安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题.docx
《安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题
【最新】安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．生活中的很多现象与变化跟化学有关。
下列属于物理变化的是（）
A．
高炉炼铁B．
干冰升华
C．
食物变质D．
金属生锈
2．感受化学与人体健康的密切关系，下列说法不正确的是（）
A．使用含氟牙膏可预防龋齿
B．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
C．缺铁会引起贫血症
D．缺碘易导致骨质疏松症
3．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是（）
A．性质与用途
B．安全常识
氧气有助燃性----------做燃料
熟石灰呈碱性------改良酸性土壤
一氧化碳有还原性--------用于冶炼金属
皮肤沾上浓硫酸--------用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅起火------弃锅逃走
天然气泄露--------打开排气扇通风
C．日常生活经验
D．化学与环境保护
区别软水和硬水-------肥皂水
衣服上的圆珠笔油-------用汽油或洗涤剂搓洗
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）--------观察颜色
减少CO2排放------减缓温室效应
使用可降解塑料--------减少“白色污染”
SO2、NO2排放--------导致酸雨
A．AB．BC．CD．D
4．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）
A．氧元素的原子序数为8
B．氧元素与铝元素组成的化合物的化学式为AlO
C．铁原子的核外电子数为26
D．硅元素的相对原子质量为28.09
5．【最新】，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素的说法正确的是（）
A．青蒿素中氧元素的质量分数最小
B．青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成
C．青蒿素是有机化合物
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15:
22:
5
6．下列实验操作正确是的
A．
读取液体体积B．
稀释浓硫酸C．
倾倒液体D．
点燃酒精灯
7．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．乙、丁为氧化物
B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：
1
C．该反应前后原子总数发生了改变
D．该过程体现无机物与有机物可相互转化
8．今年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图，下列说法正确的是（ ）
A．自然界的水资源丰富，无需节约用水
B．水是由氢、氧两种元素组成的化合物
C．水蒸气冷凝成水，分子不再运动
D．干冰和冰都是由水分子构成的
9．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PC13）的车辆泄漏事故。
三氯化磷是一种重要的无机工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃。
遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火。
下列说法错误的是（）
A．H3PO3中磷元素的化合价为+3
B．运输途中应防雨淋和防高温
C．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭
D．三氯化磷与水反应的化学方程式:
10．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4C1
3.33
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为NH4C1的溶解度曲线
B．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等
二、填空题
11．【最新】底，沪昆高铁和云桂高铁开通，使人们的出行更加方便、快捷。
结合所学化学知识，回答下列问题:
（1）动车中的导线大部分是铜制的，铜属于___材料，动车大量使用合金，原因是___；
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是_____；
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_，该反应反映了铝的金属活动性比铁_（填“强”或“弱”）。
三、实验题
12．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题:
（1）图中仪器①的名称是____。
（2）通常情况下，H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H2S时，应选择的发生装置为_（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从___（填“a”或“b"）端通人。
为了防止中毒和污染空气，多余的H2S可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为___（氢硫酸能与碱发生中和反应）。
（3）实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式为_。
四、流程题
13．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。
以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取FeCO3的实验流程图:
请回答下列问题:
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___。
（2）滤液I中含有的金属阳离子有Fe2+和___（填离子符号），向滤液I中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式为:
①__；②
。
（3）“调节滤液Ⅱ的pH至5--6”的操作中，若用pH试纸测定该溶液的pH，其操作步骤为_。
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是___。
五、科学探究题
14．Cl2是黄绿色气体，水溶液叫氯水，把品红试纸伸入氯水中，品红试纸褪色。
[提出问题]氯水中的哪些成分能使品红试纸褪色呢?
