河北省望都中学学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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河北省望都中学学年高二月考化学试题Word版含答案
河北望都中学2017-2018学年高二年级九月月考化学试卷
第I卷（选择题）
一、选择题（单选共29个小题，每小题2分，共58分）
1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2.反应2SO2+O2
2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
3.对于反应4A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列说法正确的是（ ）
A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
4.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
5.已知反应4CO（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v（CO）＝1.5mol·L－1·min－1B．v（NO2）＝0.7mol·L－1·min－1
C．v（N2）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（CO2）＝1.1mol·L－1·min－1
6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
7.反应CO+H2O（g）
CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂
C．将反应温度升高至1200KD．增大水蒸气的浓度
8.下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
9.在一定温度下的钢性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：
（ ）
①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合气体的平均相对分子质量．
A．②④⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤
10.工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）
A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0
11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．v逆（H2O）=v正（CO）B．容器中物质的总质量不发生变化
C．n（H2O）：
n（H2）=1：
1D．生成1molCO的同时生成1molH2
12.在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（ ）
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L•min）
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L
13.在一个固定容积的密闭容器中，加入amolA、bmolB，发生aA（g）+bB（g）⇌pC（g），且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（ ）
A．c（A）=c（B）=c（C）B．单位时间消耗amolA同时消耗bmolB
C．混合气体的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
14.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
下列问题不正确的是（ ）
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．该反应的平衡常数表达式K=C（C）•C（D）/C2（B）
B．该反应的△H＜0
C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，若B为0.5mol时，此时V（正）＞V（逆）
D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡
15.下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.增大反应物的浓度能增大反应速率
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
D.升高温度能增大反应速率
16．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混和物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半B.．均加倍C．均增加１molD．均减少1mol
17.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH4Br（s）
NH3（g）＋HBr（g）2HBr（g）
Br2（g）＋H2（g）
2min后，测得c（H2）＝0.5mol/L，c（HBr）＝4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（）
A．0.5mol/（L·min）B．2.5mol/（L·min）
C．2mol/（L·min）D．5mol/（L·min）
18.某温度下，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
19.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
20.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
21.对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g），△H>0；下列图像正确的是
22.在密闭容器中发生反应：
aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b>c+d
C．Z的体积分数减小D．X的转化率减小
23.某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（）
A．a=3B．a=2
C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%
24.如图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．上述反应的逆反应的△H＞0
D．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
25.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．③⑦⑧B．③⑤⑧C．①⑥⑦D．⑤⑦⑧
26.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A．反应在0～t1min内的平均速率为v（SO3）＝0.088/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n（SO2）＝0.012mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%
27.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深
28.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的△H＞0
B．NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态
C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294
D．30℃时，B点对应状态的υ（正）＞υ（逆）
29.将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
第II卷（非选择题）
30.（共12分）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）随温度的升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a．0.20mol/Lb．0.12mol/L
c．0.10mol/Ld．0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_____移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。
下列说法正确的是（填序号）。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
31.（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式。
（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=．
（3）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填：
“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（SO3）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是．
a．减少SO3气体的浓度b．适当升高温度c．体积不变，增大压强d．选择高效催化剂
（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（）
A．aB．bC．cD．d．
32.（16分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：
2NO2（g）
N2O4（g），N2O4为无色气体。
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH0（填写“>”、“<”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡，一定达到平衡状态的标志。
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:
1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量。
请写出该反应的热化学方程式:
。
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol·L-1，c（N2O4）=0.16mol·L-1。
则反应初始时，充入NO2的物质的量为；NO2的转化率为；该温度下该反应的平衡常数K为；该温度下反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数K为。
化学9月份月考答案
1.B2.D3.B4.A5.C6.B7.C8.D9.D10.A11.A12.A13.C
14.C15.C16.C17.B18.C19.C20.C21.B22.B23.C24.D
25.A26.B27.D28.D29.B
30
（1）减小
（2）a、c
（3）向正反应方向；不变
（4）如右图：
（5）D
31
（1）K=
；
（2）0.0125mol/（L•min）；
（3）增大；减小；
（4）b、c；
（5）c；
（6）c．
32.
（1）①<②ACE③BC
（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
（3）5.2mol62%41/4
化学9月月考答题纸
30、
（1）.
（2）___________。
（3）,,
（4）
（5）,
31.
（1）。
（2）,
（3）____；___．
（4）_____．（5）_____．（6）____________
32.
（1）①ΔH______0
②。
③________
（2）________________________________。
（3）_；；
；。
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