B.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
【答案】C
【解析】
【分析】
A、C的原子序数的差为8，则A和C属于同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，即A的最外层电子数为偶数，令B原子最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A为O，B为Al，C为S，四种元素是原子序数依次增大的主族元素，即D为Cl；
【详解】A、C的原子序数的差为8，则A和C属于同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，即A的最外层电子数为偶数，令B原子最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A为O，B为Al，C为S，四种元素是原子序数依次增大的主族元素，即D为Cl；
A、原子半径大小顺序是Al>S>Cl>O，故A错误；
B、Al的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，不溶于氨水，故B错误；
C、Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；
D、四氧化三铁能与Al反应得到铁单质，但不是工业上大量生产铁的方法，工业上冶炼铁单质的方法是Fe2O3与CO的反应，故D错误。
6.银一Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。
下列说法正确的是
A.①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e－====4Ag+2H2O
B.①中，溶液中的H+由正极移向负极
C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：
4
D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
【答案】C
【解析】
【详解】A.①中，负极的电极反应式为HCHO-4e-+H2O==CO2↑+4H+，正极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e-=4Ag+2H2O，故A错误；
B.①中，溶液中的H+由负极向正极移动，故B错误；
C.存在关系式：
HCHO~4Ag~4Fe2+，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:
4，故C正确；
D.甲醛浓度越大，理论上生成Fe2+的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，故D错误。
故选C。
7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的
会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去
。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A.
的数量级为
B.除
反应为Cu+Cu2++2
=2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除
效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C
【解析】
A．Ksp（CuCl）=c（Cu+）·c（Cl－），在横坐标为1时，纵坐标
大于－6，所以Ksp（CuCl）的数量级是10－7，A正确；B．除去Cl－反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正确；C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D．在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趋于完全，D正确，答案选C。
8.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。
一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ．已知：
氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：
__________________（只说明操作及现象）。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。
Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：
（NH4）2S2O8＋2NaOH
Na2S2O8＋2NH3
＋2H2O
副反应：
2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH
6Na2SO4＋6H2O＋N2
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
（3）欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________（答一条）
（4）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______（填字母）。
A．温度计B．洗气瓶C．水浴装置D．酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。
②Ag＋＋2CN－=[Ag（CN）2］－，Ag＋＋I－=AgI
，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。
实验如下：
取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（6）滴定终点的现象是________________________________________。
（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L－1。
（保留3位有效数字）
【答案】
（1）.取碳酸钠粉末于小试管中，滴加稀硝酸，产生无色气泡
（2）.CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑（3）.控制调节双氧水的滴加速度、调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等等（4）.将反应产生的NH3及时排出，避免副反应的发生（5）.ACD（6）.滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失（7）.0.147
【解析】
【详解】
（1）利用它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，酸性越强，其非金属性越强，取碳酸钠或碳酸氢钠粉末少量于试管中，滴加稀硝酸，产生无色气泡，推出硝酸的酸性强于碳酸，即N的非金属性强于C；
（2）处理后得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则气体为NH3，另外得到一种酸式盐，即该酸式盐为NaHCO3，即该反应的离子方程式为CN－＋H2O2+H2O=HCO3－＋NH3↑；
（3）装置a为制备氧气的装置，因此控制通入O2的通入速率，措施为控制调节双氧水的滴加速度、调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等等；
（4）（NH4）2S2O8与NaOH发生的主要反应产生NH3，副反应中NH3参与反应，因此装置a中反应产生O2持续通入装置c中，其原因是将产生NH3及时排出，避免副反应的发生；
（5）根据反应的温度，需要水浴加热并控制温度，需要的仪器是温度计、水浴装置、酒精灯，故ACD正确；
（6）CN－优先于Ag＋反应生成[Ag（CN）2]-，当CN－完全消耗完后，Ag＋再与I－反应生成AgI，因此滴定终点的现象是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且30s或半分钟内沉淀不消失；
（7）CN－的物质的量为1.50×10－3L×1.00×10－4mol·L－1×2=3×10－7mol，氰化钠的质量为3×10－7mol×49g·mol－1=1.47×10－5g，即质量为1.47×10－2mg，浓度为1.47×10－2mg/（100×10－3L）=0.147mg/L。
9.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：
I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10
Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________（填化学式），
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。
（2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序___________。
a．加入过量的NaOHb．通入过量的CO2c．加入过量的氨水
d．加入适量的HCle．过滤f．洗涤
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________（任写一条）。
