定稿昌平高三化学期末1及答案.docx

1、定稿昌平高三化学期末1及答案昌平区20192020学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷（100分 90分钟） 2020.1考生须知1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。2 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。3 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1. 2019

2、年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是 ABCD辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱新中国第一炉钢水超级计算机核心我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船南湖红船人间美学瑰宝青花瓷2. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是A. 2.4 g镁含1.2 NA个电子B. 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含NA个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3H2O溶液含0.1 NA个OH3. 下列说法正确的是A. H2O与H2O2互为同素异形体 B.氡（）质量数为86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体 D. HCl

3、含非极性共价键4. 下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是铁粉 KI 双氧水 臭氧（O3） NaClA. B. C. D.5. 下列叙述不正确的是A. 葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基B. 淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C. 油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D. 鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析6. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：YXWC最高正价：ZXYAl(OH)3，金属性MgAl12. 2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其

4、对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确的是H = 92 kJ/molA. 升高温度不能提高一段时间内NH3的产率 B. 图过程吸热，图过程放热C. N2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在NH、NH2等中间产物13. 磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A. H3PO4的电离方程式为：H3PO43H+ PO43B. pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43C. 滴加NaO

5、H溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)D. 滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 = 2Na3PO4+3H2O+3CO214. 利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是资料：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+, Cu(NH3)42+呈绛蓝色。装置序号试剂现象10 mL浓NH3H2O，3 mLH2O溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升10 mL浓NH3H2O，3 mL H2O2溶液变为绛蓝色，且比深10 mL 20% HNO3溶液，3 mL

6、H2O溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2溶液变蓝比慢，产生无色气体，左侧水柱下降A. 中实验现象说明O2参与了反应B. 中溶液颜色比深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+ C. 中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的D. 比变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗第II部分（非选择题，共58分）15. （8分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关（如下图所示）。（1）过程中NOx（x=1或2）发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）气体A的化学式是_。（3）过程的化学方程式是_。（4）已知：2H2S(g)+O2(g)2

7、S(s)+2H2O(l) H1= -a kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g) H2= -b kJ/mol家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是_。16. （10分）利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是： 反应i：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1= +49 kJ/mol 同时，存在副反应： 反应ii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H2= +91 kJ/mol（1）反应i的平衡常数K的表达式是 。（2）为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y（Y1、Y2）可分别代表

8、压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是 。 判断Y1 Y2（填“”或“ ，反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O(g)平衡转化率减小。（3） 此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。 投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250时CO含量较高。17. （14分）（1）羟基、羧基（2）还原（3）（4）以上四种化合物其中一种（5）（6）（7）18.（13分）（1）c （2）加入NaCl固

9、体，溶液中Cl浓度增大，平衡Co24Cl CoCl42右移，CoCl42浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。（3）分液（4）温度过高，碳酸铵分解（或NH4+和CO32-水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。（或温度过高Co2(OH)2CO3分解，沉淀质量减少。）高温（5）4Co3O4 + 6Li2CO3 + O2= 12LiCoO2 + 6CO2 （6） LiCoO2 Li1-xCoO2+xLi+xe= LiCoO219. （13分）（1）SO32+H2OHSO3+OH（2） SO32可能被O2氧化。（SO32可能被Ag+氧化）（3）Ba(NO3)2溶液，盐酸溶液（4） 操作：滴加NaOH溶液至pH=9，现象：白色沉淀不溶解 Ag2SO4微溶，溶液中存在SO32，Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3，进而被Na2SO3溶液溶解。（5）Ag2SO3+2OH= 2Ag+SO42+H2O（6）反应物的相对浓度、pH