学年山东省临沭县青云镇中心中学高二上学期期末考试化学试题.docx

1、学年山东省临沭县青云镇中心中学高二上学期期末考试化学试题2017-2018学年度上学期期末高二学分认定考试 化学试题说明： 1本试卷分第I卷(15页)和第卷(79页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5第I卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)

2、1化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实以及解释均正确的是 （ ）选项现象或事实解释A在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池，钢铁闸门作正极B某些抗氧化剂作食品添加剂抗氧化剂与食品反应，延缓食品腐败速率C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应D明矾可作漂白剂明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子2下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）A凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D决定化学

3、反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质3NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A1 L 0.5 molL1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的数目为NA B室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH离子数目为0.1NA C0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 k

4、J的热量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha；2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定5可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) 在恒容密闭容器中进行，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态 混合气体的颜色不

5、再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ）A B C D6室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）ApH1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COOB0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO2、NO3C加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3、Na+D由水电离出c(OH)11012 molL1的溶液中：K、HSO3-、Na、Cl7在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是 （

6、）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数8已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJmol-1。现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2和1 mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是

7、（ ）AQ1Q3=197 kJ BQ1Q3197 kJ C2Q2 =Q1197 kJ D2Q2Q1197 kJ9下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）A向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1B向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变大C将CH3COONa溶液加入水稀释后，溶液中不变D向0.1 molL1 CH3COOH溶液从20升温至30，溶液中减小10下列说法正确的是 （ ）AY与滤纸接触处有氧气生成 BX为正极，发生氧化反应CY为阴极，发生还原反应 DX与滤纸接触处变红11下图为常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1盐酸

8、和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是 （ ）A图2是滴定盐酸的曲线B图1滴定时应该选择酚酞做指示剂CB点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) V(HA)D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)1225时，下列说法正确的是pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1反应2A (s) B (g) = 2C (g) D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10若反应A(g) = 2B (g) 正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活

9、化能为Eb kJmol-1，则H=（Ea-Eb）kJmol-1 （ ）A B C D13N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子B使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少C在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量14纳米级MnO2有很高的活性，以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示，下列说法不正确的是 （ ） Aa极为正极，发生还原反应B b极的电极反应为CH4O - 6e+H2O=CO2 + 6H+C电

10、子从b极流出经用电器流向a极D放电时H+由质子交换膜左侧移向右侧15下列叙述正确的是 （ ）A常温下，0.1 molL1 pH8的NaHB溶液中：c(HB) c(B2)c(H2B)BpH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)C相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4)2 NH4ClCH3COONH4c(NH3H2O)；c(NH4+)由大到小的顺序是：D某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2AH+HA，HAH+A2 则在NaHA溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)16常温下，浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX和

11、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），下列叙述正确的是 （ ） AHX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱BHX的电离程度：a点大于b点CHX溶液由a点稀释至b点时，由水电离出的c(H+)c(OH)不变D当 =3时，若两溶液同时升高温度，则增大 第II卷(非选择题 共52分)17（11分）（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题： 图1 图2若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，正极反应式为 。若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，下列说法正确的是_(填字母)。 a.溶液中Na+向石墨电极移动b.从石

12、墨电极逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝c.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度d.若标准状况下铁电极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（2）该小组同学用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水，原理如图2所示。采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_导出。通过阴离子交换膜的离子数_ (填“”、“”或“0下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是_a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d减小压强（4）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。已知c(H2)随反应时间t的变化如图甲中曲线I所示。若起始时容器的容积是上述密闭容器的1/2,其他条件不变，请在图甲中画出c(H2)随反应时间t的变化曲线II。（5）图乙是在一定温度和压强下，合成氨反应中H2和N2的起始物质的量之比与平衡混合气体中NH3体积分数的关系图，图中a点的横坐标为_；若按此物质的量之比投料，达到平衡时N2的体积分数为14.5%,则a点的纵坐标为_。