中考化学题型复习常用的化学思想和方法试题.docx

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中考化学题型复习常用的化学思想和方法试题

1.常见元素和原子团的化合价

常见元素的化合价

金属

元素 元素

符号 常见的

化合价 非金属元素 元素

符号 常见的

化合价

钾 K +1 氢 H +1

钠 Na +1 氟 F -1

银 Ag +1 氧 O -2

钙 Ca +2 氯 Cl -1、+1、+5、+7

镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7

钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7

锌 Zn +2 氮 N -3、+5

铝 Al +3 磷 P -3、+3、+5

铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6

铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4

锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4

汞 Hg +1、+2   

原子团的化合价

原子团 离子符号 电荷 化合价

氢氧根 OH- -1 -1

硝酸根  

-1 -1

碳酸氢根  

-1 -1

铵根  

+1 +1

硫酸根  

-2 -2

碳酸根  

-2 -2

亚硫酸根  

-2 -2

 磷酸根  

-3 -3

化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜二价最常见。

原子团的化合价：

负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。

2.化学符号周围数字的含义

数字的位置 意义 例子

元素符号前的数字 表示几个原子 2O表示2个氧原子

  2Fe表示2个铁原子

化学式前的数字 表示几个分子 2O2表示2个氧分子

  2H2O表示2个水分子

离子符号前的数字 表示几个离子 3Fe2+表示3个亚铁离子

  2OH-表示2个氢氧根离子

离子符号右上角的数字 表示每个离子所带的电荷数 O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷

  Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷

  SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷

化学式中右下角的数字 表示每个分子中所含原子的个数 H2表示每个氢分子中含两个氢原子

  CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子

符号正上方数字 表示该元素在化合物中所显的化合价 H2O（—2）表示氧元素在水中显-2价

  A（+）l（3）2（SO4）3表示铝在硫酸铝中显+3价

3.常见物质的俗名、学名及化学式

 俗名 学名 化学式

单质 水银 汞 Hg

 硫磺 硫 S

氧化物 生石灰 氧化钙 CaO

 干冰 固体二氧化碳 CO2

 双氧水 过氧化氢 H2O2

酸 盐酸 氯化氢（氢氯酸） HCl

碱 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca（OH）2

盐 苏打、纯碱 碳酸钠 Na2CO3

 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 

 工业用盐 亚硝酸钠 NaNO2

 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 五水硫酸铜 CuSO4•5H2O 

有机物 酒精 乙醇 C2H5OH 

 醋酸 乙酸 CH3COOH 

主

要

成

分 石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分 氢氧化钙 Ca（OH）2

 大理石，石灰石的主要成份 碳酸钙 CaCO3

 铁锈主要成分 氧化铁 Fe2O3

 食盐的主要成分 氯化钠 NaCl

 CNG、沼气、天然气的主要成份 甲烷 CH4

4.酸碱盐溶解性规律

 酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

 OH-  

Cl-

H+

 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥

K+ 溶 溶 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶 溶 溶

溶、挥 溶 溶 溶 溶

Ba2+ 溶 溶 溶 不 不

Ca2+ 微 溶 溶 微 不

Mg2+ 不 溶 溶 溶 微

Al3+ 不 溶 溶 溶 —

Zn2+ 不 溶 溶 溶 不

Fe2+ 不 溶 溶 溶 不

Fe3+ 不 溶 溶 溶 —

Cu2+ 不 溶 溶 溶 不

Ag+ — 溶 不 微 不

可简单记为：

酸多可溶；溶碱有五种——钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶。

5.酸碱盐的反应规律

①金属+氧气→金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。

②某些金属氧化物+水→可溶性碱

如CaO+H2OCa（OH）2。

③碱→盐    由碱转化成盐的三个途径：

 碱+某些非金属氧化物→盐+水

碱+酸→盐+水

碱+某些盐→另一种碱+另一种盐

④不溶性碱金属氧化物+水

⑤非金属+氧气→非金属氧化物

如C、S、P、H2等都可与O2反应生成非金属氧化物。

⑥某些非金属氧化物+水→含氧酸

如CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸→盐    由酸转化成盐有四个途径：

某些金属+某些酸→盐+氢气

酸+某些金属氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

酸+某些盐→另一种酸+另一种盐

⑧酸→非金属氧化物+水   

如H2CO3CO2↑+H2O。

⑨金属+非金属→盐（非重点知识）

如Na在氯气中燃烧可生成NaCl。

⑩非金属氧化物+金属氧化物→盐（不用掌握）

⑪某些金属氧化物+酸→盐+水

如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。

⑫某些非金属氧化物+碱→盐+水

如CO2、SO2、SO3都可与NaOH或Ca（OH）2反应。

⑬酸+碱→盐+水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

⑭碱+盐→另一种碱+另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3•H2O）。

⑮酸+盐→另一种酸+另一种盐   

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。

⑯盐+盐→另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

⑰金属+盐→另一种金属+另一种盐

规律：

a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的（以上两点即指“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来）；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。

