氧形成的离子CO

的立体构型是__________；写出一种与CO

互为等电子体的分子的分子式________；

（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；

（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。

13.【化学选修五-有机化学基础】

（2015·河北邯郸市月考·25）

分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。

为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰。

（2）C物质的官能团名称。

（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。

（4）写出反应⑥的化学方程式：

⑥。

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：

①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3；。

1.【答案】D

【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。

【解析】A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1NA，故A正确；B．28g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16

，故B正确；

C．标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/bg/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4amol，体积为bc/aL，故C正确；D．1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10NA，故D错误；故答案选D

2.【答案】A

【命题立意】本题考查了离子反应方程式的书写

【解析】A．HClO是弱电解质，故氯气用于自来水的杀菌消毒：

Cl2+H2O⇌HCl+H++ClO—，错误；B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深，说明在加热时此可逆反应向生成NO2的方向进行，反应的热效应是放热的，故：

2NO2（g）⇌N2O4（g）

H＜0正确；C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性时溶液中的溶质是Na2SO4，则反应为：

OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O，正确；D．NO3-在酸性的条件下具有强氧化性，故铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中相当于铜与稀硝酸的反应：

3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，正确。

3.【答案】C

【命题立意】本题考查离子共存、离子方程式的书写、氧化还原反应

【解析】Cl2溶于水，部分与水反应，因此标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移小于6.02×1022个电子，A错误；Na2S溶液呈碱性，因此在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

2S2－+O2+2H2O＝2S+4OH-，B错误；C、NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，首先发生中和反应，离子方程式正确；在PH=1的溶液显酸性，则NO3－氧化Fe2+，不能大量共存，。

D错误。

4.【答案】B；

【命题立意】：

本题考查反应热与焓变，注意把握反应吸放热与体系能量的关系并理解掌握热化学方程式的意义；

【解析】：

A、反应放热，则在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故A错误；

B、H2O（g）→H2O

（1）放出热量，则H2（g）+1/2O2（g）→H2O

（1）+Q1；Q1＞241.8kJ，故B正确

C、氢气和氧气反应需要在点燃条件下引发，故C错误；

D、反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；

5.【答案】B

【命题立意】本题考查燃料电池装置、强酸溶液的稀释、化学反应与能量的关系、离子反应等。

【解析】A.在氢氧燃料电池中，氢气失去电子被氧化作负极，空气中的氧气得到电子被还原作正极，图1表示氢氧燃料电池，正确；B.pH=2的稀盐酸加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大，当无限稀释时，水的电离不能忽落，溶液的pH无限接近于7，但是小于7，错误；C.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，反应速率大大加快，而反应热不变，因此图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中能量变化，正确；D.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，当Al3+全部生成沉淀时发生反应：

2（NH）2Al（SO4）2+3Ba（OH）2=Al（OH）3↓+3BaSO4↓+（NH4）2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液，发生（NH4）2SO4与Ba（OH）2的反应：

（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3·H2O,生成沉淀的速度减慢,然后发生2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O,沉淀减少，故图4正确。

6.【答案】：

D；

【命题立意】：

本题考查元素及其化合物的性质及用途；

【解析】：

A、漂白粉用于自来水的处理是利用漂白粉的强氧化性去杀菌消毒，明矾用于自来水的处理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，二者的作用原理不同，故A错误；

B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气、氯气，欲得到镁，应该电解熔融的氯化镁，故B错误；

C、生石灰是碱性干燥剂，不能用来干燥氯气，故C错误；

D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂及黏合剂，故D正确。

【易错警示】：

活泼金属的制备，通常是电解熔融状态的化合物，不能电解其水溶液。

7.【答案】C

【命题立意】本题考查元素周期律

【解析】同周期由左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，即原子半径：

甲>乙,A错误，非金属性：

丙＜丁，则最高价氧化物的水化物的酸性：

丙＜丁，C正确；同主族由上到下，非金属性逐渐减弱，即非金属性：

乙>丁，B错误；最外层电子数：

丙<丁<戊,D错误。

8.【答案】Ⅰ．

实验步骤

预期现象或结论

有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）

静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（2分）

Ⅱ．

（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）

（2）114（H+）6327（2分，有错不给分）

（3）79%（2分）

【命题立意】本题考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算

【解析】Ⅰ．因为酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2，所以加入过量盐酸，使S2O32-完全分解，现象为有浅黄色浑浊出现和有刺激性气体产生；静置后取上层清液，加入BaCl2溶液，看有无白色沉淀产生，若产生白色沉淀，说明样品中含有SO42-。

