全国市级联考山东省济宁市最新高二下学期期末考试化学试题.docx

1、全国市级联考山东省济宁市最新高二下学期期末考试化学试题【全国市级联考】山东省济宁市【最新】高二下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NAB12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC

2、将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NAD已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ3通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列说法不正确的是( )C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=a kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2

3、O(g) H4=d kJmol-1(dkJmol-1D反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og的H=(2b+2c+d) kJmol-14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I、NOBc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42CpH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NOD加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCO5常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，下列说法正确的是A用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积

4、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液 (pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+)D0.4 molL-1 HCOOH 与 0.2 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使

5、其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A密闭容器中c(NH3)c(CO2)21 B2v(NH3)v(CO2)C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变7下列装置或操作能达到实验目的的是A验证铁的吸氧腐蚀 B测定双氧水分解速率C蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体 D模拟合成氨并验证有氨气生成8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(g) +B(s)3C(?)，达到化学平衡后，升高温度,容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A改变压强对该平衡的移动一定无影响B平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动

6、C若正反应是吸热反应，则C为非气态D若正反应是放热反应，则C为非气态9室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中不变B醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mLD再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=710下列图示与对应的叙述错误的是A图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为IC图丙表示一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线，ba可能是加CuCl2

7、溶液导致的D图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0 ， C的物质的量分数与温度的关系11对下列现象或事实解释正确的是选项现象或事实解 释A泡沫灭火器灭火3CO32- + 2Al3+ + 3H2O3CO2+ 2Al(OH)3B施肥时，草木灰与NH4Cl混合使用同时使用氮肥和钾肥效果更好C将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中，红棕色变深反应2NO2N2O4的H0D测定相同浓度的Na2S与Na2SO3溶液的pH比较H2S和H2SO3的酸性强弱AA BB CC DD12据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军

8、通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A该电池的总反应为NaBH4 + 4H2O2NaBO2 + 6H2OB电池放电时Na+从b极区移向a极区C每消耗1mol H2O2，转移的Na+的物质的量为2molD纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率13下列方程式书写正确的是A碳酸钠的水解反应：CO32+ H3OHCO3+ H2OB氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3OHFe(OH)3(胶体)C偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液： AlO2- +HCO3- +H2O Al(OH)3 + CO32-D碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH4e-2H2O + O214海水中含有大量C1-、Na+及少

9、量SO42-、Ca2+、Mg2+，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法错误的是Aa膜是阴离子交换膜BA极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝CB极室产生气泡并伴有少量沉淀生成D淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)15两个容积均为10L的密闭容器和中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是容器起始物质的量NOCO1mol0.5mol2mol1molA反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的H0，S0BP点的速率比M点

10、慢CM、N两点容器内的压强： P(M) 2P(N)DN点的平衡常数为44.41625时，向20mL0.1 molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是Aa点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)0.1 molL-1Bb点所得溶液中: c (H2R) + c (H+) c (HR-) + c (OH-)Cc点所得溶液中: c (HR-) c (R2-)Da、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大二、原理综合题17消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题

11、。（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H1= + 8.0 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=483.6 kJmol-1则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为_。一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)达到平衡时，下列说法正确的是_(填序号)。a容器内气体的压强保持不变

12、b分离出S，正反应速率减小若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_。 (已知：H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7)（2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_ 。（3）Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 molL-1),此时S2-的浓度

13、为_（已知: Ksp(FeS)=6.310-18 ；Ksp(CuS)=610-36 ；Ksp(PbS)=2.410-28）18I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)硒、铬、锰元素中，_(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。(3)已知NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-1，则N2中的_键稳定（填“”或“”）。.胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：(4)下列说法正确的是_（填字母）。A胆矾所含元素中，H、O、S的半

14、径及电负性依次增大 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式_；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。三、填空题19氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式_（2）基态N原子的价层电子排布式为_。（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_，BN中B元素的化合价为_

15、（4）SO42中S原子的杂化轨道类型为_，OSO的键角是_，写出一个与SO42等电子体的微粒_。（5）BF3能与NH3反应生成BF3NH3，BF3分子的分子构型为_，BF3NH3中BF3与NH3之间通过_（填“离子键”、“ 配位键”或“氢键”） 结合。四、有机推断题20现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)写出B、C、D的元素符号B_C_D_ (2)

16、E在周期表中的位置为_(3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_ (F写元素符号)(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为_。(5)D与F形成离子个数比为11的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率_。21下图是合成某

17、聚酯的路线示意图：请根据信息回答下列问题：已知：（1）A的产量用来衡量一个国家石油化工水平，其电子式为_（2）C中所含官能团的名称为_（3）合成路线中的、两个步骤的目的是_ 。（4）反应的化学方程式为_。（5）若X为银氨溶液，则反应的化学方程式为 _。（6）同时符合下列条件的G的同分异构体共有_种。a既可发生银镜反应又可发生水解反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c是苯的二取代物上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 _。 （任写一种）22以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：(1)A的分子式为_，上述八个反应中，属于取代反应的共有_个。(2) D的名称为_，G分子中最多有

18、_个原子共面。(3)由H生成I的化学方程式为_。(4)符合下列条件的B的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是_(写出其中一种的结构简式)。属于芳香化合物；能发生银镜反应。(5)已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。五、实验题23实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题：(1)关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。(2)试管C中苯的作用是：_。试管D中出现的现象是：_。试管E中出现的现象是：_。(3)待三颈烧

19、瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是_。(4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：向三颈烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取参考答案1A【解析】A、氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OH+Cl+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，

20、A错误；B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有一定的去污能力，水解吸热，在热水中去污能力会更强，C正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选A。2B【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OH+Cl+HClO，将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12gNaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1NA，B

21、正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2NA，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1，当该反应生成NA个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJmol-10.5mol46.2kJ，D错误，答案选B。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氢氧化铁和碘化氢的反应、阿伏加德

22、罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。选项C是易错点，学生容易忽视铁离子的氧化性和碘离子的还原性。3C【详解】A.反应中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应、为反应提供原料气，选项A正确；B.反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是CO2资源化利用的方法之一，选项B正确；C. 由反应可以知道，物质的量与热量成

23、正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，选项C不正确；D. 由盖斯定律可以知道,2+2+得到，则，选项D正确。答案选C。4B【解析】A. 能使pH试纸变深红色的溶液显酸性，I与NO3之间发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B. c(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液显碱性，K+、Na +、CO32、 SO42之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 铁离子水解显酸性，pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存，C错误；D. 加入铝粉生成H2的溶液如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，Mg2和HCO3均不能大量共存，D错误，答案选B。点睛

24、：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如CO32、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如Fe2+、I、S2、SO32等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4、ClO、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指

25、示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。5C【解析】A由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，A错误；B由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化钠溶液中存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)。由于甲酸根水解溶液显碱性，所以氯化钠溶液中c(H+)大于甲酸钠溶液中c(H+)，因此浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NaCl溶液

26、中阴离子的物质的量浓度之和：前者小于后者，B错误；C两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pHc(Cl- )c(CH3COOH)c(H+)，C正确；D两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，D错误，答案选C。点睛：本题以弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点

27、。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。6C【详解】A从反应开始至反应达平衡，都存在c(NH3)c(CO2)21，A不合题意；B2v(NH3)v(CO2)，未指明是正、逆反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意；C密闭容器中混合气体的密度不变时，混合气体的质量不变，物质的量不变，反应达平衡状态，C符合题意；D因为分解反应中，始终存在n(NH3)