刷题11高考化学讲练试题阶段检测1含高考模拟题.docx
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刷题11高考化学讲练试题阶段检测1含高考模拟题
（刷题1+1）2020高考化学讲练试题阶段检测
（1）（含2019高考+模拟题）
一、选择题（每题3分，共48分）
1．（2019·山东师大附中高三模拟）下列对有关文献的理解错误的是（ ）
A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，‘气’凝即得‘矾油’”。
“青矾厂气”是CO和CO2
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：
“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁
D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：
“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾
答案 B
解析 “瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其他铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色，D正确。
2．（2019·江苏泰州高三期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：
N
B．铵根离子电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：
CH2—CH2—CH2
答案 B
解析 在核素符号中元素符号左下角应表示质子数，所以该氮原子的正确符号为
N，A错误；氮原子有5个价电子，氢原子有1个价电子，氮原子跟3个氢原子形成3对共用电子对，氮原子最外层的一对孤电子对与氢离子的空轨道形成配位键，所以电子式为
，B正确；硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，K、L、M层排布的电子数分别为2、8、8，所以结构示意图为
，C错误；聚丙烯正确的结构简式为：
，D错误。
3．（2019·山东济宁高三期末）下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（ ）
A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂
答案 B
解析 血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，属于胶体粒子，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，可以透过，与胶粒带电无关，A错误；CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，B正确；碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解或与酸反应可生成气体，C错误；SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，D错误。
4．（2019·河南郑州高三期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在新制饱和氯水中：
NH
、Na＋、SO
、SO
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Cu2＋、K＋、HCO
、CO
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：
Fe2＋、Na＋、SO
、NO
D．在c（H＋）＝1×10－11mol·L－1的溶液中：
Na＋、K＋、S2－、SO
答案 D
解析 在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SO
会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，OH－与Cu2＋、HCO
会发生反应，不能大量共存，B错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO
会发生氧化还原反应。
在碱性条件下，Fe2＋与OH－不能大量共存，C错误。
5．（2019·江西南康中学高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述一定正确的是（ ）
A．0.1mol苯完全转化为环己烷，破坏的碳碳双键总数为0.3NA
B．1mol·L－1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA
C．4.6g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA
D．标准状况下，2.24L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
答案 D
解析 苯不是单双键交替的结构，在结构中不存在碳碳双键，故A错误；未知溶液的体积，所以无法计算CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数，故B错误；4.6g钠的物质的量为0.2mol,0.2molNa与水完全反应生成0.1mol氢气，但是钠与水反应会生成氢氧化钠，而氢氧化钠可以与铝箔发生反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，会生成一些氢气，所以生成氢气的分子总数大于0.1NA，故C错误；标准状况下，2.24LCO和N2的混合气体的物质的量为0.1mol，依据一氧化碳分子和氮气分子中含有的原子数目相同，所以0.1mol混合气体中含原子0.2mol，含有的原子总数为0.2NA，故D正确。
6．（2019·A10联盟高三段考）下列实验装置合理并能达到实验目的的是（ ）
答案 A
解析 过氧化钠和水反应放热，可以使U型管中的红墨水左端液面下降，A正确；水和NO2反应可以产生新的NO尾气，故NO2不用水处理，B错误；溶液蒸发应使用蒸发皿，而非坩埚，C错误；碳酸钠可溶于水，可以从启普发生器的缝隙里漏下去，无法做到控制反应的开始与停止，D错误。
7．（2019·河北武邑中学调研）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
2MnO
＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO
＋2H2O
D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH
＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
答案 D
解析 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的应该为2MnO
＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋，C错误。
8．（2019·宁夏银川一中高三期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
A．W、X、Y属于同一周期元素
B．四种元素中W的简单离子半径最大
C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液
答案 C
解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为＋5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素。
氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故A错误；四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故B错误；氧的非金属性比硫强，氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故C正确；铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解，故D错误。
