辽宁省朝阳市建平县第二高级中学届高三化学月考试题10290330.docx

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辽宁省朝阳市建平县第二高级中学届高三化学月考试题10290330

辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2020届高三化学10月月考试题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，O—16，Hg—200.6

第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）

下列各题中只有一个选项是符合题意的。

1．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是（）

A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

2．下列化学用语表达正确的是（）

A．CaCl2的电子式:

B．Cl－的结构示意图：

C．乙烯的分子式：

C2H4

D．纯碱溶液呈碱性的原因：

CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

3．下列不涉及氧化还原反应的是（）

A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳

B．雷雨肥庄稼——自然固氮

C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

4．下列解释事实的方程式正确的是（）

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：

4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D．氯气用于自来水消毒：

Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

5．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是（）

A．P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＞0

B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C．白磷比红磷稳定

D．红磷燃烧的热化学方程式是

4P（s，红磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH=－（E2－E3）kJ/mol

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为NA

B．质量为12 g 的12C含有的中子数为12NA

C．将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

7．下列叙述正确的是（）

A．2—甲基丁烷也称为异丁烷

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷

D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

8．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：

b＞c

C.c为第二周期第VIIA族元素D.原子半径：

d>c>b>a

实验操作

现象

解释或结论

A

向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

B

在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置

镁表面有气泡

金属活动性：

Al＞Mg

C

测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH

后者较大

非金属性：

Cl＞C

D

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA强

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

10．下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

11．已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（）

A.分子式为C10H14O6

B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基

C.该分子不能发生取代反应

D.它属于芳香烃

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体

B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.使用催化剂，提高合成氨的生产效率

13．高炉炼铁过程中发生反应：

Fe2O3（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

下列说法正确的是（）

温度T/℃

1000

1150

1300

平衡常数K

4.0

3.7

3.5

A．由表中数据可判断该反应：

反应物的总能量＜生成物的总能量

B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）

D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

14．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）

A．乙池电极接电池正极，气体X为H2

B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

D．甲池电极反应：

4OH－-4e-=2H2O+O2↑

15.常温下，下列说法不正确的是（）

A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：

c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－）

B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

16．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg

随n（NaOH）的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．HX为弱酸，HY为强酸

B．水的电离程度：

d＞c＞b

C．c点对应的溶液中：

c（Y－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：

c（Na＋）＞c（X－）＞c（Y－）＞c（H＋）＞c（OH－）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分，20.题21题选做一个）

17.（14分）

（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

工业上二氧化钛的制备是：

I.将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II.将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。

II中所采取的操作名称是。

②III中反应的化学方程式是。

③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。

②废水Ⅱ常用明矾处理。

实践中发现废水中的c（HCO

）越大，净水效果越好，

这是因为。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg2++=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。

若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量

之比为5︰2，则该反应的离子方程式为。

18.（10分）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

ⅱ．

金属离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

开始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是______________________________________。

（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的________________。

（3）写出反应④的离子反应方程式____________________________________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________（填操作名称）。

19．（13分）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

已知：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1＝－90.1kJ/mol；

3CH3OH（g）

CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2＝－31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为___________________________________。

（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1＝-90.1kJ/mol。

三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。

当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v（CH3OH）=_______。

（保留两位有效数字）

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。

（填序号）

用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中

与温度（T）的关系如图2所示。

下列说法正确的是_____（填字母）。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

B．CO用于工业冶炼金属铬（Cr）时，还原效率不高

C．工业冶炼金属铜（Cu）时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D．CO还原PbO2的反应△H＞0

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入（通入）a物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。

常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

20．【化学——选修3：

物质结构与性质】

微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

（1）基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。

（2）三价B易形成配离子，如[B（OH）4]－、[BH4]－等。

[B（OH）4]－的结构简式为___________（标出配位键），其中心原子的杂化方式为__________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_________。

（3）表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为________________________

_（以n表示硼原子的个数）。

（4）硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。

每一层内存在的作用力有___________________。

（5）三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。

（6）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是。

21．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

艾司洛尔（I）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。

（2）G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。

（4）已知：

1molD和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molE、1molH2O和1molCO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为__________________。

（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________________________。

①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②与FeC13溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）参照上述合成路线，设计以

和

为主要原料制备

的合成路线。

_______________________________________________________________

参考答案与评分标准

每小题3分1.B2.C3.C4.B5．D6．A7．B8．A9．D10．A11．B12．D13.D14．C15．C16．C

17（14分）

（1）①液态（1分）蒸馏（1分）

②TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O↓+4HCl（2分）（不写加热符号扣1分，未配平、错写不得分）

③b（1分）

（2）①OH－+CO2=HCO3－（2分）（写成CO

不给分）

②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）（只要答对HCO

会促进Al3+水解可得2分，若写成水解方程式得1分）

③CH4（1分）否（2分）

④5Cl2+2CN－+4H2O=10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分）（写成碱性环境不得分）

18（10分）

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率（2分）（增大反应物的接触面积，加快反应速率即可得2分）

（2）氢氧化钠溶液或NaOH溶液（1分）

使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去（2分）

（3）3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=3Bi（OH）3+2CrO42－+3Na+（2分）

（4）2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O（2分）（写成“=”扣1分）

（5）重结晶（1分）

19．（13分）

（1）3CO（g）+6H2（g）

CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H＝-301.3kJ/mol（2分）

（2）①Ⅲ（1分）②0.067mol/（L·min）（2分）（未带单位扣1分）

③Ⅲ（1分）（3）BC（2分）

（4）CH3OH－6e－+8OH—=CO

+6H2O（2分）1.2NA（1.2×6.02×1023）（1分）

（5）2×10-7b/（a-2b）（2分）（符合该式子，但未化简均给分，不带单位不扣分）

20

（1）

（1分）小（1分）

（2）

 （2分）sp3 （1分）NH4+（1分）

（3）（BO2）

（2分）（写成BO

不给分）

（4）共价键、氢键 （2分）（全对得2分；漏写且正确得1分；错写、多写不得分）

（5）三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱（2分）

（6）六方最密堆积（1分）12NA·a·ρ（2分）

21．（15分）

（1）

（2分）对羟基苯甲醛（1分）

（2）取代反应（1分）酯基和醚键（1分）

（3）

+4NaOH

+2NaCl+CH3COONa+2H2O（2分）

（4）

（2分）（5）

（2分）

（6）

（4分）