7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
比较碳酸与苯酚酸性强弱
加入CCl4分离碘水中的碘
蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3
实验装置
8.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。
下列说法不正确的是
A．分子式为C14H18N2O5
B．不存在顺反异构
C．能发生取代和消去反应
D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH
△
9.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：
3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
B.NO2能溶于水且溶液显酸性：
NO2+H2O==2H++NO3−
C.氯气能使湿润的有色布条褪色：
Cl2+H2O
H++Cl−+HClO
D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑
10.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−==Cl2↑
B．K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小
C．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D．K1打开，K2闭合，电路中通过0.002mol电子时，两极共产生
0.001mol气体
11.通过下列实验能得到相应结论的是
实验
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中含SO42−
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
Br−还原性强于Cl−
D
常温下，测得Mg（OH）2饱和溶液pH大于Al（OH）3饱和溶液pH
碱性Mg（OH）2>Al（OH）3，金属性Mg>Al
12.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确的是
△H=−92kJ/mol
A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
B.图①→②过程吸热，图②→③过程放热
C.N2在反应过程中三键均发生断裂
D.反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物
13.磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是
A.H3PO4的电离方程式为：
H3PO4
3H++PO43−
B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：
H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−
C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c（Na+）==c（H2PO4−）+2c（HPO42−）+3c（PO43−）
D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4==2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
14.利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是
资料：
Cu2++4NH3
[Cu（NH3）4]2+,[Cu（NH3）4]2+呈绛蓝色。
装置
序号
试剂
现象
①
10mL浓NH3·H2O，3mLH2O
溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升
②
10mL浓NH3·H2O，3mLH2O2
溶液变为绛蓝色，且比①深
③
10mL20%HNO3溶液，
3mLH2O
溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降
④
10mL20%HNO3溶液，
3mLH2O2
溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降
A.①中实验现象说明O2参与了反应
B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
第II部分（非选择题，共58分）
15.（8分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关（如下图所示）。
（1）过程①中NOx（x=1或2）发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）气体A的化学式是________。
（3）过程②的化学方程式是________。
（4）已知：
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H1=-akJ/mol
S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2=-bkJ/mol
家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。
该反应的热化学方程式是____________。
16.（10分）利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。
甲醇和水蒸气重整的主要反应是：
反应i：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）△H1=+49kJ/mol
同时，存在副反应：
反应ii：
CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）△H2=+91kJ/mol
（1）反应i的平衡常数K的表达式是。
（2）为探究条件对反应i平衡的影响，X、Y（Y1、Y2）可分别代表压强或温度。
下图表示Y一定时，反应i中H2O（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断Y1Y2（填“>”或“<”），理由是。
（3）CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。
1选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是。
17.（14分）抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下：
已知：
i.（R代表烃基）
ii.有机物结构可用键线式表示，如（CH3O）3CH的键线式为
（1）A中含有苯环，两个取代基处于邻位，A中含有的官能团名称是。
血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。
A与NaHCO3反应的化学方程式是。
（2）B生成C的过程中，B发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）D生成E的化学方程式是。
（4）写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）F的核磁共振氢谱图中有三组峰，峰面积之比为2:
1:
1，F生成G的化学方程式
是。
（6）H生成J的化学方程式是。
（7）已知E+K→L+CH3OH，K的结构简式是。
18.（13分）LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿（含Cr2O3、NiS等杂质）制备LiCoO2的工艺流程如下：
资料：
i.在含一定量Cl−的溶液中，钴离子以CoCl42-形式存在：
Co2+＋4Cl−
CoCl42−
ii.CoCl42−溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
iii.盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如下图所示：
（1）步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。
a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L
（2）从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。
（3）步骤iv的操作是_______。
（4）步骤vi用（NH4）2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴（Co2（OH）2CO3）。
实验测得在一段时间内加入等量（NH4）2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因____________。
（5）步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。
该反应的化学方程式是_____________。
（6）锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。
电池的总反应为：
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2
1放电时，电池的负极是。
2充电时，电池的阴极反应式是______。
19.（13分）某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
实验I
操作
现象
滴加5滴0.1mol/LNa2SO3溶液，振荡
产生白色沉淀，测得混合溶液pH=5
继续滴加0.1mol/LNa2SO3溶液，振荡
白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH=9
资料：
Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；
AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。
（1）测得0.1mol/LNa2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：
。
（2）实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：
①可能含Ag2SO3。
②可能含Ag2SO4，理由是。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。
（3）检验白色沉淀的成分
（资料：
Ag++2S2O32−
Ag（S2O3）23−，Ag（S2O3）23−在溶液中稳定存在。
）
测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是、，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
（4）探究白色沉淀消失的原因。
实验小组设计对照实验：
实验II
实验III
实验操作
现象
沉淀溶解
①补充实验III的实验操作及现象：
，证明SO32−使白色沉淀溶解。
②查阅资料：
Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag（SO3）23−。
白色沉淀中含有Ag2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是。
（5）探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验IV
操作
现象
步骤i：
滴加一定体积0.1mol/LNa2SO3溶液
产生白色沉淀
步骤ii：
再加入NaOH溶液调pH=14，振荡
白色沉淀变黑，经检验为Ag
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是。
（6）综合实验I和IV，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与有关。
昌平区2019-2020学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案
第一部分选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
B
D
D
C
C
B
C
11
12
13
14
C
A
C
D
第二部分非选择题（共5小题，共58分）
15.（8分）
（1）氧化
（2）NH3
（3）2SO2+O2
2SO3
（4）2H2S（g）+3O2（g）==2SO2（g）+2H2O（l）△H=-（a+2b）kJ/mol
16.（10分）
（1）K=
（2）①温度
②>，反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O（g）平衡转化率减小。
（3）①此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。
②投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高。
17.（14分）
（1）羟基、羧基
（2）还原
（3）
（4）
以上四种化合物其中一种
（5）
（6）
（7）
18.（13分）
（1）c
（2）加入NaCl固体，溶液中Cl−浓度增大，平衡Co2＋＋4Cl−
CoCl42−右移，CoCl42−浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。
（3）分液
（4）温度过高，碳酸铵分解（或NH4+和CO32-水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。
（或温度过高Co2（OH）2CO3分解，沉淀质量减少。
）
高温
（5）4Co3O4+6Li2CO3+O2==12LiCoO2+6CO2
（6）①LiCoO2
②Li1-xCoO2+xLi++xe−==LiCoO2
19.（13分）
（1）SO32−+H2O
HSO3−+OH−
（2）②SO32−可能被O2氧化。
（SO32−可能被Ag+氧化）
（3）Ba（NO3）2溶液，盐酸溶液
（4）①操作：
滴加NaOH溶液至pH=9，现象：
白色沉淀不溶解
②Ag2SO4微溶，溶液中存在SO32−，Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3，进而被Na2SO3溶液溶解。
（5）Ag2SO3+2OH−==2Ag+SO42−+H2O
（6）反应物的相对浓度、pH
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