9．（2019·陕西高三教学质量检测）为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。
乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。
下列说法正确的是（ ）
A．纤维素水解反应属于取代反应
B．乙醇可由乙烷发生加成反应制取
C．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应
D．可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全
答案 A
解析 纤维素完全水解生成葡萄糖，属于取代反应，故A正确；乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙醇可以由乙烯与水加成得到，故B错误；乙酸可燃烧，发生氧化反应，故C错误；用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖，只能说明纤维素发生了水解，无法说明纤维素是否完全水解，故D错误。
10．（2019·河北保定高三期末）氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以二氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为－5℃时得到）：
①CF2Cl2
CF2Cl＋Cl
②Cl＋O3―→ClO＋O2
③ClO＋ClO―→ClOOCl（过氧化氯）
④ClOOCl
2Cl＋O2
下列说法中不正确的是（ ）
A．紫外线使CF2Cl2分解产生的氯原子是臭氧生成氧气的催化剂
B．反应③中的氯原子与反应④中生成的氯原子化学性质相同
C．ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．气态氢化物的稳定性：
HF>H2O>HCl
答案 B
解析 臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子，紫外线使CF2Cl2分解产生CF2Cl和Cl，A正确；反应③中的氯原子与氧原子形成共价键，为化合态，而反应④中生成的氯原子是游离态，则它们的化学性质不相同，B不正确；ClOOCl分子中氯原子与氧原子、氧原子与氧原子均以一对共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性F>O>Cl，故气态氢化物的稳定性：
HF>H2O>HCl，D正确。
11．（2019·广东实验中学高三段考）下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al（OH）3]的变化情况
B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以到b点
C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、ΔH都会发生改变
D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n（CO2）的情况
答案 A
解析 向AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液时，依次发生反应：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，图1能够表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al（OH）3]的变化情况，A正确；图中a点表示KNO3的不饱和溶液，通过升温不能到b点，B错误；若使用催化剂，E1和E2会变小，ΔH不会发生改变，C错误；图4表示向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n（CO2）的情况，D错误。
12．（2019·西安五校高三联考）分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D．与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）
答案 C
解析 ①不含碳碳双键，不能使Br2的CCl4溶液褪色，②含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，A错误；①中碳原子均为饱和碳原子，②中除碳碳双键上的碳，其余碳原子均为饱和碳原子，故①②分子中不可能所有原子均处于同一平面，B错误；①和②的分子式相同，则等质量的①和②的物质的量相等，①②所含羟基数目相等，因此与足量Na反应产生氢气的质量相等，C正确；与其互为同分异构体的酯，可以为甲醇和丁酸（C3H7COOH，—C3H7有2种）形成的酯，有2种，乙醇和丙酸形成的酯，有1种，丙醇（C3H7OH，—C3H7有2种）和乙酸形成的酯，有2种，丁醇（C4H9OH，—C4H9有4种）和甲酸形成的酯，有4种，因此总共有2＋1＋2＋4＝9种，D错误。
13．（2019·湖南茶陵三中月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
向无色溶液中通入过量CO2
产生白色沉淀
溶液中一定含有AlO
C
将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中
溶液变蓝
Cu与浓硫酸发生反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3＋>I2
答案 D
解析 向稀HNO3中加入过量铁粉，生成Fe2＋，再滴入少量KSCN溶液，溶液不变红，A错误；向无色溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀，溶液中可能含有硅酸根离子或AlO
，B错误；铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3＋和I－反应生成了碘单质，氧化性：
Fe3＋>I2，D正确。
14．（2019·广东茂名高三期末）煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是（ ）
1—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液
4—未反应黄铁矿 5—电解产品
A．Mn3＋充当了电解脱硫过程的催化剂
B．电极a应与电源负极相连
C．脱硫过程中存在的离子反应为：
8H2O＋FeS2＋15Mn3＋===Fe3＋＋16H＋＋2SO
＋15Mn2＋
D．阴极发生的反应：
2H2O＋2e－===4H＋＋O2↑
答案 C
解析 电解初期，电极a发生Mn2＋－e－===Mn3＋，电解后期Mn3＋又被还原，Mn3＋充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；电极a发生Mn2＋－e－===Mn3＋，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；脱硫过程中Mn3＋将FeS2氧化成Fe3＋和SO
，存在的离子反应为：
8H2O＋FeS2＋15Mn3＋===Fe3＋＋16H＋＋2SO
＋15Mn2＋，故C正确；阴极发生的反应：
2H＋＋2e－===H2↑，故D错误。
15．（2019·河南汝州实验中学高三期末）下表是三种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO
），且c（Mg2＋）·c（CO
）＝6.82×10－6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO
的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
答案 B
解析 c（Mg2＋）·c（CO
）＝6.82×10－6，但不一定都有c（Mg2＋）＝c（CO
），A错误；三者最终的固体产物相同，都为MgO，B正确；溶解度：
Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；用石灰水处理含有Mg2＋和HCO
的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，D错误。
