第三节 常见的酸1.docx

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第三节常见的酸1

第三节常见的酸

（1）

[教学目标]1．了解浓硫酸的物理性质和特性

2．了解硫酸的用途

[教学重点]浓硫酸的吸水性

[教学难点]浓硫酸的吸水性

[教学过程]

导入新课

1．书写实验室制取氢气和酸碱灭火机里发生的化学反应方程式。

2．板书：

第二节常见的酸

-2

一．硫酸（H2SO4）

新课

1．引导学生观察浓硫酸的物理性质。

板书：

（一）物理性质

无色液体，P=98%，ρ=1。

84克/厘米3。

老师讲解浓硫酸的特性。

板书：

（二）浓硫酸的特性

板书：

（1）。

吸水性——可作气体干燥剂。

讨论：

①一瓶浓硫酸敞口放在空气中，它的质量和质量分数会发生什么变化？

②设计用浓硫酸干燥氢气的实验装置。

板书：

（2）。

脱水性

演示实验：

浓硫酸使火柴杆脱水碳化。

学生实验：

浓硫酸使蔗糖脱水碳化。

引导学生阅读课本P5：

如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗。

板书：

（三）浓硫酸的稀释

演示实验：

浓硫酸的稀释。

引导学生阅读课本P5：

在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。

学生实验：

浓硫酸的稀释。

板书：

（四）稀硫酸跟酸碱指示剂的反应

演示实验：

稀硫酸跟酸碱指示剂的反应

板书：

硫酸紫色石蕊试液变红色

酚酞试液不变色。

巩固小结

课本P8练习1、4。

作业

预习硫酸性质研究报告。

第二节常见的酸

（2）

[教学目标]掌握硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验

[教学重点]硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验

[教学难点]硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验

[教学过程]

导入新课

板书：

硫酸的化学性质

新课

1．学生实验：

硫酸和指示剂作用

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象。

2．学生实验：

硫酸和锌、铁反应

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3．演示实验：

硫酸和氧化铜、氧化铁反应

引导学生观察现象，填写实验报告。

板书：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

4．演示实验：

硫酸和氢氧化铜反应

引导学生观察现象，填写实验报告。

板书：

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

5．学生实验：

硫酸和氯化钡反应

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

6．H2SO4和SO42-检验

老师从可用带火星的木条检验O2；可用澄清石灰水检验CO2启发学生可用什么来检验H2SO4呢？

板书：

紫色石蕊试液、氯化钡、稀硝酸检验H2SO4

巩固小结

见硫酸性质研究报告[问题与讨论]

作业

1．作业本第二节常见的酸一。

硫酸

2．预习盐酸性质研究报告。

硫酸性质研究报告

实验项目和内容

实验现象和结论

1、观察纯净的硫酸

纯净的硫酸_____色_____体。

2、观察浓硫酸特性

a．将浓硫酸敞口放一段时间

b．把火柴杆浸入浓硫酸

c．稀释浓硫酸

常用浓硫酸的质量分数为______密度为________。

浓硫酸质量______，说明浓硫酸具有________。

火柴杆______。

放出____________。

3、2支试管各倒入稀硫酸，再分别滴几滴石蕊试液和酚酞试液

紫色石蕊试液变____色，酚酞试液变____色。

结论1：

硫酸________________________。

4、2支试管分别放入锌粒和铁钉，再各倒入稀硫酸

锌和铁的周围产生________，速度____比____快。

化学方程式：

_______________________

_______________________

结论2：

硫酸_________________________。

5、2支试管分别放入氧化铜和生锈的铁钉，再各倒入稀硫酸

氧化铜逐渐_______，溶液呈____色；

铁锈逐渐________，溶液呈____色。

化学方程式：

________________________

________________________

结论3：

硫酸__________________________。

6、在试管中放入少量氢氧铜，再倒入稀硫酸

氢氧化铜________，溶液呈____色。

化学方程式：

________________________

结论4：

硫酸__________________________。

7、在试管中倒入稀硫酸，再滴几滴氯化钡和稀硝酸

产生___________，加稀硝酸_________________。

化学方程式：

________________________

结论5：

硫酸__________________________。

[问题与讨论]

