安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题.docx

1、安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题【最新】安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1生活中的很多现象与变化跟化学有关。下列属于物理变化的是（ ）A 高炉炼铁 B 干冰升华C 食物变质 D 金属生锈2感受化学与人体健康的密切关系，下列说法不正确的是（ ）A使用含氟牙膏可预防龋齿B蔬菜、水果能提供和补充多种维生素C缺铁会引起贫血症D缺碘易导致骨质疏松症3归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（ ）A性质与用途B安全常识氧气有助燃性-做燃料熟石灰呈碱性-改良酸性土壤一氧化碳有还原性-用于冶炼金属皮肤沾上浓硫酸-用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅起火-弃

2、锅逃走天然气泄露-打开排气扇通风C日常生活经验D化学与环境保护区别软水和硬水-肥皂水衣服上的圆珠笔油-用汽油或洗涤剂搓洗鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)-观察颜色减少CO2排放-减缓温室效应使用可降解塑料-减少“白色污染”SO2、NO2排放-导致酸雨AA BB CC DD4地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（ ）A氧元素的原子序数为8B氧元素与铝元素组成的化合物的化学式为AlOC铁原子的核外电子数为26D硅元素的相对原子质量为28. 095【最新】，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿

3、素的说法正确的是（ ）A青蒿素中氧元素的质量分数最小B青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成C青蒿素是有机化合物D青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15: 22:56下列实验操作正确是的A 读取液体体积 B 稀释浓硫酸 C 倾倒液体 D 点燃酒精灯7以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（）A乙、丁为氧化物B转化中乙和丙的分子个数之比为1：1C该反应前后原子总数发生了改变D该过程体现无机物与有机物可相互转化8今年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图，下列说法正确的是（）A自然界的水资源丰富，无需节约用水B水是由氢、氧两种元素组成的化合物C水蒸气冷凝成水，分子不再运动D干冰和冰

4、都是由水分子构成的9某地成功处置了一辆满载三氯化磷( PC13)的车辆泄漏事故。三氯化磷是一种重要的无机工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3(21)，熔点-112，沸点75.5，易燃。遇水反应生成亚磷酸(H3PO3)和氯化氢，与有机物接触会着火。下列说法错误的是（ ）AH3PO3中磷元素的化合价为+3B运输途中应防雨淋和防高温C运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭D三氯化磷与水反应的化学方程式: 10NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）温度/102030405060溶解度S/gNH4C13.3337.241.445.850.460.2Na2SO4

5、9.620.240.848.447.547.0A甲为NH4C1的溶解度曲线B两种物质的溶解度均随温度升高而增大C甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等二、填空题11【最新】底，沪昆高铁和云桂高铁开通，使人们的出行更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题:（1）动车中的导线大部分是铜制的，铜属于_材料，动车大量使用合金，原因是_；（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是_；（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反

6、应的化学方程式为_，该反应反映了铝的金属活动性比铁_(填“强”或“弱”)。三、实验题12化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题:（1）图中仪器的名称是_。（2）通常情况下，H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H2S时，应选择的发生装置为_(填字母)，若用D装置收集该气体，气体应从_(填“a”或“b)端通人。为了防止中毒和污染空气，多余的H2S可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_(氢硫酸能与碱发生中和反应)。（3）实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式为_。四、流程题13碳酸亚铁(FeCO3)是

7、生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取FeCO3的实验流程图:请回答下列问题:（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和_。（2）滤液I中含有的金属阳离子有Fe2+和_(填离子符号)，向滤液I中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式为:_；。（3）“调节滤液的pH至5-6”的操作中，若用pH试纸测定该溶液的pH，其操作步骤为_。（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是_。五、科学探究题14Cl2是黄绿色气体，水溶液叫氯水，把品红试纸伸入氯水中，品红试纸褪色。提出问题氯水中的哪些成分能使品红试纸褪色呢?查阅资料氯气溶于水，部分与水反应

8、，方程式为。HClO(次氯酸)是一种弱酸，具有强氧化性。猜想假设猜想1:氯水中的水使品红褪色；猜想2:氯水中的Cl2使品红褪色；猜想3:氯水中的_使品红褪色；猜想4:氯水中的HClO使品红褪色。实验探究实验操作实验现象实验结论1.把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1_2._没有褪色猜想2不成立3.把品红试纸伸入稀盐酸中_猜想3不成立实验结论综合分析判断:氯水中的_(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。拓展应用向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_；氯水中加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为_。15镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明

9、同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知:淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式_，产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是_。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。猜想假设常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。查阅资料常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。设计实验通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL) ，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。实验操作实验现象1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加人2mL浓硫酸镁条始

10、终无明显变化2.加人NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3.先加人2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2镁条始终无明显变化4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2镁条始终无明显变化5.先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑解释与结论实验1的目的是_；实验3中，试管内气体主要含CO2和_；得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是_(填序号)；由上述实验可知，镁条变黑的条件是_。 反思与评价在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_；实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是_；欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方

