第三节 常见的酸1.docx

1、第三节 常见的酸1第三节 常见的酸（1）教学目标1了解浓硫酸的物理性质和特性2了解硫酸的用途教学重点浓硫酸的吸水性教学难点浓硫酸的吸水性教学过程导入新课1 书写实验室制取氢气和酸碱灭火机里发生的化学反应方程式。2 板书：第二节 常见的酸 -2 一硫酸（H2SO4）新课1引导学生观察浓硫酸的物理性质。板书：（一）物理性质 无色液体，P=98%，=1。84克/厘米3。老师讲解浓硫酸的特性。板书：（二）浓硫酸的特性板书：（1）。吸水性可作气体干燥剂。讨论：一瓶浓硫酸敞口放在空气中，它的质量和质量分数会发生什么变化？设计用浓硫酸干燥氢气的实验装置。板书：（2）。脱水性演示实验：浓硫酸使火柴杆脱水碳化。

2、学生实验：浓硫酸使蔗糖脱水碳化。引导学生阅读课本P5：如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗。板书：（三）浓硫酸的稀释演示实验：浓硫酸的稀释。引导学生阅读课本P5：在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。学生实验：浓硫酸的稀释。板书：（四）稀硫酸跟酸碱指示剂的反应演示实验：稀硫酸跟酸碱指示剂的反应板书：硫酸 紫色石蕊试液变红色 酚酞试液不变色。巩固小结课本P8练习1、4。作业预习硫酸性质研究报告。第二节 常见的酸（2）教学目标掌握硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验教学重点硫酸的化学性质和硫

3、酸根离子的检验教学难点硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验教学过程导入新课板书：硫酸的化学性质新课1学生实验：硫酸和指示剂作用学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象。2学生实验：硫酸和锌、铁反应学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4= FeSO4+ H23 演示实验：硫酸和氧化铜、氧化铁反应引导学生观察现象，填写实验报告。板书：CuO+ H2SO4= CuSO4+H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O4 演示实验：硫酸和氢氧化铜反应引导学生观察现象，填写实验报告。板书

4、：Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+2H2O5 学生实验：硫酸和氯化钡反应学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl6H2SO4和SO42-检验老师从可用带火星的木条检验O2；可用澄清石灰水检验CO2启发学生可用什么来检验H2SO4呢？板书：紫色石蕊试液、氯化钡、稀硝酸检验H2SO4巩固小结见硫酸性质研究报告问题与讨论作业1作业本第二节常见的酸一。硫酸2预习盐酸性质研究报告。硫酸性质研究报告实验项目和内容实验现象和结论1、观察纯净的硫酸纯净的硫酸_色_体。2、观察浓硫酸特性a将浓硫酸敞口放一段时间b把火

5、柴杆浸入浓硫酸c稀释浓硫酸常用浓硫酸的质量分数为_密度为_。浓硫酸质量_，说明浓硫酸具有_。火柴杆_。放出_。3、2支试管各倒入稀硫酸，再分别滴几滴石蕊试液和酚酞试液紫色石蕊试液变_色，酚酞试液变_色。结论1：硫酸_。4、2支试管分别放入锌粒和铁钉，再各倒入稀硫酸锌和铁的周围产生_，速度_比_快。化学方程式：_ _结论2：硫酸_。5、2支试管分别放入氧化铜和生锈的铁钉，再各倒入稀硫酸氧化铜逐渐_，溶液呈_色；铁锈逐渐_，溶液呈_色。化学方程式：_ _结论3：硫酸_。6、在试管中放入少量氢氧铜，再倒入稀硫酸氢氧化铜_，溶液呈_色。化学方程式：_结论4：硫酸_。7、在试管中倒入稀硫酸，再滴几滴氯化