1、完成下列物质间反应的化学方程式，其中为复分解反应的是（）。

⑴_______+H2SO4—ZnSO4+_______

⑵CO+_______—Cu+_______

⑶_______+_______—BaSO4↓+　HCl

⑷CO2+Ca（OH）2—_______+_______

2、在用稀硫酸除铁锈时，发现锈铁钉的周围有气泡产生，试分析其原因，写出有关

化学方程式。

第二节常见的酸（3）

[教学目标]了解盐酸的性质和氯离子的检验

[教学重点]了解盐酸的性质和氯离子的检验

[教学难点]了解盐酸的性质和氯离子的检验

[教学过程]

导入新课

-1

板书：

二。

盐酸（HCl）

新课

1．学生实验：

盐酸和指示剂作用

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象。

2．学生实验：

盐酸和锌、铁反应

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．学生实验：

盐酸和氧化铜、氧化铁反应

引导学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

4．学生实验：

盐酸和氢氧化铜反应

引导学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

5．学生实验：

盐酸和硝酸银反应

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

6．HCl和Cl-检验

老师从可用紫色石蕊试液、氯化钡、稀硝酸检验H2SO4启发学生可用什么来检验HCl呢？

板书：

紫色石蕊试液、硝酸银、稀硝酸检验HCl

巩固小结

见盐酸性质研究报告[问题与讨论]

作业

作业本第二节常见的酸二。

盐酸。

盐酸性质研究报告

实验项目和内容

实验现象和结论

1：

观察盐酸

a．纯净的盐酸

b．工业盐酸

c．打开盛浓盐酸的瓶塞

纯净的盐酸_____色_____体。

工业用盐酸呈_____色。

可闻挥发出有_________气味的_______气体，并跟空气中________结合形成________。

可见，浓盐酸具有__________，它是______的水溶液。

2：

两个试管各倒入盐酸，再分别滴入石蕊试液和酚酞试液

紫色石蕊变_____色，酚酞试液变______色。

结论1：

盐酸____________________________。

3：

两个试管分别放入锌粒和铁钉，再各倒入盐酸

锌粒和铁钉的周围产生_________，反应速度____比___快。

化学方程式：

________________________

________________________

结论2：

盐酸____________________________。

4：

两个试管分别放入氧化铜和生锈铁钉，再各倒入盐酸

氧化铜________，溶液呈____色；

铁锈________，溶液呈_____色。

化学方程式：

_________________________

_________________________

结论3：

盐酸_____________________________。

5：

在试管中放入氢氧化铜，再倒入盐酸

氢氧化铜________，溶液呈_____色。

化学方程式：

_________________________

结论4：

盐酸______________________________。

6：

在试管中倒入盐酸，再滴入硝酸银和稀硝酸。

产生__________，滴入稀硝酸____________________。

化学方程式：

_________________________

结论5：

盐酸_______________________________。

[问题和讨论]

1、如何区另浓盐酸、工业盐酸和稀盐酸？

2、在两个烧杯里分别盛50克浓硫酸和50克浓盐酸，在空气中放置一段时间后，二者的质量和质量分数有什么变化？

3、为什么用盐酸和硫酸能除去铁锈？

写出化学方程式。

4、人体胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化。

胃酸过多的病从为什么可服用胃舒平来减少胃酸？

写出化学方程式。

5、怎样区别盐酸和硫酸？

6、盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质？

为什么具有这些相似的化学性质？

第三节酸的通性

[教学目标]了解酸的涵义、酸的通性和金属活动性顺序

[教学重点]酸的涵义、酸的通性和金属活动性顺序

[教学难点]金属活动性顺序

[教学过程]

导入新课

学生书写硫酸、盐酸和硝酸的电离主程式。

新课

1．讨论酸的电离特点。

板书：

（一）酸的涵义

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

（1）强调划线部分。

（2）讨论NaHCO3是不是酸？

2．比较硫酸和盐酸的化学性质，它们有什么共同的性质？

板书：

（二）酸的通性

学生回答，老师引导学生阅读课本P9酸的通性内容。

讨论硫酸、盐酸等酸为什么具有通性？

学生回答，老师引导学生阅读课本P9因为酸电离时生成的阳离子全部是氢离子。

以硫酸、盐酸为例，简述酸的通性，写出有关的化学方程式。

3．锌、铁等金属能跟硫酸、盐酸等发生置换反应生成盐和氢气。

是否所有的金属都能跟硫酸、盐酸发生置换反应呢？

学生实验：

铜、铁、锌、镁分别和硫酸或盐酸反应。

学生报告实验结果：

并非所有的金属都能跟硫酸、盐酸发生反应。

并且不同的金属跟酸反应的速度也不一样。

板书：

（三）金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液里就越容易失去电子变为阳离子，它的活动性越强。

