安徽省合肥市中考化学模拟试题解析版.docx
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安徽省合肥市中考化学模拟试题解析版
合肥市2019-2020学年度第二学期九年级
中考模拟化学试题卷
注意事项：
1.化学试卷共3大题，17小题。
满分40分化学与物理考试时间共120分钟
2.试卷包括试题卷和答题两部分，试题卷共4页，答题卷共2页
3.请务必在答题卷上答题，在试题卷上答题时无效的
4.考试结束后，请将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Zn-65,Sn-119
一、本大题包括12小题，每个小题1分，共12分，每小题的4个选项只有1个符合题
意。
1.下列过程中，主要属于化学变化的是（
）
A.
风力发电
B.
铜器锈蚀
海水晒盐
D.
干冰升华
【答案】B
【解析】
【详解】风力发电、海水晒盐、干冰升华，均没有新物质生成，属于物理变化；铜器锈蚀，有新物质生成
属于化学变化。
故选B。
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2.下列关于人体营养与健康的说法，不正确的是
A.鱼类、豆类食物富含蛋白质
B.糖类是人体生命活动最主要的能量来源
C.人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源
D.人体需要的维生素可在人体内合成
【答案】D
【解析】
A、鱼类、豆类食物都富含蛋白质，正确；B、糖类是人体生命活动最主要的能量来源，正确；C、人体内
的脂肪是维持生命活动的备用能源，正确；D、人体需要的维生素不能在人体内合成，主要从外界摄入，
错误。
故选D。
点睛：
维生素有20多种，它们在人体内不能合成，需要从食物中摄取。
维生素在人体内需要量很小，但
它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
3.为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清,下列做法应该禁止的是（
）
A.工业废水直接排入河流
C.生产生活垃圾分类放置
【答案】A
B.加强对烟花爆竹燃放管理
D.鼓励对旧金属回收再利用
【解析】
【详解】A、工业废水直接排入河流，会污染水体，做法不合理，故A符合题意；
B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染，做法合理，故B不符合题意；
C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，做法合理，故C不符合题意；
D、旧金属回收再利用，可以节约资源，做法合理，故D不符合题意。
故选：
A。
4.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组
合，符合题意的是（
①
）
②
③
水
④
⑤
水
X
Y
稀盐酸
铁粉
水
双氧水
氢氧化钠氯化钠
二氧化锰硝酸铵
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A.①②⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
B.①③④
C.①②④
D.②③⑤
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后
放出热量。
【详解】①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，
符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条
件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。
故选C。
5.下列图示操作中正确的是（
）
A.
稀释浓硫酸
B.
D.
点燃酒精灯
C.
胆矾加热
测试溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
的扩散；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错
误。
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C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错
误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃
棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：
A。
6.用稀酸M探究物质的性质。
下列叙述正确的是（
）
A.②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：
Zn>Cu
B.④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2
C.①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl
D.若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7
【答案】A
【解析】
【详解】A、②处有气泡则说明锌在金属活动性顺序中排在氢之前，③处无现象则说明在金属活动性顺序
中铜排在氢之后，则金属活动性：
Zn>Cu。
A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成铁盐和水，④处铁锈消失后，铁再与稀酸反应生成亚
铁盐和氢气，会看到有气泡产生。
B错误；
C、紫色石蕊溶液遇酸变红，锌和常见的稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铁锈可以和稀盐酸、稀硫酸反应
形成黄色溶液，大理石可以和稀盐酸、稀硫酸等常见的酸反应生成二氧化碳，①②④⑤处有明显现象，则
M不一定为稀HCl，也可能是其他酸。
C错误；
D、若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，溶液的pH>7。
D错误。
故选A。
7.中草药提取成分汉防己碱（化学式：
C38H42N2O6），有望治疗新冠病毒。