6、钡和稀硝酸产生_，加稀硝酸_。化学方程式：_结论5：硫酸_。问题与讨论1、完成下列物质间反应的化学方程式，其中为复分解反应的是（ ）。_+H2SO4ZnSO4+_CO+_Cu+_+_BaSO4+HClCO2+Ca（OH）2_+_2、在用稀硫酸除铁锈时，发现锈铁钉的周围有气泡产生，试分析其原因，写出有关化学方程式。第二节 常见的酸（3）教学目标了解盐酸的性质和氯离子的检验教学重点了解盐酸的性质和氯离子的检验教学难点了解盐酸的性质和氯离子的检验教学过程导入新课 -1板书：二。盐酸（HCl）新课1学生实验：盐酸和指示剂作用学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象。2学生实验：盐酸和锌、铁反应学

7、生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2Fe+ 2HCl= FeCl2+ H23 学生实验：盐酸和氧化铜、氧化铁反应引导学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：CuO+2HCl = CuCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O4 学生实验：盐酸和氢氧化铜反应引导学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：Cu（OH）2+ 2HCl = CuCl2 +2H2O5 学生实验：盐酸和硝酸银反应学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到

8、黑板书写化学方程式。板书：AgNO3+ HCl =AgCl+HNO36HCl和Cl-检验老师从可用紫色石蕊试液、氯化钡、稀硝酸检验H2SO4启发学生可用什么来检验HCl呢？板书：紫色石蕊试液、硝酸银、稀硝酸检验HCl巩固小结见盐酸性质研究报告问题与讨论作业作业本第二节常见的酸二。盐酸。盐酸性质研究报告实验项目和内容实验现象和结论1：观察盐酸a纯净的盐酸b工业盐酸c打开盛浓盐酸的瓶塞纯净的盐酸_色_体。工业用盐酸呈_色。可闻挥发出有_气味的_气体，并跟空气中_结合形成_。可见，浓盐酸具有_，它是_的水溶液。2：两个试管各倒入盐酸，再分别滴入石蕊试液和酚酞试液紫色石蕊变_色，酚酞试液变_色。结论1

9、：盐酸_。3：两个试管分别放入锌粒和铁钉，再各倒入盐酸锌粒和铁钉的周围产生_，反应速度_比_快。化学方程式：_ _结论2：盐酸_。4：两个试管分别放入氧化铜和生锈铁钉，再各倒入盐酸氧化铜_，溶液呈_色；铁锈_，溶液呈_色。化学方程式：_ _结论3：盐酸_。5：在试管中放入氢氧化铜，再倒入盐酸氢氧化铜_，溶液呈_色。化学方程式：_结论4：盐酸_。6：在试管中倒入盐酸，再滴入硝酸银和稀硝酸。产生_，滴入稀硝酸_。化学方程式：_结论5：盐酸_。问题和讨论1、如何区另浓盐酸、工业盐酸和稀盐酸？2、在两个烧杯里分别盛50克浓硫酸和50克浓盐酸，在空气中放置一段时间后，二者的质量和质量分数有什么变化？3、

10、为什么用盐酸和硫酸能除去铁锈？写出化学方程式。4、人体胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化。胃酸过多的病从为什么可服用胃舒平来减少胃酸？写出化学方程式。5、怎样区别盐酸和硫酸？6、盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质？为什么具有这些相似的化学性质？第三节 酸的通性教学目标了解酸的涵义、酸的通性和金属活动性顺序教学重点酸的涵义、酸的通性和金属活动性顺序教学难点金属活动性顺序教学过程导入新课学生书写硫酸、盐酸和硝酸的电离主程式。新课1讨论酸的电离特点。板书：（一）酸的涵义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。（1）强调划线部分。（2）讨论NaHCO3是不是酸？2比较硫酸和盐酸的化学性质，它们有什么共

11、同的性质？板书：（二）酸的通性学生回答，老师引导学生阅读课本P9酸的通性内容。讨论硫酸、盐酸等酸为什么具有通性？学生回答，老师引导学生阅读课本P9因为酸电离时生成的阳离子全部是氢离子。以硫酸、盐酸为例，简述酸的通性，写出有关的化学方程式。3锌、铁等金属能跟硫酸、盐酸等发生置换反应生成盐和氢气。是否所有的金属都能跟硫酸、盐酸发生置换反应呢？学生实验：铜、铁、锌、镁分别和硫酸或盐酸反应。学生报告实验结果：并非所有的金属都能跟硫酸、盐酸发生反应。并且不同的金属跟酸反应的速度也不一样。板书：（三）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活

