初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题含答案及解析.docx
《初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题含答案及解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题含答案及解析.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题含答案及解析
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题（含答案）及解析
一、中考化学计算题
1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？
请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
1.00
6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）
【答案】40203元
【解析】
【详解】
1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg
设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
可得关系式为
每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元
图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
答：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？
【答案】65%19.6%
【解析】
试题分析：
（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%
（2）解：
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
6.5g50gx
65/98=6.5g/50gx
x=19.6%
答：
锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
考点：
合金、化学方程式计算
3．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
（1）完全反应时，生成氧气的质量为_____g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？
（计算结果精确到0.1%）
【答案】1.92g81.7%
【解析】
（1）氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：
6g-4.08g=1.92g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x1.92g
=
，解得x=4.9g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：
×100%=81.7%
点睛：
首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
4．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？
_____（写出计算过程）
（3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
_____（写出计算过程）
【答案】4.4g80%5.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
（2）发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
解：
设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
x=10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=
（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g
根据方程式可知：
y=11.7g
溶液中溶质的质量分数=
。
5．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：
取样品14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是___________？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是__________？
【答案】10g 2.9g 14.6%
【解析】
（1）、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；
（2）、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
（3）、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=
×100%计算即可。
解：
（1）、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
（2）、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100117
x 10gy
解得，x=11.1gy=11.7g
（3）、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
则所得滤液中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答：
（2）、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；（3）、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
6．某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式：
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl）
【答案】CaCl2、HCl26.5%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
（1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。
（2）分析图意可知，有20g
溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
答：
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【点睛】
开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，
7．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；
（2）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?
_______。
（结果精确到0.1%）
【答案】
（1）5.74克
（2）3.4%
【解析】
试题分析：
由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g
设硝酸银溶液中硝酸银的质量为X
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
170143.5
X5.74g
列比例式得：
170:
143.5=X:
5.74g解得：
X="6.8"g
硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g×100%="3.4%"
考点：
溶质的质量分数根据化学方程式的计算
8．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
（1）青少年缺钙易出现的疾病是；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
【答案】
（1）佝偻病
（2）0.5g（3）18.3%
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．
（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
100／44=x／4.4g100／73y／4.4g
x=10gy=7.3g
（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g
（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%
答：
略
考点：
有关化学方程式的计算
9．将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。
反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：
①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。
计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
（计算结果保留一位小数）
【答案】解：
（1）碳酸钙的质量：
6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1分）
10011144
5gxy
=
x=5.55g
=
y=2.2g………………………………（1分）
反应后所得溶液质量为：
5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=14.1%………………（1分）
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。
………………………………………（设问和答共1分）
其它合理解答均可得分。
【解析】
分析：
（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=
×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
解：
（1）碳酸钙的质量：
6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10011144
5gxy
=
x=5.55g
=
y=2.2g
反应后所得溶液质量为：
5g+36.5g-2.2g=39.3g；
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=14.1%；
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．
点评：
求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：
所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
10．烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．
（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是（填化学式）；
（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】Na+；5.3%．
【解析】
（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：
Na+；
（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106100
x10g
解得：
x=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.3%
答：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．
【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．
升级会员 