下列有关汉防己碱的说法正确的
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是（
）
A.属于氧化物
C.燃烧可能生成CO
【答案】C
B.氢氧元素质量比7：
1
D.每个分子含1个氮分子
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；汉防己碱由碳、氢、氮和
氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
B、汗防己碱中氢、氧元素的质量比为（1×42）：
（16×6）=7：
16，故选项错误；
C、汉防己碱中含有碳元素，和氧气不完全燃烧会生成一氧化碳，故选项正确；
D、汉防己碱由汉防己碱分子构成，不含氮分子，故选项错误。
故选：
C。
8.中国科学院正式发布115号元素的中文名称，115号相关信息如图所示，有关钙元素的说法不正确的是
（
）
A.属于非金属元素
B.原子序数为115
C.元素名称为镆
D.元素符号为Mc
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据镆元素相关信息可知，该元素的名称是镆，属于金属元素，故说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115，故说法正确。
C、根据镆元素相关信息可知，该元素的名称是镆，故说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Mc，故选项说法正
确。
故选：
A。
【点睛】元素周期表一格可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中
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间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9.如图为学生常用的中性笔，下列说法正确的是（）
A.笔尖钢为合成材料
B.丁苯橡胶和聚乙烯塑料是天然材料
C.聚乙烯塑料具有热固性，因此破损笔杆能进行热修补
D.笔尖钢比纯铁硬度大
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢属于铁的合金，属于金属材料，故错误；
B．丁苯橡胶和聚乙烯塑料是合成材料，故错误；
C．热塑性塑料才能进行热修补，故错误；
D．合金的硬度比纯金属大，钢是铁的合金，所以笔尖钢比纯铁硬度大，故正确。
故选：
D。
10.甲烷和水在一定条件下反应可制得水煤气（混合气体），下图即该反应的微观示意图
根据上述微观示意图得出的结论中，正确的是
A.该反应前后各元素的化合价均不变
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲烷和水的质量比为8:
9
D.反应后生成的
【答案】C
和
两物质的分子个数比为1:
1
【解析】
试题分析：
根据题中提供的微观示意图可知，A．该反应前后氢元素的化合价发生改变；B．该反应反应
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前没有单质参加反应，故不属于置换反应；C．参加反应的甲烷和水的质量比为16:
18=8:
9是正确的叙述；
D．反应后生成的
和
两物质的分子个数比为1:
3；故答案选择C
考点：
化学反应微观示意图
11.推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（
A.化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变
）
B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C.向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D.碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子个数可能发生
改变，故选项推理错误。
B、单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，固体中不一定含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项推理
错误。
D、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：
B。
12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A.甲和丙的溶解度相等
B.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C.t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D.t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变
【答案】D
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【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，乙物质的溶解度大于30g，甲、丙物质的溶解度等于30g，所以甲、乙和丙各30g分别加入100g
水中，甲、丙形成饱和溶液，乙形成不饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，将15g甲物质加入50g水中，形成的是不饱和溶液，再降温到t1℃时，甲
物质的溶解度是30g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，故D正确。
故选D。
二、本大题包括4小题，共24分
13.O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：
（1）实验室用无水醋酸钠与碱石灰固体共热制取CH4的发生装置应选用_____（用字母A~F填空）装置。
（2）实验室用B装置制取O2时，加入的固体起_____作用；该反应的化学方程式为____________
（3）实验室用C装置干燥H2时加入的试剂是_____（填名称）。
若用装置F收H2，其原因是_________.