12、动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液里就越容易失去电子变为阳离子，它的活动性越强。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（元素）。帮助学生记忆金属活动性顺序。巩固小结课本练习1、2、3。作业作业本第三节酸的通性。第四节 常见的碱 碱的通性（1）教学目标1了解碱的涵义2掌握氢氧化钠的性质教学重点碱的涵义、氢氧化钠的性质教学难点化学方程式的书写教学过程导入新课1复习酸的涵义。2板书：第四节 常见的碱新课1展示几种常见的碱并板书分子式，请学生写出其电离方程式。板书：NaOH=Ca（OH）2=KOH=Ba（OH）2=讨论碱的电离特点。板书：（一）碱的涵义电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫

13、做碱。讨论（1）Na2CO3俗称纯碱，它是不是碱？为什么？（2）铜青Cu（OH）2CO3，它是不是碱？为什么？ -12板书：氢氧化钠（NaOH）学生回忆生成氢氧化钠的两个化学方程式。板书：2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+ H2O=2NaOH板书：（一）物理性质学生实验：观察氢氧化钠固体的颜色状态，溶解于水放出大量的热，暴露在空气中潮解。体验氢氧化钠溶液的油腻感。学生填写实验报告并报告实验结果。师：（1）氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，故可作干燥剂。 （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故又名“苛性钠”、“烧碱”或“火碱”。板书：（二）化学性质学生实验：氢氧化钠和指示剂反应学生观察现象，

14、填写实验报告。抽一组报告实验现象。紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。引导学生发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是橡皮塞，继而观察久装氢氧化钠的瓶子与瓶塞粘在一起，瓶壁上有一个个小圆圈。板书：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O学生实验：氢氧化钠和硫酸、盐酸或硝酸反应。学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+ H2ONaOH+HNO3=NaNO3+ H2O学生实验：氢氧化钠和硫酸铜、氯化铁反应。学生观察现象，

15、填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl巩固小结见氢氧化钠性质研究报告问题与讨论作业作业本第四节常见的碱1、2、3、4、5、6。氢氧化钠性质研究报告实验项目和内容实验现象和结论1：观察氢氧化钠a 颜色、状态b 把氢氧化钠溶于水c 把氢氧化钠暴露在空气中d 体验氢氧化钠溶液的滑腻感氢氧化钠_色_体。氢氧化钠极易_，并放出_。氢氧化钠表面_，这种现象叫做_。氢氧化钠溶液有肥皂似的_。2：在2支试管中各倒入氢氧化钠溶液，再分别滴入紫色石蕊试液和酚酞试液紫色石蕊试液变_色，酚酞

16、试液变_色。结论1：氢氧化钠_。3：如果把氢氧化钠久装在玻璃瓶里在瓶壁上留下一个个_，如果用玻璃塞塞瓶口，瓶口和瓶塞_。化学方程式：_ _ _结论2：氢氧化钠_。4：在试管中倒入氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，再滴入稀硫酸溶液呈_色，滴入稀硫酸，溶液呈_色。化学方程式：_结论3：氢氧化钠_。5：在2支试管中分别倒入硫酸铜和氯化铁溶液，再各倒入氢氧化钠溶液分别产生_和_。化学方程式：_ _结论4：氢氧化钠_。问题和讨论1、 氢氧化钠为什么必须密封保存？2、 为什么装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞？应该用什么塞？3、 商业上为什么把氢氧化钠叫做“苛性钠”或“烧碱”？4、 纯碱Na2CO3、铜青Cu2(O