11、案是_。六、计算题16小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为_g。(2)计算合金中铜的质量分数_。参考答案1B【分析】判断变化属于化学变化还是物理变化，就看有无新物质生成，有新物质生成，则是化学变化；无新物质生成，则是物理变化。【详解】A. 高炉炼铁是利用铁矿石生产铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B. 干冰升华，是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C. 食物变质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意

12、；D. 金属生锈，是金属单质变成相应的金属锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。2D【详解】A. 使用含氟牙膏可预防龋齿，正确，不符合题意；B. 蔬菜、水果能提供和补充多种维生素，正确，不符合题意；C. 缺铁会引起贫血症，正确，不符合题意；D. 缺钙易导致骨质疏松症，缺碘易导致甲状腺肿大，符合题意。故选D。3D【详解】A. 氧气具有助燃性，但不能做燃料，不符合题意；B. 皮肤沾上浓硫酸，先用干抹布擦掉浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后再用碳酸氢钠溶液涂抹中和，不能使用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠具有腐蚀性；炒菜时油锅起火，应用锅盖盖灭；天然气泄露不能打开排气扇通风，因为打开排气扇可能产

13、生电火花，会引起爆炸，不符合题意；C. 真黄金和假黄金(铜锌合金)都是金色的，不能用观察颜色的方法鉴别，不符合题意；D. 减少CO2排放可以减缓温室效应，使用可降解塑料可以减少“白色污染”，SO2、NO2排放会导致酸雨，均正确，符合题意。故选D。4B【详解】A. 根据氧原子的结构示意图可知，氧原子的质子数为8，质子数=原子序数，所以氧原子的原子序数为8，不符合题意；B. 氧元素与铝元素组成的化合物是三氧化二铝，化学式为Al2O3，符合题意；C. 根据图中信息可知，铁的原子序数26，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以铁原子的核外电子数为26，不符合题意；D. 根据图中信息可知，硅元素的相对原子

14、质量为28. 09，不符合题意。故选B。5C【详解】A. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比=（1512）：（221）：（516）=90:11:40，氢元素的质量最小，质量分数也最小，不符合题意；B. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；C. 青蒿素中含有碳元素，所以是有机化合物，符合题意；D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比=（1512）：（221）：（516）=90:11:40，不符合题意。故选C。6A【解析】试题分析：A、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，正确，B、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，

15、错误，C、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，错误，D、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，故选A考点：基本实验操作7D【分析】由物质的微观构成可知，甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，转化的化学方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2，CO+2H2CH3OH。【详解】A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、由上述方程式可知，转化中乙和丙的分子个数之比为1：2，故B错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子总数没有发生改变，故C错误；D、O2、CO、H2都属于无机物，CH4、C

16、H3OH属于有机物，由上述方程式可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，故D正确。故选D。【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。8B【分析】根据淡水含量；物质的组成；分子的特征；物质的结构来分析【详解】A、自然界的淡水量还不到总水量的1%，所以水并不是取之不尽用之不竭的，要节约用水，说法错误；故不符合题意；B、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，说法正确；故符合题意；C、分子始终是在不断运动的，水蒸气冷凝成水，分子还在运动，运动的范围变小，说法错误；故不符合题意；D、干冰是由二氧化碳分子构成

17、，冰由水分子构成的，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题考查了物质的组成、结构以及微观粒子的特征，难度不大。9C【详解】A. H3PO3中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知磷元素的化合价为+3，不符合题意；B. 三氯化磷( PC13) 的沸点是75.5，易燃，遇水反应生成亚磷酸(H3PO3)和氯化氢，所以运输途中应防雨淋和防高温，不符合题意；C. 三氯化磷( PC13)遇水反应生成亚磷酸(H3PO3)和氯化氢，所以三氯化磷发生燃烧时，不能用水浇灭，符合题意；D. 三氯化磷与水反应生成亚磷酸和氯化氢，化学方程式为: ，不符合题意。故选C。10

18、D【详解】A. 根据NH4C1和Na2SO4的溶解度表可知，NH4C1的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，所以溶解度曲线中甲是Na2SO4的溶解度曲线，不符合题意；B. NH4C1的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，甲的溶解度增大，所以不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，不符合题意；D. t1时， 甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，t3时，甲、乙的溶解度仍然相等，为了使甲、乙溶液还是饱和溶液，那么加入的

19、甲、乙固体质量也相等，符合题意。故选D。11金属 合金的硬度大、抗腐蚀性强等 隔绝氧气和水 强 【详解】（1）铜属于金属材料，动车使用了大量合金，因为合金的硬度大、抗腐蚀性强等；（2）动车为了防止外壳生锈会在表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；（3）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，化学方程式为：，根据金属活动顺序表可知，金属活动性强的可以置换金属活动性弱的，所以铝的金属活动性比铁的强。12锥形瓶 B a 【详解】（1）中仪器的是锥形瓶；（2）实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H2S时，应采用固液常温发生装置，所以选择B，若用D装置收集该气体，因为硫化氢的密度大于空气，所以气体应从a端