MnO2
【答案】
（1）.A
（2）.催化
（3）.2H2O2
2H2O+O2↑
（4）.浓硫酸
（5）.氢气密度比空
气小
【解析】
【详解】
（1）实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷（CH4），需要加热，发生装置应选A；
故填：
A；
（2）装置B适用于固液常温下制取气体，则为实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作
MnO2
MnO2
2H2O+O2↑；
用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑。
故填：
催化；2H2O2
（3）浓硫酸具有吸水性，所以可用盛有浓硫酸的装置C来干燥氢气；氢气的密度比空气小，所以可用向
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下排空气法收集氢气。
故填：
浓硫酸；氢气密度比空气小。
14.如图是利用氢氧化钠来捕捉二氧化碳，并利用二氧化碳的部分流程图：
（1）如图用氢氧化钠溶液进行操作，使用其喷雾的原因是_________，请写出该反应方程式_____。
（2）该过程中操作Ⅰ是_____，请写出该过程使用的一种玻璃仪器_____。
（3）一定条件下，还可以将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实习“零排放”生成下列有机物，这
种产物不可能是_____。
（填序号）
A甲醇（CH4O）
B甲酸（CH2O2）
C乙醇（C2H6O）
D乙酸（C2H4O2）
【答案】
（1）.增大氢氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应物充分反应
（2）.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）.过滤
（4）.漏斗（或烧杯、玻璃棒）
（5）.ACD
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使用其喷雾的原因是增大氢氧化钠和二氧化
碳的接触面积，使反应物充分反应。
故填：
增大氢氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应物充分反应；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）该过程经过操作Ⅰ得到碳酸钙固体和溶液M，所以是过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
玻璃棒。
故填：
过滤；漏斗（或烧杯、玻璃棒）；
（3）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应
与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：
2。
A．根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：
1，不符合所生成有机物的特点，故
选项正确；
B．根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：
2，符合所生成有机物的特点，故选
项错误；
C．根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：
1，不符合所生成有机物的特点，故
选项正确；
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D．根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：
1，不符合所生成有机物的特点，故
选项正确。
故填：
ACD。
15.同学们对烧烤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣，那么“锡纸”中的金属是什么呢？
【猜想与假设】同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。
猜想：
可能是锡、铝、镁、铁中的一种。
【查阅资料】
①氧化铝的熔点2045℃；
②锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐；
③金属锌似晶体状，锌粉是一种深灰色固体，室温下，锌较硬且相当脆。
【初步探究】同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验：
序号实验方案
现象
结论
1
2
_____
无明显现象
金属不可能是铁
用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”
“锡纸”条熔化但没有
条，放在酒精灯上点燃。
滴落，也没燃烧。
金属不可能是___
【深入探究】同学们对于“锡纸”到底是什么金属。
进行了深入的实验探究。
第一组同学：
（1）将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸馏水
清洗，然后浸在蒸馏水中备用。
（2）将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL15%的稀盐酸中，观察到“锡纸”条表面产生
的气泡速率比铁钉快。
【实验结论】制作“锡纸”的金属是_____。
第二组同学：
取备用的“锡纸”条放入试管中，滴加_____溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，也得出和
第一组相同的结论，写出它们的化学方程式_________________________。
【交流与反思】
（1）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是_____。
（2）同学们在老师的帮助下，将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，5分钟后，取
出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量。
反应后金属质量范围是_____。
【答案】
（1）.把磁铁靠近“锡纸”
（2）.镁
（3）.铝
（4）.氯化锌
（5）.