17、H)2CO3是碱吗？什么样的物质才是碱呢？5、 可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体吗？为什么？6、 怎样鉴别硫酸和氢氧化钠溶液？第四节 常见的碱 碱的通性（2） 教学目标了解氢氧化钙的性质和用途教学重点氢氧化钙的性质教学难点化学方程式的书写教学过程导入新课复习碱的涵义写出有关氢氧化钙的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2为制取氢氧化钙的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O检验CO2气体的化学方程式 -1板书：氢氧化钙Ca（OH）2新课板书：（一）物理性质学生实验：观察氢氧化钙和颜色状态和溶解性。学生填写实验报告并报告实验结果。讲解：氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液叫石灰水。讨论：

18、（1）石灰水是浓溶液或稀溶液？（2）如何配制相对较浓的石灰水溶液？板书：（二）化学性质学生实验：氢氧化钙和指示剂反应学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象。紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。学生实验：氢氧化钙和二氧化碳反应。学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O检验CO2气体的化学方程式学生实验：氢氧化钙和硫酸、盐酸或硝酸反应。学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+ 2H2OCa（O

19、H）2+2HNO3=Ca（NO3）2+ 2H2O为改良酸性土壤的化学方程式学生实验：氢氧化钙和硫酸铜、碳酸钠反应。学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：CuSO4+ Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaSO4+为配制农药波尔多液的化学方程式Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH为检验氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式为实验室制取少量氢氧化钠的化学方程式板书：用途可作建筑材料、中和酸性土壤、配制农药波尔多液、制漂白粉等。巩固小结见氢氧化钙性质研究报告问题与讨论课本练习1、2、3。作业作业本第四节常见的碱碱的通性。氢氧化钙性质研究报告实验项目和内容

20、实验现象和结论1、观察氢氧化钙a颜色状态b溶解性俗称：_。_色_体。_水溶液叫_。2、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液，再分别滴入指示剂紫色石蕊试液变_色。酚酞试液变_色。结论1：3、在试管中倒入氢氧化钙溶液，再吹入二氧化碳气体现象：_化学方程式：_为检验_化学方程式。结论2：4、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液，滴几滴酚酞试液,再分别滴入硫酸或盐酸溶液现象：_化学方程式：_ _-为改良_化学方程式。结论3：5、在2支试管中各倒入氢氧化钙溶液，再分别滴入硫酸铜和碳酸钠溶液现象：_化学方程式：_为配制_化学方程式。现象：_化学方程式：_为检验_化学方程式。为制取_化学方程式。结论4： 问题与讨论 1

21、、如何用实验方法鉴别烧碱和石灰水两种无色溶液？ 2、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。请写出此诗蕴藏的三个化学方程式。 3、久盛石灰水的瓶子内壁常有一层白膜，不易用水洗掉，但可用盐酸清洗。写出有关化学方程式。 4、写出有熟石灰中和酸性土壤的化学方程式。 5、如何用石灰石、碳酸钠和水制取氢氧化钠。写出有关化学方程式。 6、试比较氢氧化钙和氢氧化钠有哪些相似的化学性质，为什么具有这些相似的化学性质？第四节 常见的碱 碱的通性（3）教学目标了解碱的通性教学重点碱的通性教学难点有关化学方程式的书写教学过程导入新课学生练习：1 填空在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中，滴入紫色石蕊试

22、液，溶液呈 色；滴入酚酞试液，溶液呈 色。2 写出下列化学方程式2NaOH+SiO2=Ca（OH）2+CO2=NaOH+HCl=Ca（OH）2+H2SO4=CuSO4+2NaOH=Na2CO3+ Ca（OH）2=新课从上述化学反应概括碱的通性。板书：碱的通性引导学生阅读课本碱的通性内容。学生练习：以氢氧化钠和氢氧化钡为例，简述碱的通性，写出有关化学方程式。巩固小结用化学方程式回答下列问题：氢氧化钠为什么必须密封保存？久置石灰水的瓶子内壁会形成一层白膜。工厂里用氢氧化钠洗涤石油产品中的残余硫酸。胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的胃舒平进行治疗。用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液。用纯碱制取烧碱。作业作业本第四节 常见的碱 碱的通性