20、通入；为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢可用氢氧化钠溶液吸收，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：；（3）若用装置B制取氧气，应采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：。13玻璃棒 Fe3+ 用玻璃棒蘸取该溶液滴到表面皿上的pH试纸上，再与标准比色卡对比，读出pH 复分解反应 【分析】铁矿烧渣主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等，向铁矿烧渣中加入硫酸，Fe2O3和硫酸反应硫酸铁和水，FeO和硫酸反应硫酸亚铁和水，泥沙和硫酸不反应，过滤之后，滤液I中有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁，再加入铁粉，硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，过滤，得到滤液II硫

21、酸亚铁溶液，调节pH至5-6，再加入碳酸铵，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤即可得到碳酸亚铁。【详解】（1）操作a是过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）根据分析可知，滤液I中有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁，所以含有的金属阳离子有Fe2+和Fe3+，向滤液I中加入铁粉，硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：，；（3）使用pH试纸测定该溶液的pH时的步骤是：用用玻璃棒蘸取该溶液滴到表面皿上的pH试纸上，再与标准比色卡对比，读出pH；（4）硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，化学方程式为： ，该反应符合两种化合物交换成分生成两种新

22、的化合物，且有沉淀生成，属于复分解反应。14HCl 不成立 把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 HClO 溶液先变红后褪色 【详解】根据氯气溶于水，部分与水反应的化学方程式可知，氯水中存在四种物质：Cl2、H2O、HCl、HClO，所以猜想3是氯水中的HCl使品红褪色；实验1：把品红试纸伸入水中，试纸没有褪色，说明水不能使品红褪色，猜想1不成立；实验2：把品红试纸伸入干燥的氯气中，试纸没有褪色，说明氯气不能使品红褪色，猜想2不成立；实验3：把品红试纸伸入稀盐酸中，试纸没有褪色，说明稀盐酸不能使品红褪色，猜想3不成立；综合分析判断是氯水中的HClO使品红褪色，具有漂白作用。向氯水中滴加紫色石蕊

23、溶液，因为溶液中有HCl，所以溶液变红，又因为HClO具有漂白性，红色会褪色，所以观察到的现象是溶液先变红后褪色；氯水中加人AgNO3溶液，因为溶液中有HCl，HCl和AgNO3反应生成AgCl和HNO3，所以化学方程式为：。15 氧气的化学性质比氮气活泼 检验只用O2是否会使镁条变黑 O2（N2可不写） 2和5 镁条与空气中的O2、CO2、水蒸气同时作用 常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应 吸收空气中的CO2 取适量样品加入试管中，向试管中加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明黑色物质中有碳酸盐。 【详解】镁条和空气中的氮气反应生成氮化镁，化学

24、方程式为：；产生的白色固体比淡黄色固体多，说明镁和氧气更容易发生反应，氧气的化学性质比氮气更活泼；实验1：用 NaOH浓溶液洗涤空气除去二氧化碳，再加人2mL浓硫酸吸收水蒸气，空气中只剩氮气和氧气，所以实验1的目的是检验镁条变黑是否与氧气有关；实验2：只加入NaOH浓溶液除去空气中的二氧化碳，空气中还剩氮气、氧气和水蒸气，所以实验2的目的是检验镁条变黑是否与氧气和水蒸气有关；实验3：先加入2mL浓硫酸吸收水蒸汽，再通入约4mLCO2，空气中还剩氮气、氧气和二氧化碳，所以实验3的目的是检验镁条变黑是否与氧气和二氧化碳有关；实验4：先加入4mL饱和Na2SO3溶液除去氧气，再充满CO2，空气中还剩

25、氮气、水蒸气和二氧化碳，所以实验4的目的是检验镁条变黑是否与水蒸气和二氧化碳有关；实验5：先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2，空气中还剩氮气、氧气、水蒸气和二氧化碳，所以实验5的目的是检验镁条变黑是否与氧气、水蒸气和二氧化碳有关；根据控制变量法分析，要得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，实验的唯一变量是有无二氧化碳，并且无二氧化碳的实验镁条不变黑，有二氧化碳的实验镁条变黑，所以符合条件的两个实验是实验2和实验5。根据5个实验的实验现象可知，镁条变黑与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关。在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，因为常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应；实验1和实

26、验2中，NaOH浓溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，可以取适量样品加入试管中，向试管中加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明黑色物质中有碳酸盐。16(1)0.1；(2)75%【详解】(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；(2)设该合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.1gx=3.25g；合金中铜的质量分数=。【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。在本题中，从坐标图可知，加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气，氢气的不断增大，当加到49g后，氢气的质量不再增大，说明金属完全反应后，产生的氢气的质量为0.1g。