只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（元素）。

帮助学生记忆金属活动性顺序。

巩固小结

课本练习1、2、3。

作业

作业本第三节酸的通性。

第四节常见的碱碱的通性

（1）

[教学目标]1．了解碱的涵义

2．掌握氢氧化钠的性质

[教学重点]碱的涵义、氢氧化钠的性质

[教学难点]化学方程式的书写

[教学过程]

导入新课

1．复习酸的涵义。

2．板书：

第四节常见的碱

新课

1．展示几种常见的碱并板书分子式，请学生写出其电离方程式。

板书：

NaOH=

Ca（OH）2=

KOH=

Ba（OH）2=

讨论碱的电离特点。

板书：

（一）碱的涵义

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

讨论

（1）Na2CO3俗称纯碱，它是不是碱？

为什么？

（2）铜青[Cu（OH）2CO3]，它是不是碱？

为什么？

-1

2．板书：

氢氧化钠（NaOH）

学生回忆生成氢氧化钠的两个化学方程式。

板书：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

Na2O+H2O==2NaOH

板书：

（一）物理性质

学生实验：

观察氢氧化钠固体的颜色状态，溶解于水放出大量的热，暴露在空气中潮解。

体验氢氧化钠溶液的油腻感。

学生填写实验报告并报告实验结果。

师：

（1）氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，故可作干燥剂。

（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故又名“苛性钠”、“烧碱”或“火碱”。

板书：

（二）化学性质

学生实验：

氢氧化钠和指示剂反应

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象。

紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。

引导学生发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是橡皮塞，继而观察久装氢氧化钠的瓶子与瓶塞粘在一起，瓶壁上有一个个小圆圈。

板书：

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

学生实验：

氢氧化钠和硫酸、盐酸或硝酸反应。

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

学生实验：

氢氧化钠和硫酸铜、氯化铁反应。

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

巩固小结

见氢氧化钠性质研究报告[问题与讨论]

作业

作业本第四节常见的碱1、2、3、4、5、6。

氢氧化钠性质研究报告

实验项目和内容

实验现象和结论

1：

观察氢氧化钠

a．颜色、状态

b．把氢氧化钠溶于水

c．把氢氧化钠暴露在空气中

d．体验氢氧化钠溶液的滑腻感

氢氧化钠_____色_____体。

氢氧化钠极易____________，并放出___________。

氢氧化钠表面________，这种现象叫做_________。

氢氧化钠溶液有肥皂似的___________。

2：

在2支试管中各倒入氢氧化钠溶液，再分别滴入紫色石蕊试液和酚酞试液

紫色石蕊试液变_____色，酚酞试液变_____色。

结论1：

氢氧化钠__________________________。

3：

如果把氢氧化钠久装在玻璃瓶里

在瓶壁上留下一个个____________，如果用玻璃塞塞瓶口，瓶口和瓶塞_____________。

化学方程式：

____________________________

____________________________

____________________________

结论2：

氢氧化钠___________________________。

4：

在试管中倒入氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，再滴入稀硫酸

溶液呈____色，滴入稀硫酸，溶液呈_____色。

化学方程式：

___________________________

结论3：

氢氧化钠___________________________。

5：

在2支试管中分别倒入硫酸铜和氯化铁溶液，再各倒入氢氧化钠溶液

分别产生______________和__________________。

化学方程式：

___________________________

___________________________

结论4：

氢氧化钠___________________________。

[问题和讨论]

1、氢氧化钠为什么必须密封保存？

2、为什么装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞？

应该用什么塞？

3、商业上为什么把氢氧化钠叫做“苛性钠”或“烧碱”？

4、纯碱[Na2CO3]、铜青[Cu2（OH）2CO3]是碱吗？

什么样的物质才是碱呢？

5、可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体吗？

为什么？

6、怎样鉴别硫酸和氢氧化钠溶液？

第四节常见的碱碱的通性

（2）

[教学目标]了解氢氧化钙的性质和用途

[教学重点]氢氧化钙的性质

[教学难点]化学方程式的书写

[教学过程]