[查阅资料]氯气溶于水，部分与水反应，方程式为
。
HClO（次氯酸）是一种弱酸，具有强氧化性。
[猜想假设]猜想1:
氯水中的水使品红褪色；猜想2:
氯水中的Cl2使品红褪色；
猜想3:
氯水中的__使品红褪色；猜想4:
氯水中的HClO使品红褪色。
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
1.把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1__
2.____
没有褪色
猜想2不成立
3.把品红试纸伸入稀盐酸中
_
猜想3不成立
[实验结论]综合分析判断:
氯水中的__（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
[拓展应用]①向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是___；②氯水中加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为__。
15．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知:
淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式__，产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是__。
他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
[猜想假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
[查阅资料]常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
[设计实验]通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
实验操作
实验现象
1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加人2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2.加人NaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3.先加人2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2
镁条始终无明显变化
4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2
镁条始终无明显变化
5.先加入2mL蒸馏水，再通入约4mLCO2
镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑
[解释与结论]①实验1的目的是_；②实验3中，试管内气体主要含CO2和__；③得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___（填序号）；④由上述实验可知，镁条变黑的条件是__。
[反思与评价]①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_____；
②实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是__；③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方案是__。
六、计算题
16．小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为_________g。
（2）计算合金中铜的质量分数________。
参考答案
1．B
【分析】
判断变化属于化学变化还是物理变化，就看有无新物质生成，有新物质生成，则是化学变化；无新物质生成，则是物理变化。
【详解】
A.高炉炼铁是利用铁矿石生产铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B.干冰升华，是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C.食物变质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D.金属生锈，是金属单质变成相应的金属锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】
A.使用含氟牙膏可预防龋齿，正确，不符合题意；
B.蔬菜、水果能提供和补充多种维生素，正确，不符合题意；
C.缺铁会引起贫血症，正确，不符合题意；
D.缺钙易导致骨质疏松症，缺碘易导致甲状腺肿大，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】
A.氧气具有助燃性，但不能做燃料，不符合题意；
B.皮肤沾上浓硫酸，先用干抹布擦掉浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后再用碳酸氢钠溶液涂抹中和，不能使用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠具有腐蚀性；炒菜时油锅起火，应用锅盖盖灭；天然气泄露不能打开排气扇通风，因为打开排气扇可能产生电火花，会引起爆炸，不符合题意；
C.真黄金和假黄金（铜锌合金）都是金色的，不能用观察颜色的方法鉴别，不符合题意；
D.减少CO2排放可以减缓温室效应，使用可降解塑料可以减少“白色污染”，SO2、NO2排放会导致酸雨，均正确，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】
A.根据氧原子的结构示意图可知，氧原子的质子数为8，质子数=原子序数，所以氧原子的原子序数为8，不符合题意；
B.氧元素与铝元素组成的化合物是三氧化二铝，化学式为Al2O3，符合题意；
C.根据图中信息可知，铁的原子序数26，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以铁原子的核外电子数为26，不符合题意；
D.根据图中信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】
A.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比=（15×12）：
（22×1）：
（5×16）=90:
11:
40，氢元素的质量最小，质量分数也最小，不符合题意；
B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
C.青蒿素中含有碳元素，所以是有机化合物，符合题意；
D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比=（15×12）：
（22×1）：
（5×16）=90:
11:
40，不符合题意。
故选C。
6．A
【解析】
试题分析：
A、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，正确，B、稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误，C、倾倒液体时：
瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，错误，D、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，故选A
考点：
基本实验操作
7．D
【分析】
由物质的微观构成可知，甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，转化①②的化学方程式分别为：
2CH4+O2
2CO+4H2，CO+2H2
CH3OH。
【详解】
A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由上述方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：
2，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子总数没有发生改变，故C错误；
D、O2、CO、H2都属于无机物，CH4、CH3OH属于有机物，由上述方程式可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。
8．B
【分析】
根据淡水含量；物质的组成；分子的特征；物质的结构来分析．
【详解】
A、自然界的淡水量还不到总水量的1%，所以水并不是取之不尽用之不竭的，要节约用水，说法错误；故不符合题意；
B、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，说法正确；故符合题意；
C、分子始终是在不断运动的，水蒸气冷凝成水，分子还在运动，运动的范围变小，说法错误；故不符合题意；
D、干冰是由二氧化碳分子构成，冰由水分子构成的，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题考查了物质的组成、结构以及微观粒子的特征，难度不大。