Ⅱ．

（1）步骤①是一定物质的量浓度溶液的配制实验，使用的仪器有：

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；

（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

（3）根据方程式，Cr2O72-～3I2～6S2O32-得C（S2O32-）=10×0.01×6÷12=0.05mol/L，m（Na2S2O3）=158g/mol×0.05mol/L×0.1L=0.79g，质量分数=0.79÷1.0×100%=79%。

9.【答案】

（1）N>O>C（1分）

（2）sp2（1分）直线形（1分）

（3）低（1分）晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（1分）

（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（2分）

（5）12（1分）

（2分）

【命题立意】本题考查核外电子排布、电离能、分子结构、晶体类型与性质、配合物、晶胞结构与计算等。

【解析】A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p3，则A为氮元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，则B为硫元素；C原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，则C为Cu；D元素有种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，则D为C元素，

（1）同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

（2）S元素的低价氧化物为SO2，分子中S原子的价层电子对数=2+（6−2×2）/2=3，S原子采取sp2杂化；S元素与C元素形成的分子为CS2，与二氧化碳互为等电子体，结构式为S=C=S，空间构型为直线型。

（3）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故二氧化碳晶体熔点比较二氧化硅低，

（4）往硫酸铜溶液中逐滴加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶于氨水得到四氨合铜络离子，观察到的现象为：

先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液。

（5）由Cu晶体的堆积方式可知，为面心立方密堆积，以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子处于面心，一个晶胞中与之最近的Cu原子有3个，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为两个晶胞共用，故晶胞中Cu原子的配位数为3×8×1/2=12，晶胞中Cu原子数目=8×1/8+6×1/2=4，Cu原子半径为r，晶胞棱长=4r×

/2，故晶胞的密度=

。

10.【答案】（18分）

（1）2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2Obd

（2）①HCl2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+②SO2＋2H2O－2e-=4H＋＋SO42-

（3）BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO3（s）+SO42-（aq）0.04

（4）①溶液蓝色褪去②ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O（每空2分）

【命题立意】本题考查电化学及其计算、溶度积常数及其计算、µâÁ¿·¨¿ÉÒÔ¼ì²âË®ÖÐClO2µÄŨ¶ÈµÄʵÑéÏÖÏóÃèÊöºÍ·¢ÉúµÄÀë×Ó·´Ó¦¡£

【解析】⑴该电池负极是NH3发生氧化反应生成N2：

2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O，精炼铜时电能转化为化学能和热能，a错误；SO42-没有参与反应，物质的量浓度不变，b正确；阳离子移向阴极，c错误；粗铜中的Al、Zn被氧化，Ag、Pt、Au没有反应，沉积在阳极下，即阳极泥，d正确，阳极质量减少的64g是铜、Al、Zn，不是铜，则转移电子数不是2NA个，e错误。

选bd。

⑵①操作①实现固体和液体的分离，是过滤，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡或亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，因此试剂A是盐酸，加入盐酸白色沉淀未见溶解，则沉淀是硫酸钡，可能是溶液中溶解的氧气氧化了二氧化硫：

2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+②根据图知阴极生成铜，阳极是二氧化硫氧化为硫酸：

SO2＋2H2O－2e-=4H＋＋SO42-

⑶根据流程知①是硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀：

BaSO4（s）+CO32-（aq）

BaCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=c（SO42-）/c（CO32-）=c（SO42-）c（Ba2+）/c（Ba2+）c（CO32-）=KSP（BaSO4）/KSP（BaCO3）=1.0×10-10/2.5×10-9=0.04

⑷①确定操作Ⅱ完全反应的现象是即碘反应完，现象是溶液蓝色褪去

②分析图像知I的反应是2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2（中性溶液存在ClO2﹣），Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3，则有Cl﹣生成，溶液又呈蓝色，应该是ClO2﹣氧化I﹣生成Cl﹣、I2，反应是ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O

【技巧点拔】书写氧化还原反应时，①可先写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，如题⑷的②ClO2﹣+I﹣=Cl﹣+I2②根据得失电子配平：

ClO2﹣+4I﹣=Cl﹣+2I2③根据电荷守恒配平，左边缺少正电荷，即加入4个H﹢，最后根据质量守恒配平总反应：

ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O

11.【答案】第一空1分，其余空2分共15分

（1）热交换器　增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收

（2）1.2:

1（或6:

5）　0.004　用氨水吸收（3）AC（4）BCD

（5）CaCO3=CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4（或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2）

【命题立意】考查接触法制硫酸的工艺流程及脱硫处理的原理等相关