配套K12学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

1、配套K12学年高一化学下学期第二次月考试题江苏省启东中学2017-2018学年度第二学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列解释不科学的是 A“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气

2、体并没有得到转化或吸收 D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子： B硫离子的结构示意图：C铵根离子的电子式： D聚丙烯的结构简式3设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有9NA个CH键 B15g甲基（CH3）所含有的电子数是9 NA个C1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为10NA D标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA4水溶液中能大量共存的一组离子是AH+、NO3、I、Cl BCu2+、Br、H+、SO42 CAl3+、Mg2+、CO32、

3、NO3 DNH4+、Cl、OH、HCO35对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油6 用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B用乙所示方法检验装置的气密性C用丙装置制备和收集氨气D用丁装置测定化学反应速率7下列离子方程式正确的是A氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2+Cl2=

4、Fe3+2ClB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+8下列图示变化为吸热反应的是() 9用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体10. 氯酸钾和亚硫酸氢

5、钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO3 = 3SO42+Cl+3H+ 。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B纵坐标为v(Cl)的v-t曲线与图中曲线完全重合 C图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量 D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少11.下列说法中正确的是 A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 C为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速

6、率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液 D某海水电池总反应表示为：5MnO22Ag2NaCl= Na2Mn5O102AgCl，则负极反应式：AgeCl=AgCl12. 下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2 A全部 B C D13. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2NO214在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是() A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18

7、molL1硫酸中 C向100 mL 4 molL1硝酸中加入5.6 g铁 D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨15. 化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 Ab的同分异构体只有d和p两种 Bb、d、p的二氯代物均只有三种 Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面二不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意）16. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分枝酸的分子式为C10H10O6 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类

8、型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同17 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ACH4H2O = 3H2CO，1 mol CH4参加反应转移12 mol电子 B电极A为正极 C电池工作时，CO32-错误！未找到引用源。向电极A移动 DO2在B电极上被氧化18向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是ANa2 SO4 BNaHCO3 CNaHSO4 D FeCl319某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42的几种离

9、子。取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量Ba2+，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是（） A该固体中一定有NH4+、CO32、SO42、Na+ B该固体中一定没有Cu2+、Na+、Cl C该固体中只含有NH4+、Cl、CO32、SO42 D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+20硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物

10、的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的A原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 LB所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比不可能为12C若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 LD在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应三、非选择题（70分

11、）21（23分）完成下列各小题.（7分）按要求书写：（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；（2）分子式为C4H10O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式 ，（3）欲区分和，应选用 ；欲除去混在乙醇中的水，应选用 （填试剂），然后 （填方法）。（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。 如果将CO2和H2以14的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2 +2H2O 若将CO2和H2以13的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工

12、原料可能是 (填字母)。A烷烃 B烯烃 C芳香烃（8分）按要求书写下列化学方程式 （1）写出制取硝基苯的化学反应方程式 ；（2）写出氢氧燃料电池在KOH介质中负极电极反应式 ；（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式；（4）1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60时发生1,4-加成的反应： .（8分） 有一种有机物X的键线式如右图所示。 （1）X的分子式为 。 （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是 。 （3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是

13、 。 （4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_种。22. （8分）在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变c体系颜色不再改变 d容器内密度保持不变23（8分）有关物质的转化关

14、系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。（1）B的化学式为 。（2）K的电子式为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。24（8分） 以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转

15、化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O ，氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。 25（11分）实验室获取氮

16、气有很多种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):已知：亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂，有毒。亚硝酸钠有咸味，又被用来制造假食盐 （1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用 (选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用 、 。（2）方法二：为保证所得氮气尽可能

17、纯净，除了使用铜外，还可以向装置_ (选填装置编号)中加入 以除去其它杂质气体。（3）方法三：制氮气的化学方程式为 。（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价： （写两点）26（12分）高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入N

18、a2CO3溶液的作用是 。（2）“电解”分2步进行，其反应分别为NaCl3H2O NaClO33H2 NaClO3H2O NaClO4H2（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为 。（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为： （6）为确定所得高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。量取25.00 mL溶液，加

19、入足量的KI溶液充分反应(ClO4被还原成Cl)，再滴加1.000 molL1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I22 Na2S2O3=2 NaINa2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）纯度。（写出计算过程，保留四位有效数字）江苏省启东中学2017-2018学年度第二学期月考高一化学参考答案单项选择题：（共30分，每小题2分）1B 2C 3B 4B 5A 6B 7D 8A 9C 1 0A.11. D 12.C 13. B 14. C 15. D不定项选择（共20分，每小题4分）16AB 17C 18CD 19A

20、20 AD21(共23分)（共7分，每空1分） （1） （2）(CH3）3COH (3) 酸性KMnO4溶液或溴水；生石灰、蒸馏 （4）C H4 B. （8分，每空2分） （1）（2）Al3e4OHAlO22H2O（3）2Fe33Cl216OH2FeO426Cl8H2O（2分）（8分，每空2分） C8H8 (2) (3) (4) 2 22 （8分，每空2分） (1)是 (2)b 1.5103mol(Ls)1 (3)bc23. （8分，每空2分）（1）NaN 3（2）略（3）CuO+2 NaN 3 撞击Cu+ Na 2O+3 N 2 （4）3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O24（8分，每空

21、2分）（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O； （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸发浓缩、冷却结晶25（11分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（或促使氨水分解）（每空1分）（2）E 碱石灰或CaO或固体氢氧化钠（每空2分）（3）NaNO2 +NH4Cl= NaCl+ N 2 2H2O（2分）（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2，污染小（2分）26. （12分）（1）除去Ca2+和过量的Ba2+ (2分) （3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 (2分)（4）趁热过滤(2分) （5）ClO4-+ NH4+ =NH4ClO4 (2分)（6）25ml溶液中，NaClO4H2O 4I2 8Na2S2O3 ( 1分) 1 8n (NaClO4)=510-3mol 410-2 mol 3.0g样品中含n (NaClO4H2O)=510-3mol4=210-2mol ( 1分) 3.0g样品中m (NaClO4H2O)= 210-2mol140.5gmol -=2.81g ( 1分)3. 0g样品中w (NaClO4H2O)=93.67% ( 1分)