全国市级联考山东省济宁市最新高二下学期期末考试化学试题.docx

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全国市级联考山东省济宁市最新高二下学期期末考试化学试题

【全国市级联考】山东省济宁市【最新】高二下学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是

A．氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强

D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA

B．12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

C．将1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA

D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=—92.4kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

3．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）,下列说法不正确的是（）

①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol-1（d<0）

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH（g）=

CH3OCH3（g）+

H2O（l）的ΔH>

kJ·mol-1

D．反应2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2Og的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-1

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使pH试纸变深红色的溶液中：

Na+、NH4+、I﹣、NO

B．c（H+）/c（OH–）=1×10-12的溶液中：

K+、Na+、CO

、SO42—

C．pH=7的溶液中：

K+、NH4+、Fe3+、NO

D．加入铝粉生成H2的溶液：

K＋、Mg2＋、SO

、HCO

5．常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法正确的是

A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

前者大于后者

C．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液（pH<7）中，某些粒子浓度大小关系:

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

D．0.4mol·L-1HCOOH与0.2mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系:

c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）＋CO2（g）。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1B．2v（NH3）＝v（CO2）

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

7．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．验证铁的吸氧腐蚀B．测定双氧水分解速率

C．蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体D．模拟合成氨并验证有氨气生成

8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：

2A（g）+B（s）

3C（?

），达到化学平衡后，升高温度,容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．改变压强对该平衡的移动一定无影响

B．平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动

C．若正反应是吸热反应，则C为非气态

D．若正反应是放热反应，则C为非气态

9．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中

不变

B．醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少

C．若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

10．下列图示与对应的叙述错误的是

A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞

B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为I–

C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的

D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）ΔH＜0，C的物质的量分数与温度的关系

11．对下列现象或事实解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

泡沫灭火器灭火

3CO32-+2Al3++3H2O＝3CO2↑+2Al（OH）3↓

B

施肥时，草木灰与NH4Cl混合使用

同时使用氮肥和钾肥效果更好

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中，红棕色变深

反应2NO2

N2O4的 ΔH＜0

D

测定相同浓度的Na2S与Na2SO3溶液的pH

比较H2S和H2SO3的酸性强弱

A．AB．BC．CD．D

12．据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．该电池的总反应为NaBH4+4H2O2＝NaBO2+6H2O

B．电池放电时Na+从b极区移向a极区

C．每消耗1molH2O2，转移的Na+的物质的量为2mol

D．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

13．下列方程式书写正确的是

A．碳酸钠的水解反应：

CO32－+H3O＋

 HCO3－+H2O

B．氢氧化铁胶体的制备：

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3（胶体）

C．偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液：

AlO2-+HCO3-+H2O＝Al（OH）3↓+CO32-

D．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：

4OH－－4e-＝2H2O+O2↑

14．海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。

下列说法错误的是

A．a膜是阴离子交换膜

B．A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

D．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH（B）

15．两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表。

实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是

容器

起始物质的量

NO

CO

Ⅰ

1mol

0.5mol

Ⅱ

2mol

1mol

A．反应N2（g）+2CO2（g）

2NO（g）+2CO（g）的ΔH＜0，ΔS＞0

B．P点的速率比M点慢

C．M、N两点容器内的压强：

P（M）＜2P（N）

D．N点的平衡常数为44.4

16．25℃时，向20mL 0.1mol·L-1 H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．a点所示溶液中:

c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）＝0.1mol·L-1

B．b点所得溶液中:

c（H2R）+c（H+）＝c（HR-）+c（OH-）

C．c点所得溶液中:

c（HR-）＝c（R2-）

D．a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大

二、原理综合题

17．消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。

①用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。

涉及的部分反应如下：

2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=－483.6kJ·mol-1

则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为______________________。

②一氧化碳还原法：

在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO（g）+SO2（g）

S（s）+2CO2（g）达到平衡时，下列说法正确的是____（填序号）。

a．容器内气体的压强保持不变b．分离出S，正反应速率减小

若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变

③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。

实验测得NH4HSO3溶液中

=15，则溶液的pH为________。

（已知：

H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）

（2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：

____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________。

（3）Na2S是常用的沉淀剂。

某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。

当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）,此时S2-的浓度为_________________________

（已知:

Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

18．I.芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）硒、铬、锰元素中，________（填元素符号）元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

