配套K12学年高一化学下学期第二次月考试题.docx
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配套K12学年高一化学下学期第二次月考试题
江苏省启东中学2017-2018学年度第二学期第二次月考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1O16N14Na23Al27Cl35.5Fe56Zn65
一．单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列解释不科学的是
A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子：
B．硫离子的结构示意图：
C．铵根离子的电子式：
D．聚丙烯的结构简式
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有9NA个C－H键
B．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9NA个
C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成水的中子数为10NA
D．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA
4．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、NO3－、I－、Cl－ B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－
5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
6．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
B．用乙所示方法检验装置的气密性
C．用丙装置制备和收集氨气
D．用丁装置测定化学反应速率
7．下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通人氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：
SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
8．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
10.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+。
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。
下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵坐标为v（Cl—）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
11.下列说法中正确的是
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C．为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液
D．某海水电池总反应表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应式：
Ag－e－＋Cl－===AgCl
12.下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
13.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
NO2
14．在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol·L－1硫酸中
C．向100mL4mol·L－1硝酸中加入5.6g铁
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
15.化合物（b）
、（d）
、（p）
的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
二．不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意）
16.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分枝酸的分子式为C10H10O6
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A．CH4＋H2O=3H2＋CO，1molCH4参加反应转移12mol电子
B．电极A为正极
C．电池工作时，CO32-
错误！
未找到引用源。
向电极A移动
D．O2在B电极上被氧化
18．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是
A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl3
19．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl－、CO32－、SO42－的几种离子。
取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量Ba2+，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是（ ）
A．该固体中一定有NH4+、CO32－、SO42－、Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Cl－
C．该固体中只含有NH4+、Cl－、CO32－、SO42－
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
20．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。
可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物。
例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：
4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。
下列说法正确的
A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L
B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比不可能为1︰2
C．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4L
D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
三、非选择题（70分）
21．（23分）完成下列各小题
Ⅰ.（7分）按要求书写：
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式▲；
（2）分子式为C4H10O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式▲，
（3）欲区分
和
，应选用▲；欲除去混在乙醇中的水，应选用▲（填试剂），然后▲（填方法）。
（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。
请完成以下化学方程式：
CO2+4H2→▲+2H2O
②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是▲（填字母）。
A．烷烃B．烯烃C．芳香烃
Ⅱ．（8分）按要求书写下列化学方程式
（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式▲；
（2）写出氢氧燃料电池在KOH介质中负极电极反应式▲；
（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式 ▲ ；
（4）1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应：
▲
Ⅲ
.（8分）有一种有机物X的键线式如右图所示。
（1）X的分子式为▲。
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是▲。
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是▲。
（4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_▲___种。
22.（8分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）→2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应___▲_____（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是___▲___。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___▲_____。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___▲_____（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变d．容器内密度保持不变
23．（8分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）B的化学式为▲。
（2）K的电子式为▲。
（3）写出反应①的化学方程式：
▲。
（4）写出反应②的离子方程式：
▲。
24．（8分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
生成Ca（ClO）2的化学方程式为▲。
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
25．（11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：
将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;
方法二：
将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;
方法三：
将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）:
已知：
亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂，有毒。
亚硝酸钠有咸味，又被用来制造假食盐
（1）方法一：
制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用▲（选填装置编号）。
请写出生石灰在此反应中的两个作用
▲、▲。
（2）方法二：
为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_▲（选填装置编号）中加入▲以除去其它杂质气体。
（3）方法三：
制氮气的化学方程式为▲。
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。
在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：
▲（写两点）
26．（12分）高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。
以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：
（1）“精制”中，由粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。
加入Na2CO3溶液的作用是▲。
（2）“电解”分2步进行，其反应分别为
NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑
NaClO3＋H2O
NaClO4＋H2↑
（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程
式为▲。
（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（各物质的溶解度如右图所示）
（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：
▲
（6）为确定所得高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：
准确称取3.00g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100mL溶液。
量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应（ClO4－被还原成Cl－），再滴加1.000mol·L－1Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），恰好消耗40.00mLNa2S2O3溶液。
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）纯度。
（写出计算过程，保留四位有效数字）
江苏省启东中学2017-2018学年度第二学期月考
高一化学参考答案
单项选择题：
（共30分，每小题2分）
1．B2．C3．B4．B5．A6．B7．D8．A9．C10．A.
11.D12.C13.B14.C15.D
不定项选择（共20分，每小题4分）
16．AB17．C18．CD19．A20．AD
21（共23分）
Ⅰ（共7分，每空1分）
（1）
（2）（CH3）3COH（3）酸性KMnO4溶液或溴水；生石灰、蒸馏
（4）①CH4②B．
Ⅱ.（8分，每空2分）
（1）
（2）Al—3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
（3）2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝2FeO42－＋6Cl－＋8H2O（2分）
Ⅲ（8分，每空2分）
C8H8
（2）
（3）
（4）2
22（8分，每空2分）
（1）是
（2）b 1.5×10－3mol·（L·s）－1 （3）bc
23.（8分，每空2分）
（1）NaN3
（2）略
（3）CuO+2NaN3撞击Cu+Na2O+3N2
（4）3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
24（8分，每空2分）
（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；
（2）①CaCO3、Ca（OH）2②＜；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
25（11分）
（1）DCaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（或促使氨水分解）（每空1分）
（2）E碱石灰或CaO或固体氢氧化钠（每空2分）
（3）NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑＋2H2O（2分）
（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2，污染小（2分）
26.（12分）
（1）除去Ca2+和过量的Ba2+（2分）（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4（2分）
（4）趁热过滤（2分）（5）ClO4-+NH4+=NH4ClO4↓（2分）
（6）25ml溶液中，
NaClO4·H2O~4I2~8Na2S2O3（1分）
18
n（NaClO4）=5×10-3mol4×10-2mol
3.0g样品中含n（NaClO4·H2O）=5×10-3mol×4=2×10-2mol（1分）
3.0g样品中m（NaClO4·H2O）=2×10-2mol×140.5g·mol-=2.81g（1分）
3.0g样品中w（NaClO4·H2O）=93.67%（1分）
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