D．当0mLc（Na+）>c（H+）>c（OH－）
12．25℃时，下列说法正确的是
①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2:
1
②反应2A（s）＋B（g）=2C（g）＋D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10
④若反应A（g）=2B（g）正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，
则△H=（Ea-Eb）kJ·mol-1（）
A．①②B．②④C．③④D．①③
13．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
B．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
14．纳米级MnO2有很高的活性，以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示，下列说法不正确的是（）
A．a极为正极，发生还原反应
B．b极的电极反应为CH4O-6e－+H2O=CO2+6H+
C．电子从b极流出经用电器流向a极
D．放电时H+由质子交换膜左侧移向右侧
15．下列叙述正确的是（）
A．常温下，0.1mol·L－1pH＝8的NaHB溶液中：
c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B）
B．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H+）＞c（OH－）
C．相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3·H2O）；c（NH4+）由大到小的顺序是：
①＞②＞③＞④
D．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：
H2A＝H+＋HA－，HA－
H+＋A2－则在NaHA溶液中：
c（Na＋）＝c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）
16．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示（不考虑HX、HY和H2O的挥发），下列叙述正确的是（）
A．HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．HX的电离程度：
a点大于b点
C．HX溶液由a点稀释至b点时，由水电离出的c（H+）·c（OH—）不变
D．当
=3时，若两溶液同时升高温度，则
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第II卷（非选择题共52分）
17．（11分）
（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
图1图2
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀，正极反应式为。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，下列说法正确的是_________（填字母）。
a.溶液中Na+向石墨电极移动
b.从石墨电极逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d.若标准状况下铁电极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（2）该小组同学用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水，原理如图2所示。
采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品。
①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___________导出。
通过阴离子交换膜的离子数________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是
。
当电路中通过1mol电子的电量时，阳极生成气体的物质的量为mol。
18．（12分）氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等。
现有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：
已知：
相关物质的溶度积常数如下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
3.0×10-20
1.0×10-38
1.7×10-7
1.3×10-12
（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是。
a．HNO3b．NaClOc．KMnO4d．H2O2
（2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是_________（填化学式）。
②调节至pH为时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为_____时，Cu2＋开始沉淀（假定Cu2＋浓度为3.0mol·L-1）。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。
用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（已知：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－）
①可选用___________作滴定指示剂。
②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分含量为______________。
19．（14分）电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“a”或“b”）。
设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1____m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为
，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH－）＝mol·L－1。
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：
。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①在常温下，相同物质的量浓度的a.NaCN溶液b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为（用序号回答）。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。
25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中
c（CH3COO－）－c（Na＋）＝____mol·L－1（填精确值）。
20．（15分）氮的化合物对于工农业生产及国防等都具有重要意义。
（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：
N2（g）＋2O2（g）＝N2O4（g）ΔH＝+10.7kJ·mol-1
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：
。
（2）工业上以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g），随温度升高，尿素的产率降低。
则该反应的△H____0（填“>”或“<”）；若反应体系的容积为1L，某温度下通入1molCO2和2molNH3，2min时达到平衡，H2O（g）的物质的量为0.8mol，则0～2min时间段内反应速率v（NH3）=___mol/（L-1·min-1），该温度下的平衡常数K=。
（3）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为原料制备氢气的原理如下：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H>0
下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是______
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．减小压强
（4）在恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H<0。
已知c（H2）随反应时间t的变化如图甲中曲线I所示。
若起始时容器的容积是上述密闭容器的1/2,其他条件不变，请在图甲中画出c（H2）随反应时间t的变化曲线II。
（5）图乙是在一定温度和压强下，合成氨反应中H2和N2的起始物质的量之比与平衡混合气体中NH3体积分数的关系图，图中a点的横坐标为______；若按此物质的量之比投料，达到平衡时N2的体积分数为14.5%,则a点的纵坐标为______。
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