D.Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火星的木条复燃
10.下列实验操作及现象和结论均正确的是
11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示（硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化）。
下列有关说法错误的是
A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生的气体是H2
B.由此推断该条件下，氧化性：
NO3－强于Fe3＋
C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：
1
D.C点溶质的物质的量浓度为10mol·L－1
12.某液态肼（N2H4）燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。
其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。
下列有关该电池的说法正确的是
A.a电极上的电极反应式为N2H4＋2O2－＋4e－＝N2↑＋2H2O
B.电池内电路中，电流方向：
电极a→电极b
C.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L
D.b极附近的pH值变大
13.常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度
的变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.Ka（HA）的数量级为10－5
B.A点所表示的溶液中：
c（HA）>c（A－）>c（Na＋）>c（OH－）
＋－＋
C.B点所表示的溶液中：
c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）－c（Na＋）
D.从A点到C点，水的电离程度先增大后减小
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有NH4Cl。
设计实验装置如下：
（1）实验室用A装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为。
（2）实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是，装置D中的试剂为，其作用为。
（3）为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是（用小写字母填写）：
接
接接c接d接接接接接。
（4）在实验过程中，甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是，乙同学在装置C内观察到有白烟生成，原因是（请用化学方程式表达）。
（5）如图，该装置存在明显的不足，请指出。
（6）为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl，所用试剂除AgNO3溶液外，还需，试剂的正确滴加顺序是。
27.（14分）2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。
锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。
已知钴酸锂（LiCoO2）电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。
已知：
LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。
（1）粉碎废旧电池后热处理可以除去（填物质的名称）。
（2）写出由滤液I得到Al（OH）3的离子方程式。
（3）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。
（4）在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是（填字母）。
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚
（5）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为。
28.（15分）煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca（ClO）2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：
①SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）k1
②ClO－（aq）＋SO32－（aq）＝SO42－（aq）＋Cl－（aq）k2
③CaSO4（s）
Ca2＋（aq）＋SO42－（aq）k3
k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：
SO2（g）＋Ca2＋（aq）＋ClO－（aq）＋2OH－（aq）＝CaSO4（s）＋H2O（l）＋Cl－（aq）的化学平衡常数K＝（用k1、k2、k3表示）。
（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。
已知：
标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：
67.2（即V（H2O）：
V（SO2）＝1：
67.2）。
①写出该溶液中存在的电离平衡。
②已知饱和溶液中的SO2有
与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离Ka1＝（已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字）。
（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：
3SO2＋2H2O
2H2SO4＋S↓，I－可作为该反应的催化剂，催化过程如下：
a：
SO2＋4I－＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2Ob：
I2＋2H2O＋SO2＝SO42－＋2I－＋4H＋
欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：
将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。
（已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色）
完成下列问题：
①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：
v（a）v（b）（填“>”“﹤”或“＝”）。
②测得反应3SO2＋2H2O
2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如右图所示（设混合溶液的体积为两溶液的体积之和）：
则曲线N表示（填物质的名称）的变化。
该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为mol·L－1·min－1。
③下列叙述能说明3SO2（aq）＋2H2O（l）
2H2SO4（aq）＋S（s）反应已达到平衡状态的是（填字母）。
A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4
B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化
C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化
（4）若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。
其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05mol·L－1。
当电路中通过0.05mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为L，b室中c（SO32－）（填“增大”“减小”或“不变”），溶液中：
c（Na＋）－＝0.05mol·L－1（用微粒浓度的关系式表示）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：
物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2－和D＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的核外电子排布式为。
（2）A有两种同素异形体，其中沸点最高的是，原因是。
（3）B、C可组成原子个数比为1：
3的化合物E，其电子式为，E溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式。
（4）化合物C2A的立体构型为，中心原子的价电子对数为，用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A，其反应方程式为。
（5）A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.60nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为，列式计算晶体F的密度（g·cm）。
36.[化学－选修5：
有机化学基础]（15分）
酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物M由芳香族化合物A合成，其路线图如下：
已知下列信息：
①A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
（1）A的名称是，C中所含的官能团的名称是，D、E的结构简式分别为、。
（2）E→F与G→H的反应类型分别是、。
（3）A生成B的化学方程式为。
（4）合成路线中设计A→B，再从C→D的目的是。
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种。
（不考虑立体异构）
（6）利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物：
请写出相应的转化流程图（无机试剂任选，请用下列方法表示）。
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