9．C
【详解】
A.H3PO3中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知磷元素的化合价为+3，不符合题意；
B.三氯化磷（PC13）的沸点是75.5℃，易燃，遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，所以运输途中应防雨淋和防高温，不符合题意；
C.三氯化磷（PC13）遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，所以三氯化磷发生燃烧时，不能用水浇灭，符合题意；
D.三氯化磷与水反应生成亚磷酸和氯化氢，化学方程式为:
，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A.根据NH4C1和Na2SO4的溶解度表可知，NH4C1的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，所以溶解度曲线中甲是Na2SO4的溶解度曲线，不符合题意；
B.NH4C1的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，甲的溶解度增大，所以不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，不符合题意；
D.t1时，甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，t3时，甲、乙的溶解度仍然相等，为了使甲、乙溶液还是饱和溶液，那么加入的甲、乙固体质量也相等，符合题意。
故选D。
11．金属合金的硬度大、抗腐蚀性强等隔绝氧气和水
强
【详解】
（1）铜属于金属材料，动车使用了大量合金，因为合金的硬度大、抗腐蚀性强等；
（2）动车为了防止外壳生锈会在表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（3）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，化学方程式为：
，根据金属活动顺序表可知，金属活动性强的可以置换金属活动性弱的，所以铝的金属活动性比铁的强。
12．锥形瓶Ba
【详解】
（1）中仪器①的是锥形瓶；
（2）实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H2S时，应采用固液常温发生装置，所以选择B，若用D装置收集该气体，因为硫化氢的密度大于空气，所以气体应从a端通入；为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢可用氢氧化钠溶液吸收，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：
；
（3）若用装置B制取氧气，应采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：
。
13．玻璃棒Fe3+
用玻璃棒蘸取该溶液滴到表面皿上的pH试纸上，再与标准比色卡对比，读出pH复分解反应
【分析】
铁矿烧渣主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等，向铁矿烧渣中加入硫酸，Fe2O3和硫酸反应硫酸铁和水，FeO和硫酸反应硫酸亚铁和水，泥沙和硫酸不反应，过滤之后，滤液I中有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁，再加入铁粉，硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，过滤，得到滤液II硫酸亚铁溶液，调节pH至5-6，再加入碳酸铵，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤即可得到碳酸亚铁。
【详解】
（1）操作a是过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）根据分析可知，滤液I中有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁，所以含有的金属阳离子有Fe2+和Fe3+，向滤液I中加入铁粉，硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：
，
；
（3）使用pH试纸测定该溶液的pH时的步骤是：
用用玻璃棒蘸取该溶液滴到表面皿上的pH试纸上，再与标准比色卡对比，读出pH；
（4）硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，化学方程式为：
，该反应符合两种化合物交换成分生成两种新的化合物，且有沉淀生成，属于复分解反应。
14．HCl不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色HClO溶液先变红后褪色
【详解】
根据氯气溶于水，部分与水反应的化学方程式
可知，氯水中存在四种物质：
Cl2、H2O、HCl、HClO，所以猜想3是氯水中的HCl使品红褪色；
实验1：
把品红试纸伸入水中，试纸没有褪色，说明水不能使品红褪色，猜想1不成立；
实验2：
把品红试纸伸入干燥的氯气中，试纸没有褪色，说明氯气不能使品红褪色，猜想2不成立；
实验3：
把品红试纸伸入稀盐酸中，试纸没有褪色，说明稀盐酸不能使品红褪色，猜想3不成立；
综合分析判断是氯水中的HClO使品红褪色，具有漂白作用。
①向氯水中滴加紫色石蕊溶液，因为溶液中有HCl，所以溶液变红，又因为HClO具有漂白性，红色会褪色，所以观察到的现象是溶液先变红后褪色；
②氯水中加人AgNO3溶液，因为溶液中有HCl，HCl和AgNO3反应生成AgCl和HNO3，所以化学方程式为：
。
15．
氧气的化学性质比氮气活泼检验只用O2是否会使镁条变黑O2（N2可不写）2和5镁条与空气中的O2、CO2、水蒸气同时作用常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应吸收空气中的CO2取适量样品加入试管中，向试管中加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明黑色物质中有碳酸盐。
【详解】
镁条和空气中的氮气反应生成氮化镁，化学方程式为：
；产生的白色固体比淡黄色固体多，说明镁和氧气更容易发生反应，氧气的化学性质比氮气更活泼；
实验1：
用NaOH浓溶液洗涤空气除去二氧化碳，再加人2mL浓硫酸吸收水蒸气，空气中只剩氮气和氧气，所以实验1的目的是检验镁条变黑是否与氧气有关；
实验2：
只加入NaOH浓溶液除去空气中的二氧化碳，空气中还剩氮气、氧气和水蒸气，所以实验2的目的是检验镁条变黑是否与氧气和水蒸气有关；
实验3：
先加入2mL浓硫酸吸收水蒸汽，再通入约4mLCO2，空气中还剩氮气、氧气和二氧化碳，所以实验3的目的是检验镁条变黑是否与氧气和二氧化碳有关；
实验4：
先加入4mL饱和Na2SO3溶液除去氧气，再充满CO2，空气中还剩氮气、水蒸气和二氧化碳，所以实验4的目的是检验镁条变黑是否与水蒸气和二氧化碳有关；
实验5：
先加入2mL蒸馏水，再通入约4mLCO2，空气中还剩氮气、氧气、水蒸气和二氧化碳，所以实验5的目的是检验镁条变黑是否与氧气、水蒸气和二氧化碳有关；
根据控制变量法分析，要得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，实验的唯一变量是有无二氧化碳，并且无二氧化碳的实验镁条不变黑，有二氧化碳的实验镁条变黑，所以符合条件的两个实验是实验2和实验5。
根据5个实验的实验现象可知，镁条变黑与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关。
①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，因为常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应；
②实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；
③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，可以取适量样品加入试管中，向试管中加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明黑色物质中有碳酸盐。
16．
（1）0.1；
（2）75%
【详解】
（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；
（2）设该合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.1g
x=3.25g；
合金中铜的质量分数=
。
【点睛】
分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
在本题中，从坐标图可知，加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气，氢气的不断增大，当加到49g后，氢气的质量不再增大，说明金属完全反应后，产生的氢气的质量为0.1g。
升级会员 