16．（2019·北京东城高三期末）向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O（s）和0.1molCuSO4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。
下列说法不正确的是（ ）
A．两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B．最终所得溶液中c（CuSO4）：
甲＝乙
C．若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后，c（CuSO4）减小
D．由该实验，用盖斯定律可推知：
CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l） ΔH>0
答案 C
解析 晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物，A正确；所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B正确；乙容器加入9g水，正相当于0.1molCuSO4·5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余，所以c（CuSO4）不变，C错误；甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l），从甲容器的温度比乙容器低这一现象明显看出，这一步是吸热的，即ΔH>0，D正确。
二、非选择题（共52分）
（一）必考题
17．（2019·百师联盟高三调研）（12分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。
（填写字母编号）
A．温室效应B．酸雨
C．粉尘污染D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
____________。
（3）工艺操作①、②分别为________、________。
（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式为______________________________。
（5）写出生成“产品”的离子方程式：
______________________________。
（6）副产品的化学式为________。
该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。
答案
（1）ABC
（2）①碳酸氢钙 ②Ca（HSO3）2＋O2===CaSO4↓＋H2SO4
（3）将空气液化后蒸馏分离出O2，获得N2 过滤
（4）CH4＋H2O
CO＋3H2
（5）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH
＋SO
（6）CaO CO2
解析
（1）煤燃烧产生的烟气主要有CO2、CO、SO2和粉尘，直接排放到空气中，CO2引起温室效应，SO2引起酸雨，粉尘引起粉尘污染，故选A、B、C。
（3）合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀，则操作②为过滤。
（4）天然气的主要成分是甲烷，在一定条件下与水反应生成氢气，方程式为CH4＋H2O
CO＋3H2。
（5）“产品”是（NH4）2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除（NH4）2SO4外还有CaCO3，因此生成“产品”的离子方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH
＋SO
。
（6）CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2可循环使用，CaO为副产品。
18．（2019·河南滑县高三调研）（12分）NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。
可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。
某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。
已知：
①NaH遇水蒸气剧烈反应，钠在加热条件下与CO2剧烈反应。
②醋酸亚铬溶液可以定量吸收O2。
请回答下列问题：
（1）安全漏斗的“安全”含义是__________________。
（2）用装置A作氢气发生装置，宜选择试剂是________（填代号）。
a
b
c
d
酸
稀硝酸
浓盐酸
浓硫酸
稀硫酸
金属
粗锌
纯锌
纯锌
粗锌
（3）除去氢气中少量O2、H2O（g），C中试剂是________（填序号）。
①P2O5粉末②浓硫酸
③稀硫酸④醋酸亚铬溶液
（4）实验中，先启动A中反应，经________________________后（填操作方法），再点燃D处酒精灯，其目的是________________。
（5）采用量气法测定产品纯度（假设杂质不产生H2）。
取wg产品与足量水反应，收集VLH2（标准状况下）。
①宜选择装置________（填代号）。
②该NaH产品纯度为________（用含w、V的代数式表示）。
答案
（1）加入液体后，能起液封作用
（2）d （3）② （4）在E处收集气体并验纯 排尽装置内空气
（5）①F ②
×100%
解析
（1）观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免H2从漏斗中逸出。
（2）硝酸与金属反应不生成H2，浓硫酸与金属反应不生成H2。
浓盐酸易挥发，粗锌与稀硫酸反应较快。
综合考虑，应选择稀硫酸和粗锌反应。
（3）C装置应装液态干燥剂除去H2O（g）。
（4）少量O2等与钠反应，应先通入H2，经验纯后再加热钠。
（5）F装置收集的气体已扣去了液体排出的空气，较准确；另外，F装置利于液体流下。
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，n（NaH）＝n（H2）＝
mol，w（NaH）＝
×100%＝
×100%。
19．（2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试）（13分）燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列问题：
（1）已知SO2（g）＋O3（g）SO3（g）＋O2（g）
ΔH1＝－241.6kJ·mol－1
NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）
ΔH2＝－199.8kJ·mol－1
则反应SO3（g）＋NO（g）SO2（g）＋NO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3发生反应NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g），2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v（NO）＝0.21mol·L－1·min－1，则平衡时NO的转化率α1＝________；若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”“<”或“＝”）。
②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO，此时平衡将向________（填“正”或“逆”）方向移动。
③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。
t2、t6时刻都只改变了某一个条件，则t2时刻改变的条件是________，t6时刻改变的条件是________，t4时刻改变条件后v正________v逆（填“>”“<”或“＝”）。
（3）处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。
已知25℃时，K（NH3·H2O）＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp（CaSO4）＝7.1×10－5。
第1步：
用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中
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