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2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3
（7）.3g～10.8g
（6）.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝
【解析】
【详解】[初步探究]
磁铁能够吸引铁，把磁铁靠近“锡纸”，无明显现象，说明不是铁；
用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃，“锡纸”没燃烧，说明不是镁，因为镁在空气中
燃烧会发出耀眼白光；实验过程如下所示：
序
实验方案
现象
结论
号
金属不可能
是铁
1把磁铁靠近“锡纸”
无明显现象
用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在“锡纸”条熔化但没有滴落，金属不可能
2
酒精灯上点燃。
也没燃烧。
是镁
[实验结论]
观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快，说明“锡纸”中的金属比铁活泼，而铝比铁活泼，铁比
锡活泼，因此制作“锡纸”的金属是铝。
故填：
铝；
第二组同学：
铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，若
有深灰色固体析出则为铝；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
故填：
氯化锌；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；
[交流与反思]
（1）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：
铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝
熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。
故填：
铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。
（2）设3g铝和硫酸锌完全反应生成锌质量为x，
2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn
54
3g
195
x
54195
=
3g
x
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x≈10.8g，
反应后金属质量范围是3g～10.8g。
故填：
3g～10.8g。
16.课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出，生此反应的条件是：
金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、
钠。
泽元同学很好奇，他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质？
【进行实验一】取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4溶液的锥形瓶中
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡，出现蓝色絮状沉淀，一会儿部分变黑色。
（1）探究生成的气体是什么？
将锥形瓶塞上单孔塞，导管通入肥皂水中，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
说
明生成的气体是_____。
（2）探究沉淀的成分是什么？
【查阅资料】难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。
【猜想与假设】剩余物质为有Cu（OH）2和_____，可能有Cu。
【验证猜想】
实验步骤
实验现象
结论
将反应后物质过滤，在滤出的
沉淀中加入足量的试剂X，X
的化学式为______
_____
此反应无Cu生成
【实验结论】钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化
铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
【反思与交流】出现黑色固体可能的原因是_____。
【进行实验二】泽元同学将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面有灰黑色固体，
周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入试剂X将黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色铜。
与实验一
对比，从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。
（3）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？
同学们又做了以下实验：
取大小形状都相同的不同金属与
不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
Na
Mg
Al
Fe
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钠浮在液面上熔成
小球，四处游动，
发出嘶嘶响声，钠
1%颗粒逐渐消失，有
蓝色沉淀生成
红色固体生成，镁
条逐渐变小，有气红色固体生成，间
泡产生，有蓝色沉接性产生极少量
红色固体生成，无气
淀生成
气泡
泡产生
红色固体生成且
固体体积逐渐变
红色固体生成，其体
积变化不明显，产生
有时轻微爆炸，其有大量气泡产
3%他现象同上
生，其他现象同上
大，产生少量气泡少量气泡产生
铝片由银白变成
轻微爆炸，其他现有气泡产生，其他
红色固体生成，缓慢
10%
红色，产生少量气
泡
象同上
现象同上
产生极少量气泡产生
请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？
（写出两点，合理即可）：
①________________________；
②__________________________________。
【答案】
（1）.氢气
（2）.氧化铜
（3）.H2SO4
（4）.固体全部溶解，溶液变成蓝色
（5）.
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（6）.钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜
（7）.实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜
（8）.金属的活动性
（9）.盐溶液的浓度
【解析】
【详解】
（1）将产生的气体用导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成
的气体是氢气，点燃该气体前一定要先检验纯度；故填：
氢气；
[猜想与假设]氢氧化铜沉淀受热会分解生成氧化铜和水，所以沉淀中有Cu（OH）2和氧化铜，可能还有
Cu；故填：
氧化铜；
[验证猜想]
氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与稀硫酸反应，所以：
实验步骤
实验现象
结论
将反应后物质过滤，在滤出的沉淀中加入固体全部溶解，溶液变沉淀中没有Cu
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足量的稀硫酸
成蓝色
故填：
H2SO4；固体全部溶解，溶液变成蓝色；
[实验结论]钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方
程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：
2NaOH+CuSO4═Cu
（OH）2↓+Na2SO4；
[反思与交流]氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水，所以出现黑色物质的可能原因是：
钠和水反应
放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。
故填：
钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生
成氧化铜；
[进行实验二]当水较少时，钠容易和硫酸铜发生置换反应，则与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因
是实验二中水较少，利于钠和硫酸铜反应。
故填：
实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜；
（3）根据表格提供的数据可以看出，金属的活动性以及盐溶液的浓度都会影响金属与盐产生气体，故填：
金属的活动性；盐溶液的浓度。
三、本大题共4分
17.某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，
此时溶液pH=7。
请你帮他们计算：
所用稀盐酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】3.65%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】设盐酸溶液中氯化氢的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40
36.5
50g×8%x
40
50g×8%
36.5
=
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