导入新课

复习碱的涵义

写出有关氢氧化钙的化学方程式

CaO+H2O==Ca（OH）2

——为制取氢氧化钙的化学方程式

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

——检验CO2气体的化学方程式

-1

板书：

氢氧化钙[Ca（OH）2]

新课

板书：

（一）物理性质

学生实验：

观察氢氧化钙和颜色状态和溶解性。

学生填写实验报告并报告实验结果。

讲解：

氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液叫石灰水。

讨论：

（1）石灰水是浓溶液或稀溶液？

（2）如何配制相对较浓的石灰水溶液？

板书：

（二）化学性质

学生实验：

氢氧化钙和指示剂反应

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象。

紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。

学生实验：

氢氧化钙和二氧化碳反应。

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

——检验CO2气体的化学方程式

学生实验：

氢氧化钙和硫酸、盐酸或硝酸反应。

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+2HNO3==Ca（NO3）2+2H2O

——为改良酸性土壤的化学方程式

学生实验：

氢氧化钙和硫酸铜、碳酸钠反应。

学生观察现象，填写实验报告。

抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。

板书：

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4+

——为配制农药波尔多液的化学方程式

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

——为检验氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式

——为实验室制取少量氢氧化钠的化学方程式

板书：

用途

可作建筑材料、中和酸性土壤、配制农药波尔多液、制漂白粉等。

巩固小结

见氢氧化钙性质研究报告[问题与讨论]

课本练习1、2、3。

作业

作业本第四节常见的碱碱的通性。

氢氧化钙性质研究报告

实验项目和内容

实验现象和结论

1、观察氢氧化钙

a颜色状态

b溶解性

俗称：

__________。

____色____体。

_________________水溶液叫________。

2、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液，再分别滴入指示剂

紫色石蕊试液变_____色。

酚酞试液变_____色。

结论1：

3、在试管中倒入氢氧化钙溶液，再吹入二氧化碳气体

现象：

___________________________

化学方程式：

_________________________

—为检验_______________化学方程式。

结论2：

4、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液，滴几滴酚酞试液,再分别滴入硫酸或盐酸溶液

现象：

___________________________

化学方程式：

_________________________

_________________________

--为改良_______________________化学方程式。

结论3：

5、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液，再分别滴入硫酸铜和碳酸钠溶液

现象：

____________________________

化学方程式：

_________________________

—为配制_______________________化学方程式。

现象：

____________________________

化学方程式：

_________________________

—为检验_______________________化学方程式。

—为制取_______________________化学方程式。

结论4：

[问题与讨论]

1、如何用实验方法鉴别烧碱和石灰水两种无色溶液？

2、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

请写出此诗蕴藏的三个化学方程式。

3、久盛石灰水的瓶子内壁常有一层白膜，不易用水洗掉，但可用盐酸清洗。

写出有关化学方程式。

4、写出有熟石灰中和酸性土壤的化学方程式。

5、如何用石灰石、碳酸钠和水制取氢氧化钠。

写出有关化学方程式。

6、试比较氢氧化钙和氢氧化钠有哪些相似的化学性质，为什么具有这些相似

的化学性质？

第四节常见的碱碱的通性（3）

[教学目标]了解碱的通性

[教学重点]碱的通性

[教学难点]有关化学方程式的书写

[教学过程]

导入新课

学生练习：

1．填空

在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；滴入酚酞试液，溶液呈色。

2．写出下列化学方程式

2NaOH+SiO2==

Ca（OH）2+CO2==

NaOH+HCl==

Ca（OH）2+H2SO4==

CuSO4+2NaOH==

Na2CO3+Ca（OH）2==

新课

从上述化学反应概括碱的通性。

板书：

碱的通性

引导学生阅读课本碱的通性内容。

学生练习：

以氢氧化钠和氢氧化钡为例，简述碱的通性，写出有关化学方程式。

巩固小结

用化学方程式回答下列问题：

氢氧化钠为什么必须密封保存？

久置石灰水的瓶子内壁会形成一层白膜。

工厂里用氢氧化钠洗涤石油产品中的残余硫酸。

胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的胃舒平进行治疗。

用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液。

用纯碱制取烧碱。

作业

作业本第四节常见的碱碱的通性