（4）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol·L－1、c（Fe3+）=0.008mol·L－1、c（Mn2+）=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。
取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。
【答案】
（1）.Na2SiO3、Na2BeO2
（2）.BeO22-+4H+=Be2++2H2O（3）.cefd（4）.MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O（5）.产生污染环境的气体（6）.Fe3+（7）.4（8）.90%
【解析】
【详解】
（1）根据流程图以及废旧铍铜元件含有成分，铍与铝的性质形似，SiO2为酸性氧化物，因此滤液A中含有的是NaOH、Na2BeO2、Na2SiO3；反应I中含铍的化合物是Na2BeO2，Be、Al元素化学性质相似，即Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为BeO22－＋4H＋=Be2＋＋2H2O；
（2）提纯BeCl2，应先将BeCl2转化成沉淀，Be、Al元素的化学性质相似，即Be（OH）2为两性氢氧化物，能与过量的NaOH溶液反应，不与氨水反应，即先加过量氨水，然后过滤，对沉淀进行洗涤，再加入适量的盐酸，得到BeCl2，因此顺序是cefd；
（3）①MnO2能将金属硫化物中硫元素氧化为单质硫，CuS、MnO2在硫酸的作用下发生反应的化学方程式为CuS＋MnO2＋H2SO4=S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O；
②硝酸具有强氧化性，浓硝酸溶解金属硫化物，硝酸作氧化剂，被还原成NO2等，NO2等有毒，对环境有污染，因此浓硝酸溶解金属硫化物的缺点是产生污染环境的气体；
（4）Cu（OH）2开始沉淀时c（OH－）=
=1×10－10mol·L－1，同理Fe（OH）3开始沉淀时c（OH－）=
×10－12mol·L－1，Mn（OH）2开始沉淀时c（OH－）=
×10－6mol·L－1，首先沉淀的是Fe3＋；使Cu2＋开始出现沉淀，调节溶液pH，pH应大于4；铍铜元件中Be的物质的量为1000g×25%÷25g·mol－1=10mol，根据原子守恒，最终理论生成Be的质量为10mol×9g·mol－1=90g，则产率为81g÷90g×100%=90%。
【点睛】难点是
（2），Be与Al元素的化学性质相似，本题可以看作：
从NaCl、AlCl3、少量HCl中提纯AlCl3，注意利用Al（OH）3为两性氢氧化物，溶于NaOH，不溶于氨水进行分析，平时学习中注意课本知识的积累。
10.研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
NO
NO2
N2
已知：
NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g） ΔH＝－200.9kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）=2NO2（g） ΔH＝－116.2kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：
2CO（g）=2C（s）＋O2（g） ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。
（3）甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。
向20mL0.1mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的盐酸，混合液呈________（填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
温度
固体活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
200℃
2.000
0.0400
0.0300
0.0300
335℃
2.005
0.0500
0.0250
0.0250
①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③计算反应在335℃时的平衡常数为________。
（5）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_______________________。
在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。
【答案】
（1）.3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）ΔH＝－317.1kJ·mol－1
（2）.不能，该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，ΔG>0（3）.酸（4）.c（Na＋）>c（HCOO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）（5）.放热（6）.不变（7）.0.25（8）.NH3·H2O+CO2=NH4HCO3（9）.降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收
【解析】
【详解】
（1）①NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g）△H=-200.9kJ/mol，②2NO（g）＋O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2kJ/mol，反应I的反应方程式为3NO＋O3=3NO2，因此①＋②得出3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）△H=（－200.9kJ·mol－1－116.2kJ·mol－1）=－317.1kJ·mol－1；
（2）根据△G=△H－T△S，能够自发进行，说明△G<0；根据信息，该反应△H>0，该反应为熵减过程，即△S<0，复合判据△G>0，该反应不能自发进行；
（3）两种溶液混合后，溶质为HCOOH、HCOONa和NaCl，且三者物质的量相等，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10－4，则HCOO－的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=1×10－14/（1.7×10－4）=1/1.7×10－10<1.70×10－4，甲酸的电离程度大于HCOO－水解程度，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c（Na＋）>c（HCOO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）；
（4）①根据表中数据，335℃平衡时NO的物质的量比200℃时大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应；
②根据表中200℃时各物质起始物质的量和平衡时物质的量可知，NO、固体活性炭、A、B转化物质的量依次为0.06mol、0.03mol、0.03mol、0.03mol，则NO、固体活性炭、A、B的化学计量数之比为2:
1:
1:
1，该反应方程式为2NO（g）+C（s）
A（g）＋B（g），活性炭为固体，再通入NO，相当于在原来的基础上增大压强，增大压强平衡不移动，NO的百分含量不变；
③335℃时K=
=
=0.25；
（5）氨水吸收过量的CO2，其反应的化学方程式为NH3·H2O＋CO2=NH4HCO3；氨水易挥发，NH3·H2O受热易分解，因此冷却至15.5~26.5℃可能原因是降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。
【点睛】难点是（3），首先分析出混合后溶质有哪些物质，如果是混合物，还需要分析出各自的物质的量，如果是弱酸和强碱弱酸盐（或弱碱和强酸弱碱盐）的混合物，需要根据电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积之间的关系，分析出以电离为主还是以水解为主，最后得出离子浓度大小比较。
11.铜、磷及其化合物是非常重要的物质。
（1）Cu＋的电子排布式____；
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2－。
[Cu（CN）4]2－的配体为____，[Cu（CN）4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu（CN）4]2－中含有的σ键的数目为____个；
（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。
制取Cu4O（PO4）2的化学方程式为____；
（4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。
PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；
（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。
【答案】
（1）.[Ar]3d10
（2）.CN－（3）.sp（4）.8（5）.2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O或4Cu2++2PO
+2NH3·H2O===Cu4O（PO4）2↓+2NH
+H2O（6）.SiCl4
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