（3）已知N

N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，则N2中的________

键稳定（填“σ”或“π”）。

Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

（4）下列说法正确的是_______（填字母）。

A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式__________________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________。

三、填空题

19．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________

（2）基态N原子的价层电子排布式为_________。

（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_______，BN中B元素的化合价为_____

（4）SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______，O—S—O的键角是_______，写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。

（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3分子的分子构型为_______，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）结合。

四、有机推断题

20．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）写出B、C、D的元素符号B_____C_____D________

（2）E在周期表中的位置为________________________

（3）一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________；该晶体中，原子之间的作用力是________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________（F写元素符号）

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为______。

（5）D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率________。

21．下图是合成某聚酯的路线示意图：

请根据信息回答下列问题：

已知：

（1）A的产量用来衡量一个国家石油化工水平，其电子式为__________________

（2）C中所含官能团的名称为__________________________

（3）合成路线中的③、⑥两个步骤的目的是___________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________________________________________。

（5）若X为银氨溶液，则反应⑦的化学方程式为___________________。

（6）同时符合下列条件的G的同分异构体共有_____________种。

a．既可发生银镜反应又可发生水解反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．是苯的二取代物

上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式_____________。

（任写一种）

22．以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

（1）A的分子式为____________，上述八个反应中，属于取代反应的共有_______个。

（2）D的名称为____________________，G分子中最多有_________个原子共面。

（3）由H生成I的化学方程式为_____________________________________________。

（4）符合下列条件的B的同分异构体有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：

2：

1：

1的是_________（写出其中一种的结构简式）。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（5）已知

，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线___________________________________。

五、实验题

23．实验室制备溴苯可用下图所示装置。

请回答下列问题：

（1）关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）试管C中苯的作用是：

____________________。

试管D中出现的现象是：

_____________。

试管E中出现的现象是：

___________________。

（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是_______________。

（4）三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

①向三颈烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是______。

④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

参考答案

1．A

【解析】A、氯水中存在平衡关系：

Cl2+H2O

H++Cl－+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，A错误；B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有一定的去污能力，水解吸热，在热水中去污能力会更强，C正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选A。

2．B

【解析】A.氯水中存在平衡关系：

Cl2+H2O

H++Cl－+HClO，将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，A错误；B.NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12g NaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1NA，B正确；C.将1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I-的数目为2NA，C错误；D.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=—92.4kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。

点睛：

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氢氧化铁和碘化氢的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

选项C是易错点，学生容易忽视铁离子的氧化性和碘离子的还原性。

3．C

【详解】

A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，选项A正确； 

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，选项B正确； 

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应

的

，选项C不正确；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到

，则

，选项D正确。

答案选C。

4．B

【解析】A.能使pH试纸变深红色的溶液显酸性，I﹣与NO3－之间发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B.c（H+）/c（OH–）=1×10-12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液显碱性，K+、Na+、CO32－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B正确；C.铁离子水解显酸性，pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存，C错误；D.加入铝粉生成H2的溶液如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，Mg2＋和HCO3－均不能大量共存，D错误，答案选B。

点睛：

本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。

解题时要特别关注以下几点：

①溶液中离子存在的条件，如CO32－、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4＋等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3－既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。

②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、SO32－等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4－、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。

③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

5．C

【解析】A．由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，A错误；B．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH−）+c（HCOO−），氯化钠溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH−）+c（Cl−）。

由于甲酸根水解溶液显碱性，所以氯化钠溶液中c（H+）大于甲酸钠溶液中c（H+），因此浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

前者小于后者，B错误；C．两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，溶液中甲酸的电离程度大于甲酸根的水解程度，氯离子不水解，甲酸的电离程度很小，所以溶液中c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+），C正确；D．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH−）+c（HCOO−），由物料守恒得2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO−），联立两式可得2c（H+）+c（HCOOH）=2c（OH−）+c（HCOO−），D错误，答案选C。

点睛：

本题以弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。

高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。

解决这类题目必须掌握的知识基础有：

掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。

很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。

6．C

【详解】

A．从反应开始至反应达平衡，都存在c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1，A不合题意；

B．2v（NH3）＝v（CO2），未指明是正、逆反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意；

C．密闭容器中混合气体的密度不变时，混合气体的质量不变，物质的量不变，反应达平衡状态，C符合题意；

D．因为分解反应中，始终存在n（NH3）