因为它们放入盐溶液中时是先与水发生反应，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4,而是发生如下反应：

2Na+2H2O2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4 

⑱金属+酸→盐+氢气

发生规律：

a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的活泼金属。

b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。

6.初中化学5个优先反应原则

（1）初中化学优先反应的原则一：

金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

（2）初中化学优先反应的原则之二：

当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例：

将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

因为先发生反应Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2，后发生反应Fe+Cu（NO3）2Cu+Fe（NO3）2。

（3）初中化学优先反应的原则之三：

当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：

①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HCl+NaOHNaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生的反应是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2↓。

（4）初中化学优先反应的原则之四：

当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：

向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。

因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。

（5）初中化学优先反应的原则之五：

当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

例：

将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：

CuO+H2SO4CuSO4+H2O，Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

7.推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）

状态 颜色 物质

固体 银白色 Mg、Fe、Zn、Ag 

 白色 白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3和NaCl等多数盐类

 黑色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉）

 红色 Cu、Fe2O3、红磷

 蓝色 CuSO4•5H2O 

 黄色 S

 暗紫色 KMnO4 

溶液 蓝色 含有Cu2+的溶液

 浅绿色 含有Fe2+的溶液

 黄色 含有Fe3+的溶液

 紫红色 KMnO4溶液

沉淀 白色（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2

 白色（不溶于酸） BaSO4、AgCl

 蓝色 Cu（OH）2

 红褐色 Fe（OH）3

火焰 淡蓝色 H2、S（空气中）

 蓝色 CO、CH4

 蓝紫色 S（氧气中）

8.初中化学方程式分类

我们学习的基本反应类型主要有四种：

即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

（除此之外的反应可归类为特殊类型）。

（一）化合反应：

“多变一”型

（1）金属与氧气的反应

金属单质+氧气金属氧化物

如：

4Al+3O22Al2O3     3Fe+2O2Fe3O4   2Mg+O22MgO  

2Cu+O22CuO  2Hg+O22HgO  

（2）非金属与氧气的反应

非金属单质+氧气 非金属氧化物

如：

C+O2CO2    2C+O22CO  S+O2SO2 

 4P+5O22P2O5  2H2+O22H2O

（3）氧化物与水的反应

如：

CO2+H2OH2CO3  SO2+H2OH2SO3  SO3+H2OH2SO4  CaO+H2OCa（OH）2

（4）其他反应

①焦炭还原二氧化碳（碳的还原性）：

C+CO22CO 

②一氧化碳的燃烧：

2CO+O2 2CO2 

③金属钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl 

④石灰岩溶洞的形成：

CO2+H2O+CaCO3Ca（HCO3）2

（二）分解反应：

“一变多”型

（1）产生氧气

     如：

2KClO32KCl+3O2↑  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

     2H2O2 2H2O+O2↑  2H2O2H2↑+O2↑    2HgO2Hg+O2↑

（2）产生二氧化碳

  如；H2CO3H2O+CO2↑    CaCO3CaO+CO2↑

（三）置换反应：

“单换单”型

（1）氢气+金属氧化物金属单质+水

如：

H2+CuOCu+H2O

（2）适量木炭+金属氧化物金属单质+二氧化碳↑

如:

C+2CuO2Cu+CO2↑      3C+2Fe2O3  4Fe+3CO2↑

（3）活泼金属+酸盐+氢气↑

如：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑   Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 

2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑   Zn+2HClZnCl2+H2↑   Fe+2HClFeCl2+H2↑

 Mg+2HClMgCl2+H2↑    2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 

（4）金属单质+盐新金属+新盐

如：

Fe+CuSO4Cu+FeSO4（湿法冶金术的先驱）。

2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3     Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 

（四）复分解反应：

“头尾结合”型

复分解反应发生的条件为：

反应物为“有酸参加须强酸，无酸参加须可溶”；生成物为“有水生成或者有沉淀生成或者有气体生成”。

只要符合以上条件的反应即可发生。

复分解反应特别多，又可细分为如下五个类型：

（1）酸+碱 盐+水（中和反应）  如：

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 

（2）酸+盐 新酸+新盐  如：

HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

（3）碱+盐 新碱+新盐  如：

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐+盐新盐+新盐  如：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

（5）金属氧化物+酸盐+水  如：

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 

（五）特殊型：

不属于以上四种类型的

（1）一氧化碳+金属氧化物 金属单质+二氧化碳

如：

CO+CuO  Cu+CO2        4CO+Fe3O43Fe+4CO2     3CO+Fe2O32Fe+3CO2 

（2）某些非金属氧化物+碱盐+水

如：

CO2+2NaOH Na2CO3+H2O   SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 

SO3+2NaOHNa2SO4+H2O         CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O 

（3）有机化合物+氧气二氧化碳+水

如：

CH4+2O2 CO2 +2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O   C6H12O6+6O26CO2+6H2O